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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1汕头市汕头市 2017 年普通高考第三次模拟考试试题年普通高考第三次模拟考试试题理综化学理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第 I 卷(选择题共 126 分）一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
2、C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备 PVC(聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.27g 铝中加入 lmol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NAB.56gN2与 CO 混合物中原子总数是 4NAC.标准状况下，44.8LNO 与 22.4LO2反应后的分子数是 2NAD.常温下，lLpH=1 的 H2SO4溶液中的 H+为 0.2NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的结构简式为 C2H6OB.C3H6Cl2有 5 种同分异构体C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D.乙酸溶
3、于水可以电离，属于离子化合物10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的PH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸B.将一定量 FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3溶液C.为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”211.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某
4、微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子从 b 流出，经外电路流向 aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为 SO42-的反应是 HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有 0.4mol 电子发生转移，则有 0.5molH+通过质子交换膜12.中学常见的短周期主族元素 R、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y 和M 位于同主族，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。这五种元素组成一种离子化合物 Q。取一定量 Q 溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所
5、示。下列说法不正确的是A.简单的离子半径：MYZB.气态氢化物的热稳定性：YXC.由 R、X、Y、M 四种元素只组成一种盐D.最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ13.常温下，向 20ml0.1mol/L 氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3A.b、d 两点为恰好完全反应点B.c 点溶液中 c(NH4+) =c(Cl-)C.a、b 之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)D.常温下，0.1mol/L 氨水的电离常数 K 约为 110-5mo
6、l/L第卷(非选择题共 174 分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338 题为选考题，考生根据要求做答(一)必考题(共 129 分）26. (15 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下：步骤 1：三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150ml 无水乙醚，装置 B 中加入适量的液溴步骤 2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤 3： 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步
7、骤 4： 常温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4160分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器 A 的名称是_。它在实验中的作用是 。(2)步骤 2 中， 可以将 B 装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是 ；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。(3)步骤 3 中，第一次过滤得到的固体物质是 ；根据步骤 3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具
8、有的物理性质： 。 (4)请根据 Mg 的性质实验证明 O2的氧化性比 N2的强： 。(5)将步骤 4 得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为 61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是 。27. (14 分）非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1 若某反应的平衡常数表达式为：K=)()()()(222 2 CO
9、cNOcCOcNc ，请写出此反应的热化学方程式 。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。H0。某温度下测得恒容密闭容器中 N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(moL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为 P0，第 3.00min 时达到平衡体系压强为 p1，则p1：p0 ；1.00min3.00min 内，O2的平均反应速率为 。从表中可知化学反应HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5速率变化规律是 。
10、该温度想反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量的分数，请列出用 P0表示平衡常数表达式，不用计算)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 。a.容器中压强不再变化 b.NO2和 O2的体积比保持不变c.2v 正(NO2)v 逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变(3)从 N2O5可通过电解或臭氧氧化 N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为 。28. (14 分）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用铜阳极泥(主要含有 TeO2、少量 Ag、Au)为原料制备单质碲的一
11、种工艺流程如下：已知 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 。(3)“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4. 55. 0，生成 TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。(4)“酸溶”后，将 SO2通入 TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。(5)25时，亚碲酸（H2TeO3) 的 Ka1=110-3，Ka2=210-8。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”60.1 molL-1 H2TeO3
12、电离度 约为 。 （= 弱电解质分子总数已电离弱电解质分子数100%)0. lmol L-1的 NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 。A.c(Na+ )c(HTeO3- )c(OH-)c(H2TeO3)c(H+ )B.c(Na+)+c( H+) = c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )C.c(Na+) =c(TeO32-)+c( HTeO3-)+c(H2TeO3) D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答，并用 2B 铅
13、笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）工业上常用 CO 与 H2在由 Zn、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在 Cu 的催化作用下可氧化生成甲醛。(1)下图是某同学画出 CO 分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 (填“正确”或“错误” ） ，理由是 (若判断正确，该空不用回答)。(2)写出两种与 CO 互为等电子体的离子 。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜
14、，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式 _；_。(4)甲醛与足量新制 Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀 Cu2O，写出该反应的化学方程式 。已知 Cu2O 晶胞的结构如图所示：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7在该晶胞中，Cu+的配位数是 。若该晶胞的边长为 apm，则 Cu2O 的密度为 gcm-3(只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为 NA)36.【选修 5-机化学基础】 （15 分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F 路线如下：(1)A 的分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出 A+BC 的化学反应方程式为_。(2)试写出与 NaHCO3反应的化学方程式 。(3)E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 的分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF 的反应类型是_，1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为：_mol。(5)写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体（不考虑立体异构)有_种。属于一元酸类化合物；苯环上只有
