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1、1第五章第五章 物物质结质结构构 元素周期律元素周期律教学目的教学目的 1： 巩固学习原子结构和性质的关系 巩固学习元素周期表的结构知识体系知识体系 1 原子结构和元素周期律知识的综合网络1. 原子结构（C） 原子的组成核电荷数（Z） = 核内质子数（Z） = 核外电子数 = 原子序数 质量数（A）= 质子数（Z） 中子数（N） 阴离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 阳离子的核外电子数 = 质子数 电荷数（） 区别概念：元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不
2、同原子的互称；也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。原 子核外电子 e = Z 原子核质子 Z 中子 N(AZ)2 元素的相对原子质量 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C 质量的 1/12 的比值。 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量 Ar = Ar1a% Ar2b% 核外电子的电子排布（了解） 核外电子运动状态的描述 电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或 计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会） 有一定的规律，可
3、以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。 电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电 子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。电子层符号KLMNOPQ电子层序数 n1234567 离核远近近 远能量高低低 高 原子核外电子排布规律每一层电子数最多不超过 2n2 ； 最外层电子数最多不超过 8 个，次外层电子数最多不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个； 核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量 较高的电子层。 原子结构示意图的书写2. 元素周期表（B） 元
4、素周期表H 1.008元素周期表He 4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne 20.18 Na 22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95 K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 63.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80 Rb 85.47Sr
5、 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn 118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3 Cs 132.9Ba 137.3La-LuHf 178.5Ta 180.9W 183.8Re 186.2Os 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.0Po 210At 210Rn 222 Fr 223Ra 226Ac-La3 元素周期表的结构分解周期名称周期
6、别名元素总数规律第 1 周期2第 2 周期8第 3 周期短周期8第 4 周期18第 5 周期18第 6 周期长周期32具有相同的电子层 数而又按原子序数 递增的顺序排列的 一个横行叫周期周期。7 个横行 7 个周期第 7 周期不完全周期26（目前）电子层数 = 周期数（第 7 周期排满是第 118 号元 素）族名类名核外最外层电子数规律第A 族H 和碱金属1第A 族碱土金属2第A 族3第A 族碳族元素4第A 族氮族元素5第A 族氧族元素6第A 族卤族元素7主族0 族稀有气体2 或 8主族数 = 最外层电 子数周期表中有 18 个个 纵行纵行，第 8、9、10 三个纵 行为第族外，其 余 15
7、个纵行，每 个纵行标为一族。 7 个主族 7 个副族 0 族 第族副 族第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第B 族、第族基础达标基础达标 1 1原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77 B.286 C.191 D.1142分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12B14C16D183. Se 是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A互为同素异形体 B互为同位素C分别含有 44 和 4
8、6 个质子 D都含有 34 个中子44. 下列分子中，电子总数最少的是 A. H2S B. O2 C. CO D. NO 5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn 分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn 是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则 A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等
9、容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O 和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是 A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等 C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等 8. 已知元素 A 的氢化物分子式为 H2A，其最高价氧化物含氧 60%，则 A 元素的相对原子质量为 A. 16g B. 32g C. 16 D. 32 9. A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 元素的原子核外电子总数比 A 元素原 子的核外电子总数多 5 个，则 A 与 B 可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B
10、3A2 10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是A. x2 B. x4 C. x8 D. x18 11. X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期， 且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X 的原子序数比 Y 的小 B. X 原子的最外层电子数比 Y 的大 C. X 的原子半径比
11、 Y 的大 D. X 元素的最高正价比 Y 的小 15. X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这 3 种元素组 成的化合物的化学式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 16. 美国劳仑斯国家实验室曾在 1999 年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到 118 号元素的一种原子，其质量数为 293。其后，反复实验均未能重现 118 号元素的信号，因此该实验室在 2001 年 8 月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若 118 号元素将来被确认，则下列预测合理的是 A.
12、它的中子数是 118 B. 它是第八周期元素 C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是 8 17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六 种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有 A.18 种 B.6 种 C.7 种 D.12 种518. 氯元素的天然同位素有和。氯元素的相对原子质量为 35.45，则天然氯元素中Cl35 17Cl37 17和的原子数目之比约为Cl35 17Cl37 17A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1 19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是 A. Na+、 Mg2+
13、、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F- 20.某元素 R 的核内含有 N 个中子，R 的质量数为 A，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则 WgR 的气态 氢化物中所含电子的物质的量为A. B. molmNnWA)(molnNnAW)(C. D. molnNAnAW)(molnANnAW)( 21对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外 层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为AL层 BM层 CN层 D任意层 22A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位
14、置如下图。已知B、C两元素在 周期表中族数之和是A元素族数的倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的倍， 则A、B、C所在的一组是 ABe、Na、Al BB、Mg、Si CO、P、Cl DC、Al、P 23. 关于主族元素的叙述，不正确的是 A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数 C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D. 都既有正化合价，又有负化合价 2411g 2H218O 所含的中子的物质的量为 A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol参考答案：12345678910111213DCBCCCADDBABA14151617181920212223242526DDCABCBCDD教学目的教学目的 2： 巩固学习元素周期律的相关知识 知识体系知识体系 2 3. 元素周期律（C）6 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就 是元素周期律的实质。 内容 随着原子序数递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； 元素原子半径
