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1、2015 年佛山二模 化学部分7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是A.Cu2+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D.SO32-、Ba2+、H+、NO3-8.下列说法正确的是A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B.碳纤维、纤维素都是有机高分子C.花生油，牛油互为同分异构体D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐9下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A溶解度：Na2CO3NaHCO3向饱和的 Na2CO3溶液中通入 CO2，析出白色晶体BCaSO3是难溶物向 CaCl2溶液中通入 SO2产生白色沉淀C NH3能使酚
2、酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢10设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol 苯中含有 3nA个碳碳双键B标准状况下，22.4 L 乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为 2nAC1mol Cl2与足量 Fe 粉反应生成 FeCl3，转移 2nA个电子D1L 0.1 molL1 Na2S 溶液中含有 0.1nA个 S2-11关于下列装置说法正确的是A 装置中的铜棒上冒气泡B装置中的 a、b 冒气泡C装置换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D 装置换上硫酸铜溶液，将实现“b 极”镀铜 12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的
3、相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上） ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是ZnCuNaCl溶溶液液a b NaCl 溶溶液液 12A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.某温度下，向一定体积 0.1mol/LHCl 溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中 pOH pOH=-lgc(OH-)与 pH 的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）A.Q 点消耗氨水溶液的体积等于 HCl 溶液的体积 B.M 点所示溶液导电能力弱于 Q 点C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同
4、D.N 点所示溶液中 c(NH4+) c(OH)23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡静置下层溶液显紫色原溶液中含有 IB过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将铁氧化为Fe2+ C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有银镜出现淀粉没有发生水解D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上试纸变黑浓硫酸具有脱水性30 （16 分）合成化合物 II（）的流程如下：OOCNHCH30aabbMQNpHpOHOOCNHCH3OHNHHO3CH3N=C=O 2O21CO CH3NH
5、2化合物 I 化合物 II（1）化合物 I 的分子式为_，步骤 2 的反应类型是_。（2）检验化合物 II 中可能混有萘酚（） ，所需的试剂是_。OHT ，a mol/L 萘酚溶液的 pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数 K=_。（3）甲醇有类似 CH3NH2的性质，与 CO 在一定条件下也能进行步骤 1 反应生成化合物 III，IV 是III 的同分异构体，水溶液呈酸性，IV 的结构简式是_。（4）有关化合物 II，下列说法正确的是_。A化合物 II 是一种芳香烃B催化作用下 1mol 化合物 II 最多能与 6mol H2加成C化合物 II 核磁共振氢谱有 9 组峰D化合物 II 能进行
6、取代、加成反应31用 CaSO4代替 O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图 1 所示。燃烧器中反应 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) H1 (主反应)反应 CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2（g）+ H2O(g) H2 (副反应)再生器中反应：1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) H3（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 。（2）燃烧器中 SO2物质的量分数随温度 T、压强 p (MPa)的变化曲线见图 2，从图 2 中可以得出三条主要规律： 其他条件不变，温度越高，
7、SO2含量越高； ； ；由图 2，为减少 SO2的排放量，可采取的措施是 。（3）该燃烧技术中可循环的物质除 CaSO4、CaS 外，还有 （写名称）。（4）在一定条件下，CO 可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为 。（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去 H2中的 CO，完成以下实验装置图：（注：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd + 2HCl）32、由钛铁矿（主要成分是 TiO2、少量 FeO 和 Fe2O3）制备 TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：【提示】TiO2+的水解平衡 TiO2+（n+1）H2O TiO2.n H2O+2H+回
8、答下列问题：（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H = +140 kJmol12C(s)+ O2(g)=2CO(g) H = -221 kJmol1写出中 TiO2和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式： 。（3）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。A：2Fe3+Fe=3Fe2+B:2 TiO2+(无色) +Fe+4H+2Ti3+(紫色)+ Fe2+2H2OC: Ti3+(紫色)+ Fe3+H2OTiO2+(无色) +Fe2+2H+I.结合信息判断 F
9、e3+ 、TiO2+、 H+氧化性强弱： II加入铁屑的作用是 。（4）往中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项） 。（6）绿矾（摩尔质量为 278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3） ，556akg 绿矾，理论上可生产红色颜料 mol。33地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用 Fe 粉和酸性 KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ +
10、 3H2O。（1）研究发现：随着 KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的 KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下 KNO3的还原产物可能是 （化学式） 。（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中 NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。a生成的 Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成 Fe3+ c. Fe2+被还原成 Fe（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。可能用到的试剂和仪器：粗颗粒 Fe 粉、细颗粒 Fe 粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小） 。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示） 。【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的 c(NO3-)物理量实验序号V（2.0mol/L KNO3）/mL1a2a3a进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述 KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。化学答案欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
