《安徽省2018届高三上学期第三次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2018届高三上学期第三次月考 化学（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1安徽省六安市第一中学安徽省六安市第一中学 20182018 届高三上学期第三次月考届高三上学期第三次月考化学化学满分: 100 分 时间: 90 分钟可能用到的相对原子质量: H:1 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:S 6 Cu:64一、选择题(本大题共 16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的
2、是A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C.我国在商代就开始使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大2.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A. Fe2O3与 Fe3O4互为同素异形体B.检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为: 样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3.用 NA表
3、示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.反应 Cu2S+O2 2Cu+SO2生成 1molCu,电子转移数为 3NAB.常温时，2L1mol/L 的醋酸溶液中，所含分子总数小于 2 NA C.1mol FeC13溶于水中，溶液中离子数为 4 NA D.1molNH2-中含电子数为 NA 4.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO25.已知 X 是一种晶体，在一定条件下可发生如图所示的变化。下列叙述正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.
4、fjjy.org） ”2X 可能是铝或硅 X 可能是原子晶体或金属晶体W 一定是两性物质 W 晶体的熔点很高A. B. C. D.6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-C.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+D.向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClOc(Cr)的值7.已知: 将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KC103，且与温度高低有)()
5、( c-ClOcCl关。当 n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是则 A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=)()( c-ClOcCl )()( c-ClOcCl 21B.参加反应的氯气的物质的量等于amol21C.改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为amol71D.改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围: amolnamol21 658.已知 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和 H2O 六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A.还原产物为 NH4+B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8C.Fe3+和 Fe2+分别属于反
6、应物和生成物HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+-e-=Fe3+9.制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pHl) 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量 Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量 NaClO 溶液: NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量 NaOH 溶液: Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量 NaClO 溶液: N
7、a+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-l0.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu 溶于稀硝酸 HNO3:Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2: Fe2+20H-=Fe(OH)2C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-11.下列示意图与对应的反应情况正确的是A.含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢
8、通入 CO2B.NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加 1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑金属铁比铜活泼HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4色固体出现C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点
9、较低D将 0.1mol/LMgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小13.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A. 、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 HSO4、焦性没食子酸溶液3.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D.裝置 Q (启普发生器) 也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气14.下图所示为海水综合利
10、用部分流程，有关说法错误的是A.实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.是一个将电能转化为化学能的过程C. 涉及的反应均为氧化还原反应D. 中反应的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5l5.向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu 与 Cu2O
11、的物质的量之比为 2:1B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC.产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48LD. Cu 与 Cu2O 与硝酸反应后利余 HNO3为 0.2mol16.某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol/L。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有 Al3+、Cl-B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2+和 Ba2+C.无法确定沉淀 C 的成分D.原溶液中存在的离子为 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-二、非选择题(每空 2
12、 分，共 52 分。)17.(8 分) 将 0.1mol 的镁、铝混合物溶于 100mL2mol/LH2SO4 溶液中，然后再滴加 1mol/LNaOH 溶液。请回答:(1) 若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的休积 V 变化如下图所示。当 V1=160mL 时，则金属粉末中 n(Mg)=_mol,V2=_mL。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6(2) 若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积V(NaOH)=_mL。(3) 若混合物仍为 0.1mol,其中
13、Mg 粉的物质的量分数为 a,用 100mL 2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL lmol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是:_。18.(10 分) I.氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成 A 和 B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有 1 体积氨气参加反应，同时有 0.75 体积氟气参加反应；若每有 8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成 0.3 mol A。(1) 写出氨气和氯气反应的化学方程式_。(2) 在标准状况下，每生成 2.24LB,转移电子的物质的量为_mol。
14、.某固体可能由 Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):请回答下列问题:(3) 混合物中存在的物质有_(填化学式)。(4)依照反应顺序写出步骤的离子方程式:_，_。19.(10 分) 下图所示反应 I、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中 A、B 为化合物，C是温室气体之一，D 和 K 均可用做干燥剂，H 常温下为液态化合物，J 是一种具有漂白作用的盐，反应和 E 与 G 反应的原理相同。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）
15、”7(1)C 与 J 的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_。(2) E 与 G 反应的离子方程式是_。(3) 工业上测定反应产品的有效成分 J 的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的 KI 溶液和稀硫酸中，使之反应生成小然后用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2，计算出结果。生成 I2的反应的离子方程式是_。用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时选用的指示剂是_。(4) 已知: 2Fe2+ Br2=2Fe3+2Br-.若将 E 通入 FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的 Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是_。20.(12 分) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1) 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关 K1和 K2) (设为装置 A) 称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序_(填标号) ;重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2d.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 e
