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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1桂林中学 2017 届高三年级理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题意，在每小题列出的四个选项中，请选出符合题目要求的一项填入答题卡中。 ） 7下列说法不正确的是A向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D某种 光学检测技术具有极高的灵敏度，
2、可检测到单个细胞（V10 12L）内的数个目标分子，据 此可推 算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10 1210 11molL 1的目标分子8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、常温常压下 6.0g 乙酸所含键数目为 0.8NAB、2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5 NAD、50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA9下列说法正确的是A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可2- B在未知溶液中滴加 BaC
3、l2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在SO4 或SO 2-C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的 方法D做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即 停止加 热，冷却后补加10已知：锂离子电池的总反应为 LixCLi1xCoO2 CLiCoO2锂硫电池的总反应2LiS Li2S有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时， Li向负极迁移 B理论上两种电池的比能量相同C锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电11原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，
4、它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结 构与氦 相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 cbaHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2Ba 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、612下列说法正确的是A乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
5、DCH3COOCH2CH3与 CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同 的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR 来鉴别1325时，在 10mL 浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH3H2O 混合溶液中，滴加 0.1mol/L 的盐酸， 下列有关 溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl) = c(Na)C加入 10mL 盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)D加入 20mL 盐酸时：c(Cl) c(NH4) c(Na)26 （15 分）Na2S2O3
6、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中 稳定。.制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq)实验步骤： 称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入 80 mL 蒸馏水。另取 5 g 研细的硫粉，用 3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸 60 min。 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、 干燥， 得到产品。回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。 （2）仪器 a 的名称是_，其作用是_。 （3）产品中除了有未反应的 Na2S
7、O3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存 在该杂质的方法是_。 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3.测定产品纯度 准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0 molL 1碘的标准溶液滴定。 反应原理为 2S2O2I 2=S4O22I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（6） 滴定起始和终点的液面位置如图， 则消耗碘的标准溶液体积为 _mL。 产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M) _。 .Na2S2O
8、3的应用 （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO2，常用作脱氯剂，该反应 的离子方程式为 _。27 （14 分）用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如下图所示的 催化剂循环实现，其中，反应为 2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1 反 应 生 成 1molCl2 的 反 应 热 为 H2 ， 则 总 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为_ (反应热用 H1和 H2表示)。（2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性， 实验测得在一定压强下 ，总反应的
9、HCl 平衡转化率随温度变化 的HClT 曲线如右图所示，则总反应 的 H_0 ,（填“”、 “”或 “”） ；A、B 两点的平衡常数 K(A)与 K(B)中较大的是 _。在上述实验中，若压缩体积使压强增大，画出相 应HClT 曲线的示意 图，并简要说明理由_。 下列措施3 6 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4中有利于提高HCl的有_。A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂D、移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总 n(Cl2)的数据如下：计算 2.06.0min 以内 HCl 的物质的量变化表示的反应速率为_（以
10、 molmin-1为单 位） 。 （3）Cl2用途广泛，写出 Cl2制备漂白粉的化学方程式 _。28 （14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4， 还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和 SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率， 除适 当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写出两条） 。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是_（化 学式） 。 （3） “净化除杂”需先加 H2O2溶
11、液，作用是_。然后在调节溶液 的 pH 约为 5， 目的是_。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填化学式） 。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4） ， 它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 _。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单 质硼，用化学方程式表 示制备过程 _。35.【选修 3 物质结构与性质】 （15 分） 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序， 但有严格准周期位置序的独特晶体， 可通过_方法区别 晶体、 准晶体和非晶体。 （2）基态 Fe 原
12、子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_。可用硫氰化 钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为_。 （3）新制的 Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化 轨道为_， 乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_。 乙酸的沸点 明显高于乙醛， 其主要原因是_。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个 氧原子，HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 （4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数a 0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列 式表
13、示Al 单质的密度_gcm-3。36.【选修 5 有机化学基础】 （15 分）（ 1）A 分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为_，写 出 A+B C 的化学反应方程式_；（2）C( )中、3 个OH 的酸性由强到弱的顺序是_；（3）E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有_种。（4）DF 的反应类型是_，1molF 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为_mol。 （5）写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_。 属于一元酸类化合物 苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基（6
