《四川省绵阳市2017届高三第二次诊断性考试理综化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省绵阳市2017届高三第二次诊断性考试理综化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1秘密 启用前 【考试时间：2017 年 1 月 6 日上午 9001130】绵阳市高中绵阳市高中 2017 届高三第二次诊断性考试届高三第二次诊断性考试理科综合能力测试 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B. 河水中有许多杂质和有害
2、细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用 C. 把浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 8. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A乙醚和乙醇互为同分异构体 B糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料 D分子式为 C3H8O 的有机物，只有 2 种能发生酯化反应 9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a 中的溶液滴入b 中，根据c 中所盛溶液，预测其中现象正 确的是选项abcc 试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2S
3、iO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”210. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A. 薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的同系物 B. 薄荷醇的分子中至少有 12 个原子处于同一平面上 C. 薄荷醇在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2氧化为醛 D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 11. 用 FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液 是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是 A. 金属
4、锂作电池的负极 B. 电池正极反应为 FeS24Li+4e=Fe2Li2S C. 放电时，Li+向负极迁移 D. 电池总反应为 FeS24Li =Fe2Li2S 12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾 （FeSO47H2O） ，某学习小组设计了如下流程：烧渣滤渣 a滤液 A滤渣 b滤液 B绿矾酸浸试剂 X用 NaOH 溶液调 pH下列说法错误的是 A酸浸时选用足量硫酸，试剂 X 为铁粉 B滤渣 a 主要含 SiO2，滤渣 b 主要含 Al(OH)3 C从滤液 B 得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解 D试剂 X
5、 若为过量 NaOH 溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾 13. 常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的 Na2CO3溶液，溶液的 pH 与所加盐酸 的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO2H2OH2CO32OH2 -3B. c 点处的溶液中 c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)32 -3C. 滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 D. d 点处溶液中水电离出的 c(H+)大于 b 点处 二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，第 141
6、8 题只有一项符 合题目要求，第 1921 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分， 有选错的得 0 分。第卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 22223232 题为必考题，每个试题考生都必须作题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第答。第 33333838 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共 129 分） 26.（14 分） 碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？
7、某班同学进行相关探究。 【沉淀制备沉淀制备】OHHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中，滴 4 滴稀硫酸，充分搅拌后得到 CuSO4溶液。向其中 加入适量 Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。 （1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是 。 【实验探究实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：（3）D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒 精
8、灯。A 中产生 N2的作用是 ，C 中盛装的试剂应是 。 （4）装置 A 中发生反应的离子方程式为 。 （5）若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。 （6）同学们查阅文献知：KspCaCO32.810-9，KspBaCO35.110-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)2代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。 aBa(OH)2的碱性比 Ca(OH)2强 bBa(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2 c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3 d吸收等量 CO2生成的 BaCO3的质量大于 CaCO3，测量误
9、差小 待 D 中反应完全后，打开活塞 K，再次滴加 NaNO2溶液产生 N2，其目的是 。若定量 分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 27.（15 分） 合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与 CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定 量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对 CO、CO2的平衡组成的影响如图所示： 回答下列问题： （1）p1、p2、p3的大小关系是 _，欲提
10、高 C 与 CO2反应中 CO2的平衡 转化率，应采取的措施为 。图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 _。 （2）900 、1.013 MPa 时，1 mol CO2与足量碳 反应达平衡后容器的体积为 V，CO2的转化率为 _，该反应的平衡常数 K 。 （3）将(2)中平衡体系温度降至 640 ，压强降至HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”40.1013 MPa，重新达到平衡后 CO2的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？ _，二者之间有何关系？_。 （4）一定条件下，在 CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2和适
11、当催化剂，有下列反应发 生：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/molCO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知 298 K 时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/(kJmol-1)4364654131076 则根据键能计算，H1 ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。 28.（14 分） 电石广泛用于生产 PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣电石渣，主要含 Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：电石渣打浆
12、常温氯化H2OCl275 氯化有机反应Cl2CH2=CH2Cl2漂白液环氧乙烷过滤转化KClO3固体KCl滤渣几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题： （1）常温氯化 反应的化学方程式是 。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO)2的转化率可行的措施有 _（填序号）。 A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入 Cl2速率 C. 充分搅拌浆料 D. 加水使 Ca(OH)2完全溶解 电石渣中的有害杂质 CN与 ClO反应转化为两种无害的气 体，每转化 1 mol CN至少需要消耗氧化剂 ClO_mol。 （2）75 氯化 生成氯酸钙中氯的化合价为 ，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为_（填化学 式
13、）。 氯酸钙能与 KCl 反应转化为氯酸钾的原因是 。 （3）有机反应 首先生成氯代乙醇，其结构简式为 ，氯代乙醇再与 Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反 应的化学方程式是 。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如 果多做，则每科按所做的第一题计分。 35. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分） A、B、C、D、E 代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D 同主族且有两种常见化合 物 DA2和 DA3；工业上电解熔融 C2A3制取单质 C；B、E 除最外层均只有 2 个电子外，其余各层全HLLYBQ 整理 供“高中试卷
14、网（http:/sj.fjjy.org） ”5充满，E 位于元素周期表的 ds 区。回答下列问题： （1）B、C 中第一电离能较大的是 ，基态 D 原子价电子的轨道表达式为 。 （2）DA2分子的 VSEPR 模型是 。H2A 比 H2D 熔沸点高得多的原因是 。 （3）实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 NaC(OH)4。 C2Cl6属于 晶体（填晶体类型） ，其中 C 原子的杂化轨道类型为 杂化。 C(OH)4中存在的化学键有 。 （4）工业上制备 B 的单质是电解熔融 B 的氯化物，而不是电解 BA，原因是 。 （5）B、C 的氟化物晶格能分别是 2957 kJmol-1、5492 kJmol-1，二者相差很大的原因是 _。 （6）D 与 E 所形成化合物晶体的晶胞如右图 所示。 在该晶胞中，E 的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相 对位置。右图晶胞中，原子坐标参数 a 为（0，0，0）；b 为（ ，0，）；c 为（ ，0）。1 21 21 21 2则 d 原子的坐标参数为_。 已知该晶胞的密度为 g/cm3，则其中两个 D 原子之间的距离为_
