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1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1吉林省百校联盟吉林省百校联盟 2018 届高三届高三 TOP20 九月联考（全国九月联考（全国 II 卷）卷）化学化学可能用到的相对原子质量:O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 第卷 一、选择题：本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.宣纸、丝绸的主要成分均是蛋白质 B.将要埋入地下的木桩表面烤焦可增强其抗腐蚀性 C.没有被污染的海水可直接饮用 D.碘被称为智力元素，因此婴幼儿要多多补碘 2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的
2、值，下列有关叙述错误的是 A. 16g O2 和 O3 组成的混合物中含有的质子总数为 8NA B标准状况下，2.24L 乙烯中含有的极性键数目为 0.4NA C.若 MgCl2 溶液巾含有的 Mg2+的数目为 NA，则该溶液中含有的 Cl-的数目为 2NA D.1mol Al 以充分反应后，转移的电子数目为 2NA 3下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：HSO3-2OH-=SO32-2H2O B. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CO32+CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02 C强碱性溶液中 NaClO 将 Fe(OH
3、)3 氧化为 FeO42-: 3ClO2Fe(OH)3 +4OH- =2FeO423Cl5H2O D向 AlCl3 溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 4向 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，依次发生如下两个反应：2Fe3+SO32- +H2O=2Fe2+SO42-+2H+； 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO，下列说法正确的是 A.SO32-发生了还原反应 B.由反应顺序知氧化性：Fe3+HNO3 C.NO 是氧化产物 D向 KNO3 与 FeCl3 混合溶液中加入 Na2SO3 溶液后也会发生、两个反应 5.下列实验操
4、作能达到相应实验目的的是 选项实验操作实验目的 A向 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加人足量铁粉，然后过滤提纯 FeCl3 B向含有 Br2 的苯中加入适量的 NaOH 溶液，然后充分振荡、静置、 分液除去杂质 Br2C将含有少量的 NaCl 杂质的 KONG 固体溶于水，然后蒸发结晶提纯 KNO3 D向 MgCl2、AlCl3 混合溶液中加入过量的 NaOH 溶液，过滤后将沉淀 溶于适量的盐酸中；向滤液中加入适量盐酸分离 MgCl2、AlCl36下列有关说法正确的是 A.植物油通过取代反应可转化为人造脂肪 B.葡萄糖是生产补钙剂葡萄糖酸钙的原料 C.苯是煤干馏或石油分馏的主要产品之一H
5、LLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”2D.乙醇、乙酸均可与钠、氢氧化钠发生反应 7.分子式为 C4HxO2 的链状有机物 Q，能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 气体，且 1molQ 最多能与 1mol HBr 发生加成反应生成 P，下列有关说法错误的是（同分异构休种类均不考虑立体异构） A. Q 中含有碳碳双键、羧基两种官能团 B.x=6 C. P 最多有 6 种不同的结构 D.Q 最多有 3 种不同的结构 8分别向 CuSO4 溶液和 FeSO4 溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是 A两溶液中均有金属单质析出 B.CuSO4 溶液中最终
6、有蓝色沉淀生成， C. FeSO4 溶液中最终有白色沉锭生成 D钠在 CuSO4 溶液中的反应更剧烈 9W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W 原子的最外层电子数是内 层电子总数的 2 倍，X、Z 的最简单氢化物问可发生化合反应，Y 的氧化物可做装饰品和通讯材料， 下列有关说法中错误的是 A工业上可用 W 的单质和 Y 的氧化物反应制备 Y 的单质 B原子半径：YWX C. X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D. Y 的氧化物是共价化合物，熔点、沸点较低 10某无色溶液中只可能含有 K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-、SO32-、I-、Cl-、C
7、O32-中的部分 离子，通过下列实验，所得结论正确的是 实验编号实验操作现象 取 10ml 溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、 静置无气体生成、上层为 紫色 向的水溶液中加入足量 BaCl2 和 HCl 溶液可得到白色沉淀 4.66g 取 10ml 原溶液，加入过量的 NaOH 溶液并加热产生 448ml 气体（标 准状况） 11.下列有关推论正确的是 选项已知推论 A分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时 产生白烟分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠 近时产生白烟 B常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中 C实验室中不能用浓硫酸干燥 H2S实验室中不能
8、用浓硫酸干燥 SO2 D可用排饱和食盐水法收集 Cl2可用排饱和食盐水法收集 HCl 12.几种物质的量关系如右图所示，下列说法正确的是A.C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-74.8KJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H=890.3KJ/mol C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-74.8KJ/molHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”3D.在数值上等于 1mol CH4 的总键能与 2mol H2 总键能的差值 13.一定条件下，向某密闭容器中加入 X 后会发生如下反应：5X(g) 2Y
9、(g)+Z(g) HT() B.A、b、c 三点对应的气体的平均相对分子质量：acb C.平衡时 Z 的产率：bc D.t2-t3 时间段内，两种条件下 X 的平均反应速率相等 14. Na2S2O3 具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如 图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入 C2，下列说法正确的是A.阴极上的电极反应式为：2SO42-+2e-=S2O32- b.C1 电极接电源负极，发生还原反应 C.电解一段时间后，溶液的 pH 减小 D.刚开始电解时，两电极上放电离了的物质的量相等 15常温下，向 1L 0.10mol/L 的 NaA 溶被中，
10、不断通入 HCl 气体（忽略溶液体积变化） ，得到 c(A-)和 c(HA)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A水的电离程度：Xc(H+)c(OH-) D常温下、HA 的 Kb=104.75 第卷 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 55 分。 16.（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫 酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置 C 中的试剂为甲酸钠（HCOON
11、a） 、NaOH 的甲醇 溶液，回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是 。装置 B 中的球形干燥管中盛装的试剂是 。 (2)装置 D 的作用是 。实验时需要将 C 中温度控制在 70-75，最好的注制方法是 。 (3)实验开始时先打开装置 A 中的弹簧夹通入一段时间 N2 的目的是 。实验过程中装置 C 中 除有气体产生外，还能观察到的实验现象为 。 (4)有同学通过仔细思考后认为，还应在 C、D 之间添加一个装置，才能确保 C 中生成能稳定存在 的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是 。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时 得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是 。 (5)若实验中所用
12、 Na2SO3 的质量为 12.6g （硫酸是过量的） ，最终得到 m g 干燥的连二亚硫酸钠， 则连二亚硫酸钠的产率为 。 17. (11 分）A、B、C、D、E 是五种短周期主族元素，其中 A、B、D、E 的原子序数依次增大，E 的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中 q 是与人类生活密切相关的液态化合物，由 A、B 两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应 条件省略）：（1）E 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 A、B 两元素形成如另一种化合物具有较 强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明： 。 （2）若化合物是含有两种常见金属元素
13、的盐，则化合物的电子式为 ，生成化合物 时反应的离了方程式为 （3）若在常温下化合物、均为气体，且 D 的单质与化合物浓溶液混合无明显变化但与化合 物的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。 从物质结构角度解释 C 的单质在常温下化学性质很稳定的原因是 。 由 D 单质、石墨、化合物的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为 。 18. (15 分）NaClO2 是重要的含氯化工产品，工业上生产 NaClO2 有多种方法，某工业生产的流程 图如下：（1）NaClO2 氯元素的化合价为 HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”5（2）电解槽中阳
14、极上的电极反应式为 （3）反应器中发生友应的化学方程式为 ；反应器中发生的反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为 （4）流程中、在工业生产中的现实意义是 ；已知 NaClO2 饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO2H2O 晶体，高于 38时析出 NaClO2 晶体，高于 60时 NaClO2 分解，则从流 程中获得的 NaClO2 溶液中得到 NaClO2 晶体的步骤为： 用 30-60热水洗涤、低于 60 干燥。 （5）产品中 NaClO2 含量的测定：准确称取 ag NaClO2 样品放入锥形瓶中，加适最水溶解后，加 入过量的一定浓度的 KI 溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使样品中的
15、 NaClO2 恰好全部被还原为 Na2S2O3 溶液滴定，发生反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 V ml。 盛装 Na2S2O3 溶液应选用 式滴定管，到达滴定终点时的现象为 . 产品中 NaClO2 的质量分数 w(NaClO2)= （用含 c、V、a 的代数式表示） 。 19. (15 分）CO2 既是温室气体，也是重要的化工原料，以 CO2 为原料可合成多种有机物。 （1）CO2 可用于生产甲醇，已知： 2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=QKJ/mol。一定条件下，按不同的投料比 X(X=n(H2) /n(CO2)向某容积可变的恒压密闭容器中充入 CO2、H2，测得不同投料比时 CO2 的转化率与温度的 关系如图所示。X1 X2（填“”或“（2 分）KB=KC（2 分）向体系中加入 1molH2（2 分，不指明 H2 的 加入量也给分）ab（2 分） （3）1:2（2 分）0.52mol/L（2 分）欢迎访问“高中
