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1、金山区 2015 学年第一学期期末考试高三化学试卷化学试卷考生注意：1. 本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、座位号。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Ca40 第第卷卷 (共共 66 分分)1、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不
2、匹配的是A墨子：物质的分割是有条件的B汤姆生：葡萄干面包模型C德谟克利特：古典原子论D贝克勒尔：原子结构的行星模型2、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是ACO2的电子式： .C OO. .B碳原子最外层电子的轨道表示式：2p 2s C淀粉分子的最简式：CH2O D乙烯分子的比例模型：3、通过化学反应不能实现的是A生成一种新的离子 B生成一种新的分子C生成一种新的同位素 D生成一种新的单质4、下列有关判断的依据正确的是A电解质：水溶液是否导电B原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5、学习化学应有辩证的
3、观点和方法。下列说法正确的是A 催化剂不参加化学反应B醇和酸反应的产物未必是酯C 卤代烃的水解产物一定是醇D.醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。 ）6、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是ACl BOH CCO32 DNa+7、类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是ACO2与 SiO2化学式相似，故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝
4、酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是A等浓度的两种酸其酸性相同B两种酸都能与溴水发生加成反应C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D鞣酸能与 Fe3发生显色反应，而莽草酸不能9、用酸性 KMnO4溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是A鉴别苯和甲苯 B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C检验 CH2=CHCHO 中含碳碳双键 D鉴别 SO2和
5、CO210、PbO2在酸性溶液中能将 Mn2氧化成 MnO4，本身被还原为 Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀 H2SO4后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列说法错误的是A上述实验中不能用盐酸代替硫酸B将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C在酸性条件下，PbO2的氧化性比 MnO4的氧化性强D若硫酸锰充分反应，消耗 PbO2的物质的量为 0.01mol 11、利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是A若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关 K 置于 M 处，铁电极的反应：Fe-2e Fe2+C若 X 为碳棒
6、，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀D若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，铁电极的反应：2H+ + 2e H212、下列关于工业生产过程的叙述正确的是A联合制碱法中循环使用 CO2和 NH3，以提高原料利用率B硫酸工业中，SO2氧化为 SO3时采用常压，因为高压会降低 SO2转化率C合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率D炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见右图。有关说法错误的是A晶体中碳原子键全部是碳碳单键B石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C石墨烯中所有
7、碳原子可以处于同一个平面D从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15、右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由 MgCl2制取 Mg 是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：M
8、gBr2(s)Cl2(g)MgCl2(s)Br2(g)+117kJ16、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A2KMnO4 +5H2218O+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +5218O+8H2O BNH4Cl+OH22NH3OH22+HClCKCl37O3+6HClKCl37+3Cl2+3H2O D2Na2O2+2H2O18 4NaOH+O18217、下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524
9、639.156.6用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如下图所示 A C B DMg(s)+X2(g) 4000反应进程E / kJmol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)3.45020.4an / molpH4860.8aa1.2a1.6a2.0a0.0aHFF以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共 2
10、0 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18、以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应都能用同一离子方程式表示的是AFeCl3与 Na2SBCa(HCO3)2与 Ca(OH)2CHCl 与 NaHCO3DAgNO3与 NH3H2O19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度 c (CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是A反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)为吸热反应B在 T2时，若反应处于状态
11、 D，则一定有 v正v逆C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)大D若 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K220、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是：AOA段的反应离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4BAB段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物DB点溶液为KAlO2溶液21、25oC 时，用 2a molL1NaOH 溶液滴定 1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F一的物质的量与溶液 pH 的变化关系
12、如下图所示。下列说法正确的是ApH3 时，溶液中：c(Na+)c(F一)Bc(F一)c(HF)时，溶液一定呈碱性CpH3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应DpH4 时，溶液中：c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH)2amolL122、现有 1950 g 发烟硫酸（用 a SO3H2O 表示） ，SO3和 H2SO4的质量分数分别为 0.2 和0.8，加 b g 水稀释成某浓度的硫酸（用 H2SO41/9 H2O 表示） ，则以下正确的是（允许最后一位数字不同）Aa=1.38 B a=1.31 Cb=174 Db=129第第卷卷 (共共 84 分分)四、 （本题共 12 分）能
13、源、材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：23、单质 A 的燃烧热大，可作燃料。已知 A 为短周期元素，其气态原子逐个失去 14 个电子所需能量（电离能）如表所示。若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表 族，写出A 燃烧后形成的氧化物的电子式： 。24、上图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号） ，其原子最外层有 种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式： 。25、上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为 ，该物质为_分子（选填“极性”或“非极性” ）
14、。26、铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成 1 mol该易燃气体放出 37.68 kJ 热量，请写出此反应的热化学方程式： 。27、取适量 Al-Mg 合金样品置于烧杯中，加入 20mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是_（选填编号） 。aMg 作负极，Al 作正极b若加入的是 20mL 1 mol/L 的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少2 3c若把 NaOH 中的 H 换成 D（D 为重氢） ，生成的氢气中 D 与 H 物质的量之比为1:2五、 （本题共 12 分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去 SO2。28、钠碱循环法中，吸收液为 Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 。29、已知常温下，H2SO3的电离常数为 K11.5410-2 , K21.0210-7， H2CO3的电离常数为 I1I2I3I4电离能（kJ/mol）7381451773310540K14.3010-7， K2 5.6010-11，则下列微粒可以大量共存的是 （选填编号） 。aCO32- HSO3 bHCO3 HSO3 cSO32- HCO3 dH2SO3 HCO3 30、已知 NaHSO3溶液显酸性，解释原因_，在 NaHSO3稀溶液中各离子浓度
