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1、启慧启慧全国大联考十二月联考试卷全国大联考十二月联考试卷2016 届高三化学试卷时间：12 月 8 日上午 8 : 00-9 : 30考生注意：1、本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，答题时间 90 分钟，答题 前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64 第 I 卷(选择题，共 45 分) 一、选择题(15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选
2、项符合题意) 1、北京时问 2015 年 10 月 5 日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖。屠哟哟从中医古籍里得 到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分青蒿素(结构 简式如图)，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命。下列说法中 不正确的是( )A、青蒿素的分子式为 C15H22O5B、青蒿素能与 NaOH 溶液反应C、青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D、用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理 2、下列说法不正确的是( )A、在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C、在食用盐中加入碘单质制得的加碘盐.可
3、用于预防大脖子病D、服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注 NaHCO3溶液 3、下列关于化学用语的表示正确的是( )A、过氧化钠的电子式： B、次氯酸分子的结构式：H-Cl-OC、C60和石墨互为同位素 D、具有 10 个中子的氧原子：188O4、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A、乙醇使酸性 K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色B、向品红溶液中通人 SO2气体，品红褪色，加热后又恢复红色C、将铜丝在空气中烧黑后.趁热插人乙醇中又变红D、将乙醛加人到新制 Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 5、赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混
4、合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。对于该反应.下列说法正确的是( )A、该反应的氧化剂只有 Cu2OB、Cu 既是氧化产物，又是还原产物C、Cu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1：6 6、下列物质中不含离子键的是( )NH4HCO3; NH3 ; BaSO4; CH3COONa3H2O; Ba(OH)2; H2SO4,A、 B、 C、 D、 7、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A、标准状况下，5.6 LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NAB、78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3 NAC
5、、1 L1molL-1的 CuSO4溶液中含 NA个 Cu2+D、常温下，4.4gCO2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0. 3NA 8、向 2 mL0. 5 molL-1的 FeCl3溶液中加人 3 mL3 molL-1的 KF 溶液，FeCl3溶液褪成无色，再 加人 KI 溶液和 CCl4，振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（ ）A、Fe3+不与 I-发生反应B、Fe3+-与 F-结合成不与 I-反应的物质C、F-使 I-的还原性减弱D、Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+ 9、如图进行实验，向试管中的 b 溶液中加入少量 a 溶液，试管中现象对
6、应的离子方程式正确的是( )10、将等物质的量的 Cl2和 SO2气体通入 BaCl2溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下叙述正确的是( )A、产生 BaSO4白色沉淀，溶液变红色 B、产生 BaSO3白色沉淀，溶液变无色C、无沉淀产生，溶液变无色 D、产生 BaSO4白色沉淀，溶液变无色 11、下列物质:稀 HNO3.NaHCO3溶液;KI 溶液;NaAlO2溶液;KSCN 溶液;酸性 K2Cr2O7 溶液，与 Fe2(SO4)3不反应的是( )A、 B、 C、 D、 12、向物质的量浓度为 1 molL-1的 KAl(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大 时，铝元素的
7、主要存在形式为( )A、Al3+和 Al(OH)3 B、Al(OH)3 C、AlO2- D、AlO2-和 Al(OH)3 13、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤B乙酸乙醋(乙酸)KOH溶液.水分液CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤14、固体粉末X中可能含有K2SO3、KalO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的 成分，做如下实验:溶于水后，无明显现象；取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下:根据
8、上述实验，以下说法正确的是A、气体1可能为SO2和CO2的混合物B、沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C、固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KA1O2D、固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO215、反应N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确 的为( ) A、A、C两点的反应速率:v(A)v(C) B、A、C两点气休的颜色:A深，C浅 C、B点正逆反应速率:v(正)v(逆) D、A、C两点气休的平均相对分子质量:AC第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(本题包括5个小题
9、，共55分) 16、 (8分)下图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物， C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体。(1)A与H反应的化学方程式为 。 (2)若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为 。(3)以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到 _(填“正”或“负”)极，另 一电极上的电极反应式为 。 17、(8分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下:元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，-
10、2+2-2+1(1)Y在元素周期表中的位置是 。 (2)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 (填离子符号)。 (3)Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色” 氧化剂。 甲的电子式是 。 空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中， 将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源 的a是 极。18、(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十三五” 期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物 污染的方法有多种。(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s) +2NO(g) N2 (g) +CO2 (g)，某研究小组向某密闭容器中加入
11、一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质 的浓度如下：浓度/molL-1 时间/minNON2CO200.10000l00.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0170.034500.0320.0170.03430 min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该 反应的H_ 0(填“”、“=”或“”)。 (2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(
12、g)+4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160 kJmol-1 H2O(g)=H2O(I) H=-44. 0 kJmol-1 写出CH4 (g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(I)的热化学方程式 。(3)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应:2NO2(g) N2O4(g) H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验
13、结果相符的是 。保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO2，则达平衡 时NO2的转化率_ (填“增大” 、 “减小” 、 “不变”或“无法确定”)。由NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中 石墨I电极上发生反应生成一种氧化物Y，其电极反应式 。 19、 （13分)某化学小组设计了如下图所示装置.用以探究Cu跟浓H2SO4 的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。 (1)关闭活塞a与b，将9. 6 g Cu片和18 mL18 molL-1的浓H2SO4加入仪器 B中共热至反应完全，发现烧瓶中还有Cu片剩余。该小组学生根据所 学化学知识认为还有
14、一定量的硫酸剩余。写出仪器B中发生反应的化学方程式 。有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是 。请指出该套装置中的一个明显错误 。装置C中气休收集满后，移走装置C，将装置B与装置D对接，然后打开活塞a与b，将分液漏斗 中的无色无味液体滴入到装置A中淡黄色固休的表面，产生的无色气体可使装置B中剩余Cu片继续 溶解，写出此时仪器B中发生反应的化学方程式 。 (2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止.该小组学生重新用足量铜与一定量的浓H2SO4共热，反应 停止后冷却，再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他设 计了几种测定SO2的量的方案，下列方案中不可行的是 _(填写字母编号)。A、将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B、将装置B产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液.再加人足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、 称量沉淀C、用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况) 乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20 ml于锥形瓶中，滴入几 滴甲基橙
