《四川省遂宁市2015届高三第二次诊断考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省遂宁市2015届高三第二次诊断考试化学试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、850四川省遂宁市四川省遂宁市 2015 届高三第二次诊断考试届高三第二次诊断考试理综理综 化学试题化学试题1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C氨气具有氧化性，用浓氨水检验 Cl2管道是否泄漏D钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK+NaCl）2下列说法正确的是A物质中一定存在化学键B酸和碱一定不能发生氧化还原反应C正四面体结构的物质的键角均为 10928D晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将 2 mol Cl2
2、通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用 Cu 电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl-2e=Cl2正确；Cl优先于 OH放电C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg22HCO34OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标况下，2.8 L 丙烷中含有的极性共价键数为 NA B在反应KI
3、O3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA C已知 CH3COONH4溶液的 PH=7，则 1L 0.1mol/L 的 CH3COONH4溶液 中，CH3COO- 数为 0.1NA D39g Na2O2和 Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为 2NA 5下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，使用 pH 计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 PH比较 HClO 和CH3COOH 的酸性强弱B将 FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2
4、S 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3溶液鉴别物质C向 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加 0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI 溶液，观察沉淀颜色变化。比较 AgCl 与 AgI 溶解度的相对大小D向含有少量 FeCl3的 MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去 MgCl2酸性溶液含有的少量 FeCl36常温下，现有 0.1mol/L 的 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒 的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法不正确的是ANH4HCO3溶
5、液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3H2O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时 NH4和 HCO3浓度逐渐减小C通过分析可知常温下 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3) D当溶液的 pH9 时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32) 7已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保 持温度和体积不变，可逆反应： A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) H0， 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法 正确的是容器体积起始物质平
6、衡时 C 的物质的量平衡时 B 的体积分数平衡常数甲1L 1molA+2molB1mol甲K甲乙1L 4molC+2molDn1 mol乙K乙丙2L 4molC+2molDn2 mol丙K丙A在建立平衡的过程中，甲的 Qc 逐渐减小，乙和丙的 Qc 逐渐增大 BK甲=K丙K乙 C升高甲的温度，可使 甲=乙 Dn1=1.6，n2=2第卷（非选择题，共 58 分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2试卷中横线及框内注有 “”的地方，是需要你在第 卷答题卡上作答。8 （14 分）A、B、C、D、E、F 为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A 的一种单
7、质 是自然界最硬的物质；B 与 A 同周期且基态原子中 s 能级与 p 能级上的电子数相等；C 于 B 同主族；D 为同 周期电负性最大的元素；E 为使用最为广泛的金属；F 的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题： （1）写出 E 的基态原子的价层电子排布式 ； （2）AB2的水化物中 A 的杂化方式为 ，CD2的空间构型为 ； （3）K3E(CN)6(此处 C 为碳元素符号) 中配位数为 ，配体的电子式为 ； （4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图， 甲能与水反应，则甲的化学式为 ， 属于 晶体； （5） CD2与 CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物 CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等
8、电子体的化合 物，写出该反应的化学方程式 ； （6）纳米颗粒 E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广 泛，制取该颗粒时，将 0.3molL ESO4 的水溶液和 0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比 21 进行混合。根据 E3B4 的组成分析按此用量混合可能的原因是 。 9 （15 分）某化学兴趣小组用 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收了 a mol CO2后得到溶液 A（液体体积 无变化） 。为了确定溶液 A 的溶质成分及 a 值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应 实验内容。 提出假设 假设：溶液 A
9、 的溶质为 NaOH、Na2CO3； 假设：溶液 A 的溶质为 Na2CO3； 假设：溶液 A 的溶质为 Na2CO3、NaHCO3； 假设：溶液 A 的溶质为 。 实验过程 （1）甲同学取少量溶液 A 于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液 A 变红，由此得出假设 I 成立。 （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进 一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液 A 是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液 A 变浑浊。 （3）丙同学为了检验溶液 A 是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份， 向其中的一
10、份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。 （4）为准确测定 a 值，丁同学取了 10 mL 溶液 A 在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓 度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体 的情况，并绘制成如右图像： 则 a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。10 （15 分）0 5mL 15mL V(硫酸) 气体的物质的量某种降血压药物 H()可由下列路线合成： 已知：回答下列问题：（1）A 的名称为 。（2）BC 的反应条件为 ，FG 的反应类型为 。（3）D 的结构简式为 。（4）符合下列条件 G 的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰的为 (写结构简式)。能使溶液显紫色；苯环上只有
11、2 个取代基；31FeC1mol 该物质最多可消耗 3molNaOH。（5）GH的化学方程式为 。 11 （14 分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。用黑钨矿 FeWO4、MnWO4(W 为+6 价)结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知 H2WO4是不溶于水的弱酸，受 热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题：（1）上述流程中通入空气的目的是 ； （2）滤渣 A 与硫酸反应的离子方程式为 ； （3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：已知：锌锰碱性电池的总反应为 Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与
12、装 置中电极 (填“A”或“B”)相接，气体 Y 为气体出口 （填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率， 电解开始时，从进料口 B 加入的物质为 ，写出锌锰碱性电池正极反应式 ； （4）已知：单质碳也可与固体甲制得钨，用气体 Y 而不用单质碳的原因 ； （5）将 H2 与 CO2以 4:1 的体积比混合，在适当的条件下可制得 CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是
13、。遂宁市高中 2015 届第二次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案及评分意见第 I 卷（选择题 共 42 分）第卷（非选择题 共 58 分）8.8.（1414 分）分） 3d64s2 (1 分) sp2 (1 分) V 字形 或 角形 (1 分) 6 (1 分) :CN: (2 分) ZnS (2 分) 离子(2 分)MM SCl2+SO3=SOCl2+SO2 (2 分) 制取时部份 Fe2+被氧化为 Fe3+ (2 分)10.10.（1515 分）分）除标注外其余每空 2 分（1）2-甲基丙烯（2）NaOH 水溶液、加热；取代反应（1 分）（3） （CH3）2CHCHO（4）6；（3 分）（5） （3 分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
