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1、天津市南开中学 2017 届高三第五次月考化学1生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质D. “水摘石穿”主要是溶解了 CO2的雨水与 CaCO3长期作用，生成了可溶性的 Ca(HCO3)22下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个向碘水中加入 CCl4后振荡、静置 二氧化氮经加压凝成无色液体 石蜡催化裂化碘受热变成碘蒸气 照片底片被感光 煤的干馏A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3向 HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入 NaO
2、H 溶液，生成沉淀的量随 NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A. M 点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B. N 点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C. S 点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3- D. R 点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-4下列反应的离子方程式正确的是A稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2OB硝酸银溶液和过量的氨水反应 Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4+2H2OC碳酸钠溶液中加入过量苯酚：D向 NH4A
3、l(SO4)2溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O5常温下，下列溶液中微粒的物质的量 浓度关系正确的是A等体积、等物质的量浓度的 Na2SO3溶液与 NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c(HSO3-c(SO32-)B. 0.lmol/L 的 CH3COONa 溶液 20mL 与 0.1mol/L 稀盐酸 10mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Cc(NH4+)浓度相同的 NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c(NH4)2SO4c(N
4、H4)2CO3)c(NH4Cl)D. 0.1mol/L 的 NaNO3溶液与 0.1mol/L CH3COOH 溶液以任意比例混合：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)6一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用 C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是A右室电极为该电池的正极B左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+C右室电极附近溶液的 pH 减小D工作时中间室的 Cl-移向左室，Na+移向右左室7短周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大A 的阳离子就是一个质子：B
5、原子的最外层电子数是所在周期数的 2 倍；C、D 在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E 与 A 同一主族：F 原子的 K、L 层电子数之和比 K、M 层电子数之和多l。A、D、E 三种元素可形成化合物甲，B、D、E 三种元素可形成化合物乙。请回答：（1）C2的结构式为_。（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为_。 （3）A 的单质与 D 的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_。（4）常温下，甲与乙的水溶液 pH 均为 9，这两种溶液中由水电离出的 OH-的物质的量浓度c(OH -)甲：c(OH-)乙= _。（5）将 2.4g
6、B 的单质在足量 D 的单质中燃烧，所得气体通入 1L 0.3mol/L 的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为_。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为_。（6）由 A、B、C、D 四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的 NaOH 溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。8. 高血脂严重影响人体健康，化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：已知：请回答下列问题：（1）试剂 II 中官能团的名称是_，第步的反应类型是_，E 的分子式是_，E 分子中共平面的碳原子数最多是_个。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）试剂 II 与足量 NaOH
7、溶液共热后的产物 F 的名称是_, F 经催化氧化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_。（4）第步反应的化学方程式是_。（5）第步反应中，试剂 III 为单碘代烷烃，其结构简式是_。（6）C 的同分异构体 H 在酸性条件下水解，生成 X、Y 和 CH3(CH2)4OH 。若 X 含有羧基和苯环，且 X 和 Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则 H 的结构简式为_, X与 Y 发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_。9工业上利用氟碳铈矿(主要成分 CeCO3F)提取 CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F 中，Ce 元素的化合价为_。（2）酸浸过程中用稀硫
8、酸和 H2O2替换 HCl 不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与 CeO2反应的离子方程式：_。（3）向 Ce(BF4)3为中加入 KCl 溶液的目的是_。（4）若溶液中的 Ce3+沉淀完全，此时溶液的 pH 为_（己知 KspCe(OH)3=110-20) （5）加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 的固体混合物可得到无水 CeCl3，其中 NH4Cl 的作用是_。（6）准确称取 0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将 Ce3+氧取化为 Ce4+，然后用 0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.0
9、0mL 标准溶液（己知：Fe2+Ce4+= Ce3+Fe3+）已知：过二硫酸的结构式为，其中 S 元素的化合价为：_。 过硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将 Ce3+氧化为 Ce4+的离子方程式为：_。该样品中 CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该 CeCl3样品的质童分数将_ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）10铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，己知：2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) H=460.5kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/m
10、ol 断裂 lmol CO(s)气体中的化学键需要吸收 1O76kJ 的能量断裂 lmolCO2(s)气体中的化学键需要吸收 1490kJ 的能量请回答下列问题：（l）断裂 1molC(s)中所有化学键需要吸收的能量为_。（2）T1时，向密闭容器中加入一定量的 Fe2O3和 C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为 a mol/L；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为 bmol/L，则a_b （选填“”“2n B. 容器 1 和容器 2 中 CO 的平衡转化率 alPl（4）T2时，向恒压密闭容器中充入 0.5molFe2O3和 1.0molCO，发生反应 ，CO 和 C
11、O2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示。6min 时，改变的外界条件为_，理由为_。参考答案参考答案1-6AADCDC7.（1）NN；（2）；（3）O2+4e-+4H+=2H2O；（4）10-4（5）Na2CO3、NaHCO3；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（6）NH4+ HCO3-+2OH- NH3+ CO32-+2H2O8.（1）溴原子；取代反应； C15H22O2；13（2）CH3CH(COOH)2+2CH3OHCH3CH(COOCH3)2+ 2H2O（3）1，3 丙二醇；OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH4+4Ag+6NH3+2H2O（4）（5）CH3I（6）； 9 （18 分） （1）+3；（2）H2O2+2CeO2+6H+= 2Ce3+4H2O+O2（3）避免 Ce3+以 Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去 BF4或提高 CeCl3的产品（4）9（5）氯化铵固体受热分解产生 HCl，抑制 CeCl3的水解（6）+6，S2O82-+2Ce3+=2Ce4+2SO42-；82.2%；偏大10.（1）834.5kJ ；（2）= ；（3）64；0.048mol/(Lmin)；AD（4）升温，升温平衡逆移。欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
