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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1试卷类型：A珠海市 2017 年 9 月高三摸底考试化 学说明：1.试卷分为选择题和非选择题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Mg24 Cu64 第卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（包括 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。每小题有且只有一个正确选项） 1下列说法正确的是A糖类化合物也可称为碳水化合物，由碳和水构成B淀粉、纤维素、油脂是常见的天然高分子化合物C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 2设
2、阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是A1 mol H3O中含有的电子数目为 11NAB2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1mol H2 和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 3中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是 地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r（X）r（Y）
3、r（Z）r（W）BX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物CY 的单质的氧化性比 Z 的强DW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 5下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”26下列实验操作能达到实验目的的是A加热使 I2升华，可除去铁粉中的 I2B电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和 FeC13溶液中，可制备 Fe(OH)3胶体 7下列叙述不正确的是AFeCl3有氧化性，用作印刷电路铜板腐蚀剂B金刚石是自然界中硬度最
4、大的物质，但能与氧气发生反应C明矾可用于自来水的杀菌消毒D氢氧化钠和氧化钙固体混合使用，可做干燥剂 8下列解释事实的方程式不正确的是A焊接铁轨： B人工固氮： C用纯碱除油污：D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl ：9下列有关烃的描述中正确的是A实验室可用 H2除去乙烷中的乙烯B在催化剂作用下，苯与溴水反应生成溴苯C乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但二者均可发生加成反应 DC2H6与 Cl2发生取代反应，C2H4 与 HCl 发生加成反应，均可得到纯净的 C2H5Cl 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）
5、 ”311一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是A.右池中银电极作负极B.总反应式为：Ag+Cl-=AgCl C.正极电极反应为：Ag-e-=Ag+D.盐桥中的 NO-向右池方向移动12下列说法错误的是A2H2SSO2=3S2H2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之 比为 21B4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 52C3I26KOH=5KIKIO33H2O 中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为 15D2FeS6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3
6、3SO22S6H2O 中，发生氧化反应和发生还原 反应的硫原子物质的量之比为 23 13某温度下，H2（g）CO（g）= H2O（g）CO2（g）平衡常数 K9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g） ，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是A平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60B平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60C平衡时，丙中 c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢14室温下向 10mL0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 0.1 mol/L 的 一元酸 HA 溶液 p
7、H 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是AHA 是强酸Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4CpH=7 时，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db 点所示溶液中 c(A) c(HA) 第卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 15 题17 题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。 ） （一）必考题（本大题共 3 小题，共 42 分）15 （14 分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，熔点105，沸点 79，140以上易分解，
8、遇水 剧烈反应生成 SO2与 HCl，常用作脱水剂。（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式 。（2）甲同学用下图装置制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2并验证生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略)：装置的连接顺序为 AB 。适合 A 的加热方式是 ，冷凝管的进水口是 。 （填“a”或“b” ）一段时间后，F 中观察到的现象是 ，C 中新增的阴离子可能有 。乙同学认为直接将 ZnCl2xH2O 置于坩埚中加热即可得到无水 ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因： 。（3）若用 SOCl2作 FeCl36H2O 的脱水剂，有可能会发生氧化还原反应，请设计实验证明。实验方案如下：
9、取少量 FeCl36H2O 于试管中，加入过量 SOCl2，振荡； .16. （16 分）工业以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3） 。其工业流程如下：（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。（2）浸锰过程中 Fe2O3与 SO2反应的化学方程式为 Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe 2+ SO42- + H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式： 。：Fe2O 3+ 6H+ = 2Fe3+3H2O：（3）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）
10、。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5（4） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6 生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减 少MnS2O6 的生成， “浸锰”的适宜温度是 。（5）写出“氧化”过程中 MnO2与 SO2反应的化学方程式： 。（6）滤渣是 。（7）向过滤所得的滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 ；加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。 17 （12 分） 合理的利用吸收工业产生的废气 CO2、CO、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。 （1）用 CO2
11、 可以生产燃料甲醇。已知：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） H=akJmol1；则表示 CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为： 。 （2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g） = COCl2（g） H 0 制备。图 1 为实验研究过程中容器内各物质的 浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06min 内，反应的平均速率 v（Cl2）= ；该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min 改变的条件是 。 （3）利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收，原理如图 2 所示：NO2被吸收的离子方程式是。HLLYBQ 整理
12、 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6（4）NO2 也可用尿素CO(NH2)2还原(尿素中 C 元素的化合价为+4 价)，反应的方程式为：4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O。当消耗掉 12g 尿素时，转移的电子的物质的量为 mol。（二）选考题（共 16 分。请考生从第 18、19 两道题目中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上 把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指 定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。 ） 18 （16 分）选修 3物质结构与性质合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学
13、和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。 在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如 CO 会使催化剂中毒。除去 CO 的化学反应方 程式(HAc 表示醋酸)： Cu(NH3)2AcCONH3=Cu(NH3)3Ac(CO)。请回答下列问题：(1)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)配合物 Cu(NH3)3Ac (CO)中心原子的配位数为_，基态铜原子核外电子排布式为 _。(3)写出与 CO 互为等电子体的粒子_。(任写一个)(4)在一定条件下 NH3与 CO2能合成化肥尿素CO(NH2)2，尿素中，C 原子轨道的杂化类型为 _；1 mol 尿素分子中， 键的数目为_。 （设 N
14、A为阿伏加德罗常数的值）(5)铜金合金形成的晶胞如图所示，其中 Cu、Au 原子个数比为_。铜单质晶胞与铜金合 金的晶胞相似，晶胞边长为 36110-8cm，则铜的密度为 g/cm-3（结果保留 3 位有效数字） 。19 （16 分）选修 5有机化学基础化合物 F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7请回答下列问题：（1）由 A 生成 B 反应类型是_；D 的分子式是_；F 中含氧官能团的名称是_。（2）C 与甲酸反应生成酯的化学方程式为： 。（3）B 的结构简式为：_，同时满足下列条件的 B 的同分异构体（不包括 B）共有_种。苯环上只有两个取代基 能与 FeCl3 溶液显紫色（4）工业上以苯酚（和烃 W 为主要原料制备有机物 3乙基1，6己二酸的合成路线流程图如下：已知：3乙基1，6己二
