《安徽省滁州中学2017届高三12月半月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州中学2017届高三12月半月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1滁州中学 20162017 学年度第一学期半月考高 三 化 学 试 卷（满分：100分 用时：70分钟 命题人： 审核人：）注意事项：注意事项：1.1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.2. 答第答第卷时，每小题选出答案后，用卷时，每小题选出答案后，用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案
2、标号。3.3. 答第答第卷时，请在答题卷上书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。卷时，请在答题卷上书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。第卷（选择题 共 45 分）一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确） 。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B将煤气化后再作为能源，可减少 PM2.5 引起的危害C用激光笔分别照射盛有银氨溶液、蛋白质溶液的烧杯均出现光亮的通路D氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2下列装置能达到实验目的的是 A检验产物乙烯 B中和热的测定 C验证减压蒸馏原理 D蒸馏含杂质
3、的乙醇3某同学组装如图所示的电化学装置，其中电极 I 为 Al，其它均为Cu，下列说法正确的是A装 Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池B盐桥中电子从右侧流向左侧C电极 II 逐渐溶解 D电极 IV 的电极反应：Cu2+ + 2e = Cu HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”24实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是5氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有 NaCl 溶液的试管中滴加 AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的
4、丁达尔现象，下列分析正确的是A该区域是 A，该区域中 AgCl 的直径最小 B该区域是 B，该区域中 AgCl 的直径介于 A、C之间C该区域是 C，该区域中 AgCl 的直径最大D各区域 AgCl 的大小相同，但只有 B 区域中分散质的大小介于 1100nm 之间6下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1，无法求 H2的燃烧热B已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H0，无法比较二者的稳定性C已知 500、30MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3气体，放出 19.3
5、KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D已知 2C(s) +2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+ O2（g）=2CO(g) H2，无法得出H2H1选项实验目的试剂 X试剂 YZxxkComA验证 C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170制得的乙烯的性质NaOH 溶液Br2水B检验 FeSO4受热分解产生的气体中有 SO3和 SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质:Z+xx+k. ComCuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2Br2I 2NaBr 溶液KI 溶液XYZWHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.or
6、g） ”3粗盐 溶解除杂饱和 食盐水通入 气体过滤NaHCO3晶体溶液系列操作NH4Cl纯碱加热母液通入 气体7下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BYX2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力CY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性8设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的A1molL1 MgCl
7、2溶液中的 Mg2+数为 NAB8.96L 标准状况下的 NH3气体通入含 0.05mol Al2(SO4)3的溶液中的到的溶液含 AlO2-数目为0.1NA C5 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中，氢原子的总数为 0.6 NAD100 mL 12molL-1 浓盐酸与足量 MnO2加热反应，转移电子数为 1.2NA9工业上用粗盐(含 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和 化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是A饱和食盐水中先通入的气体为 CO2B流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒C对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na2CO3、B
8、aCl2，再加入盐酸调节溶液 pH D右图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体热稳定性10能正确表示下列反应的离子方程式的是A用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl+2H2O电解Cl2+H2+2OHB向石灰水中滴加少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2OC过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+O2D一定量明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：THLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”42Ba2+4OH+Al3+2SO42= 2BaSO4+AlO2+2H2O来源:Zx
9、xk.Com来源:Zxxk.Com11亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与 NaCl 极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法中正确的是A图中各反应均为氧化还原反应 BNaNO2稳定性大于 NH4NO2C可用 KI淀粉试纸和稀硝酸鉴别 NaNO2和 NaClD分解 NaN3盐每产生 1molN2 转移 6mol e-12电化学降解 NO的原理如图所示。下列说法中正确的是 3A铅蓄电池的 A 极为负极B电解的过程中有 H+从左池移动到右池C该电解池的阴极反应仅为：2NO3- + 12H+ 10e- N2 + 6H2O D若电
10、解过程中转移 4moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（m 左m 右）为 20.8g13次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解 NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将 H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为 H3PO4DH3PO2溶于水的电离方程式为 H3PO2H+ H2PO2-14足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，
11、这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，消耗 NaOH 溶液的体积是A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL15将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5A与 NaOH 反应的氯气为 0.3mol B若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25Cn
12、(Na+)：n(Cl-)可能为 7：3 Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 8：2：1第卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题：二、非选择题：16.（16 分）某实验小组的同学为了探究 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验实验：将 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为 xCuCO3yCu(OH)2（1）为了验证猜想，先进行定性实验。实验实验：取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸，若固体溶解，生成蓝色溶液，同时观察到有无色气体产生，
13、证明蓝绿色固体中含有 CO32-（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。实验实验：称取 5.190g 样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C 和 D 中。装置 C 中盛放的试剂是_，装置 E 的作用是_，反应结束时要 通入适量的空气，其作用是_，测得装置 C 增重 0.270g，装置 D 增重 1.320g则该蓝绿色固体的化学式为_（3）若 x=y=1，写出 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式_（4）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是_（填字母序号） 。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj
14、.fjjy.org） ”6A加热装置 B 前，先通空气一段时间后再称量 C、D 的初始质量B将 D 换为盛有碱石灰的 U 形管C将 C、D 颠倒并省去 E 装置17. .（18 分）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时，使用不同的催化剂，生成CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。写出 1 moL HCHO 与 O2生成 CO 的热化学方程式：_CH3OH 与 O2在有催化剂作用下反应，产物中 HCHO 比率大大提高的原因是 ， （2）利用甲醇燃料电池 设计如右图所示的装置，该装置中a 极反应为_，b 极反应为_，Cu 电极反应为_，标况下有 11.2L 氧气参与反应，Zn 电极质量改变 克。18(21 分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH 和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：（1） NaOH 溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若 NaOH 溶液和碘反应时所得溶液中IO3与 IO的物质的量之比为 1：1，则该反应的离子方程式 ，（2）生产流程中加入过量
