《天津市静海一中2018届高三上学期期末终结性检测 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海一中2018届高三上学期期末终结性检测 化学（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1静海一中静海一中 2017-2018 第一学期高三化学第一学期高三化学期末终结性检测试卷期末终结性检测试卷考生注意：考生注意：1. 本试卷分第本试卷分第卷基础题（卷基础题（80 分）和第分）和第卷提高题（卷提高题（20 分）两部分，共分）两部分，共 100 分。分。2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减 2-3 分，并计入总分。分，并计入总分。相对原子质量：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32知识技能知识
2、技能习惯养成习惯养成总分总分内容内容必修一必修一必修二必修二选修四选修四选修五选修五卷面整洁卷面整洁分数分数302030202-3100第第卷基础题（卷基础题（80 分）分）一、选择题一、选择题: （每小题（每小题 6 分，共分，共 42 分。每小题只有一个正确选项。分。每小题只有一个正确选项。 ） 1化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5 是指颗粒直径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
3、 ASiO2硬度大，可用于制造光导纤维B氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂DNH3易溶于水，可用作制冷剂 3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子B1L 0.1molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD密闭容器中 2molNO 与 1molO2充分反应，产物的分子数为 2NA4根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象实验结论A向苯酚
4、溶液中滴加少量浓溴水、振荡， 无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2部分 Na2SO3被HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐 酸，部分沉淀溶解氧化C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸， 石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱 性D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶 液呈蓝色溶液中含 Br25常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是 A用相同浓度的 NaO
5、H 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等 B浓度均为 0.1 molL1的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离 子的物质的量浓度之和：前者小于后者 C0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的 溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后 的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+) 6金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有
6、望成为新能 源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理 论上能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是 A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液 的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气 电池的理论比能量最高 CM空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n D在 M空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH)2，宜采用中性电解质及 阳离子交换膜7. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中制备 M
7、gO 的实验方案：Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-模拟海水中的离子浓度0.4390.0500.0110.5600.001HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3/molL-1【注】溶液中某种离子的浓度小于 1.0 10-5molL-，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.96 10-6 Ksp(MgCO3)=6.82 10-6Ksp(Ca(OH)2)=4.68 10-9 Ksp(Mg(OH)2)=5.61 10-11下列说法正确的是A沉淀物 x 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2+ ,不存在 Ca2
8、+C滤液 N 中存在 Mg2+ , Ca2+D步骤中应改为加入 4.2g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物二、简答题（本题共两小题，共二、简答题（本题共两小题，共 38 分）分）8. 磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A 的组成元素为 （用元素符号表示） ，化学式为 （2）溶液 C 可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用 （3）已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密 度为 1.518 gL-1） ，该气体分子的电子式为 写出该反应的离子方程式 （4）写出 FG 反应的化学
9、方程式 设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒（不考虑 H2O、H+、K+、I-）_ _ 9.中学化学常见的有机化合物 A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线 吸收剂 BAD 和治疗心脏病药物的中间体 F，合成路线如下：HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4已知：BAD 的结构简式为：F 的结构简式为： 试回答： （1）H 中含有的官能团名称是 。 （2）写出 X 的结构简式 ， 推测 B 的核磁共振氢谱中显示有 种不同化学环境的氢原子。 （3）写出反应类型 AB ； WBAD 。 （4）1mol C 可以和 mol Br2反应 （5）C
10、D 的过程中可能有另一种产物 C1，请写出在加热条件下 C1与足量稀 NaOH 水 溶液反应的化学方程式： 。 （6）B 与 HCHO 在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理 相似。请写出该反应的化学方程式 （7）W 的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的 W 的同分异构体：与 FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； 能发生银镜反应；HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5苯环上的一氯代物只有两种。第第卷卷 提高题（提高题（20 分）分）10“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世
11、界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质） ，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ H2SO4 _CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ (2)将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下二组数据：起始量/mol平衡量/mol实验组 温度COH2OH2CO达到平衡所需时间/min1650421.62.462900210.41.63实验 1 中以 CO2表示的化学反应速率为
12、 （保留小数点后二位数，下同） 。实验 2 条件下平衡常数 K=_，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池负极的电极反应为：。该电池工作时，溶液中的 OH向_极移动。11某学习小组研究溶液中 Fe2+的稳定性，进行如下实验，记录
13、结果。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6【实验】物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(（NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液 pH 小于 FeSO4的原因是 （用离子方程式表示） 。溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的 NH4+保护了 Fe2+，因为 NH4+具有还原性。进行【实验】 ，否定了该观点，请补全该实验。操作现象取_,滴加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出【实验】中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行【实验 III】 ，分别配制 0.8 molLpH 为 1、2、3、4 的 FeSO4溶液，观察，发现 pH1 的 FeSO4溶液长时间无明显变化，pH 越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由【实验 III】 ，乙同学可得出实验的结论是 ，原因是 。（4）进一步研
