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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1盐城市时杨中学 2018 届高三 12 月月考化 学 试 题可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23 第第I卷（选择题卷（选择题 共共40分）分）单项选择题单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2
2、P+M= Q（M、N 为原料，Q 为期望产品） ，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. B. C. D. 2下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C3H6 B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有 8 个中子的碳原子：8 6C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有 0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NO 3D由水电离产生的 c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4. 某合作学习小组讨论辨析：
3、漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD 5下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，5.6LCl2
4、与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.25 NA B室温下，1LpH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 56g N2时，转移的电子数目为 3.75NA= = = = =7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量的 CO2：2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2OC向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2
5、I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2ODNaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NOC用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色9短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图6 所示。下列说法 不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)
6、r(Z3+)B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”310近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D不定项选择题不定项选择题:本题包括5 小题
7、,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11下列说法正确的是A反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除12常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL
8、1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H) 424B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)23 3C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)23D0.01 molL1NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)13下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫HLLYBQ
9、整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫14己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是A.在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B.在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应C.用 FeCl3溶液可鉴别化合物 X 和 YD.化合物 Y 中不含有手性碳原子15相同温度下，体积均为 0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） H=92.6kJmol1起始时各物质物质的量如下表所示：起始时各物质物质的量/mol容器编号X2Y2XY31300.61.80.8达到平衡后，
10、容器中 XY3的物质的量为 0.5mol。下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中 XY3的物质的量浓度为 2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量第第卷（非选择题共卷（非选择题共 80 分）分）16. 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以 Fe2O3存在）转变成重要的化工原料 FeSO4（反应条件略） 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=1
11、5FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。（2）检验第步中 Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号） 。AKMnO4溶液 B淀粉-KI 溶液 CKSCN 溶液（3）第步加 FeCO3调溶液 pH 到 5.8 左右，然后在第步通入空气使溶液 pH 降到 5.2，此时 Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液 pH 降低的原因是 。（4）FeSO4在一定条件下可制得 FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是
12、。（5）FeSO4可转化为 FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25，101kPa 时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) H=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-392kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成 Fe2O3的热化学方程式是 。（6）假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3，其含量为 p。将 b kg 质量分数为 c 的硫酸加入到 a kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为 q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH 后溶液呈微酸性所
13、残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入 FeCO3 kg。17. （14 分）化合物 C4H8O3有如下转化关系，且与 Na2CO3溶液反应放出 CO2。C4H8O3HBrCu /O2 C4H6O3 浓H2SO4A：C4H6O2 (五元环状) C4H7O2BrB：C4H6O2 (能使溴水褪色) C：(C4H6O2 )n HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6（1）图中化合物 C4H8O3中的官能团为_（填官能团名称） 。（2）化合物 C4H8O3的结构简式为_，C 的结构简式为_。（3）化合物 C4H8O3转化为 A 的化学方程式为_。（4）B 的一
14、种同分异构体能发生水解反应和银镜反应，符合条件的同分异构体有_种。（5）请写出以乙烯和题中化合物 C4H8O3为原料制备化合物 CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：18. 某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式: 。(2)写出试剂 Y 的名称: 。(3)已知:通入一定量的氯气后,测得 D 中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是 C 中含有的氯盐只有一种,且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一:存在两种成分: NaHCO3和 ; 假设二:存在三种成分: NaHCO3和 、
