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1、闸北区闸北区 20142015 学年第二学期高三化学学科期中试卷学年第二学期高三化学学科期中试卷 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O-16 S32 Cl35.5 Mg24 Na 23 Al27 Fe56 一、选择题一、选择题(本题共本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，只有一个正确选项分，只有一个正确选项)1化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是 A二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料 B纤维素、油脂是天然有机高分子化合物C白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒 DNOx、CO2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨 2下列化学用语正确的是 A聚丙烯的链节
2、：CH2CH2CH2 B二氧化碳分子的比例模型 ：C 的名称：1，3二甲基丁烷D氯离子的结构示意图： 3钐（Sm）属于稀土元素，Sm 与Sm 是钐元素的两种同位素。以下说法正确的是1446215062ASm 与Sm 互为同素异形体 BSm 与Sm 具有相同核外电子排布14462150621446215062CSm 与Sm 的性质完全相同 DSm 与Sm 的质子数不同，但中子数相同144621506214462150624. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B0.02 mol/L 的 CH3COOH
3、溶液C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D0.01 mol/L 的 K2SO4溶液5下列有关能量的判断和表示方法正确的是A由 C(s,石墨)C(s,金刚石)1.9 kJ,可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C由 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)+ 57.3 kJ,可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出热量等于 57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+285.8 kJ二、选择题二、选
4、择题(本题共本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，只有一个正确选项分，只有一个正确选项)6. 将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉 淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是 A该实验表明 SO2有漂白性 B白色沉淀为 BaSO3 C该实验表明 FeCl3有还原性 D反应后溶液酸性增强7甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界CH3CHCH2CH2CH3CH3硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A丙与庚的原子序数相差 3B气态氢化物的热稳定性：戊己庚C乙所在周期元素中
5、，其简单离子的半径最大D乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键8用图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是A当 a、b 间用导体连接时，则 X 应发生氧化反应B当 a、b 间用导体连接时，则 X 可以是锌或石墨C当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极D当 a、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl-2eCl29某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A取浸取液少许，滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有 Cl-B取浸取液少许，加入 Cu 和浓 H2
6、SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有 NO3-C取浸取液少许，滴入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含 SO42-D用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有 Na+10.常温下，0.2 mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e 均为不超过 1 的正数） ，则下列说法正确的是A该溶液 pH=7 B该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）CHA 为强酸 D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+11甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g)HCHO(g)+H
7、2(g) +Q ,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是AQ0B600K 时，Y 点甲醇的 (正) (逆)C从 Y 点到 Z 点可通过增大压强实现D从 Y 点到 X 点可通过使用催化剂实现 12下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.C2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏T/K平平衡衡转转化化率率B.Cl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气C.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧13下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是 A向氯化铝溶液中加入过量的氨水 B向稀盐酸中滴入
8、少量的 NaAlO2溶液C向稀硝酸中加入铁粉 D向硫酸酸化的 MgSO4溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液14下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B乙装置可除去 CO2中少量的 SO2杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气15部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式 NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l051.8l054.9l010Ki1= 4.3l07Ki2= 5.6l011 A等物质的量浓度的 NaHCO3和 NaCN 溶液，前者溶液中水的电离程度大 B
9、0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性 CCN+H2O+CO2HCN+ HCO 3D中和等体积、等 pH 的 CH3COOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应C总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含 SO2甲乙丙丁体体酸性高锰酸钾溶液溴乙烷 NaOH 乙醇饱和 Na2CO3溶液稀硫酸Na2
10、CO3Na2SiO3溶液 甲甲乙乙丙丙丁丁17某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物 做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是 A一定含有 Al，其质量为 4.5g B一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3 C一定含有 MgCl2和 FeCl2 D一定含有(NH4)2SO4和 MgCl2，且物质的量相等 三、选择题三、选择题(本题共本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多分，每
11、小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多 选不给分，有两个正确选项的，选对一个给选不给分，有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分分，选错一个该小题不给分)18在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中。实验结果与预测的现象一致的是 19 某药 物中 间体 的合 成路 线如 下：OHOH反 反 1OHOHO反 反 2OOHClClO OO对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体下列说法正确的是A对苯二酚和互为同系物B1 mol 该中间体最多可与 7 mol 氢氧化钠反应C2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应D该中间体分子含有羰
12、基和羟基两种含氧官能团20氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN CaCN2+CO+H2+CO2,下列说法正确的是ACO 为氧化产物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物CHCN 既是氧化剂又是还原剂 D每消耗 10g CaCO3生成2.24L CO221常温下，用 0. 1000 mol/L 盐酸滴定 25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3 选项中的物质中的物质预测中的现象A氢氧化钠明矾溶液开始时即产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生无色气体，溶液变 蓝C 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液开始时无
13、明显现象溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是 A. a 点： c(CO) c(HCO) c(Cl) 23 3B. b 点：5c(Cl)4c(HCO)4c(CO) 323C. c 点：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3D. d 点：c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)23 322. 已知：将 C12通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当 n(NaOH)=6amol 时，下列有关说法正确的是A改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：3amoln5amol B改变
14、温度，产物中 NaCl 的最小理论产量为 4amol C参加反应的氯气的物质的量 3amolD某温度下，若反应后,则溶液中 Cl11ClOcc6 3Cl1 2ClOcc四、 （本题共 12 分） 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。 23. 铝原子最外层电子排布式是 ，铝原子核外有 种能量不同的电子。 24. 1827 年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。不用钾与氯化铝溶液制 铝的理由是_；现代工业炼铝是以 Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行 电解，其阴极电极反应式为 。 25. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属 Ba 的原因是 高温。 26. LiAlH4由 Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在 125分解为 LiH、H2和 Al。 （1）比较 Li+、 H一、Al3+、H+离子半径大小 。 （2）写出 LiAlH4分解的方程式（需配平） ，若反应生成 3.36 L 氢气（标准状况下） ， 则有 g 铝生成。 （3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，
