《2018届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第三次月考 化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第三次月考 化学（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”1甘谷县第一中学高三上学期第三次月考甘谷县第一中学高三上学期第三次月考化学试题化学试题可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，212=42212=42分）分）1 下列试剂贮存方法不正确的是A金属钠保存在煤油中 B漂白粉密封保存C氢氟酸保存在塑料瓶中D氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中2下列物质中既能跟稀 H2
2、SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A B C D全部3有两个无标签的试剂瓶，分别盛有 Na2CO3、NaHCO3固体。有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入 NaOH 溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO25.下列反应的离
3、子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl-=2Fe3+2Br2+6Cl-B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC.NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD.H2O2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2+5O2+2H2O+6OH-HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”26某试液中只可能含有下列 K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均
4、为 0.1mol/，某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A. 无法确定原溶液中是否含有 Al3+ Cl-B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+ ，Fe2+和 Ba2+C. 沉淀 C 只有一种成分D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-7某无色溶液中可能含有 I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液 423呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO23可能含有 IA B C D8下列实验设计及描述不正确的是A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的实验，根据小
5、试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和 NaOH 溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较 Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱9、60%的硫酸与 20%的硫酸等体积混合，混合后的质量分数是（ ）A.大于 40% B.小于 40% C.等于 40% D.等于 30%HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”310、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）ANaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)BCuCl2Cu(OH)2CuCAlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s
6、)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)11完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用 CCl4提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I2配制 100 mL0.1molL1 NaCl溶液装置或仪器12用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式 2HSOH2OSO2的反应个数有( )23A4 个 B5 个 C8 个 D12 个13A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )A若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2B若 X
7、 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlC若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2D若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为 0.5NAB室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是 NAHLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”4C室温下，2L 0.05mol/L 的 NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是 0.2NAD22.4L Cl2 与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 NA15在
8、 0.1 L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A、NaCl 的物质的量为 0.1mol B、该混合液中 BaCl2的物质的量为 0.05molC、溶质 MgCl2的质量为 9.5 gD、将该混合液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中的 Na+物质的量的浓度为 0.1mol/L16 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向 2 mL 2%的 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 1%的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色沉淀M 中不含醛基B在 CuSO4
9、溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色沉淀生成，苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC向有机试剂 N 中加入 2 mL 5%的 NaOH溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴 AgNO3溶液出现褐色沉淀N 不是卤代烃D将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质17. 下列物质或离子组能大量共存，且满足相应条件的是( )离子或物质条件ASO2、O2、NO2通入足量 NaOH 溶液后，可能没有任何气体剩余BFe3+ 、SO32、Cl加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fj
10、jy.org） ”5CBa+ 、HCO3、Cl、H加入氨水产生沉淀DNa、K、Cl、SO42c(Na)c(K)c(SO42)+ c(Cl):18布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是A布洛芬的分子式为 C13H18O2B布洛芬与苯丙酸互为同系物C丁苯丙酸共有 12 种可能的结构D布洛芬能发生加成、取代等反应19.某溶液中含有 HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入 Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计） ACO32- NO3- Na+ B. CO32- NO3-
11、 C. SO32- NO3- D. NO3- 20有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在标准状况下为 224 L。将溶液稀释为 IL，测得溶液的 pH=l，此时溶液中 NO3的浓度为A、 03 mol/L B、 04 mol/L C、 05 mol/L D、 06 mol/L21某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成 4.48L N2O 气体（标准状况） 。如改与铝反应（生成 NO 气体） ，则最后可溶解铝的量是( )A. 27g B. 9g C. 13.5g D. 8.9mol来源:Z|xx|k.二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包
12、括 5 5 小题，共小题，共 5858 分）分）22(10 分) 铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：（1）铁元素在周期表中的位置 ：（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。若铁粉有剩余，则容器中不可能有： HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”6若容器内还含有大量的 Fe3+，则容器中会有： ；若容器内还有较多的 Cu2+和相当量的 Cu，则容器内不可能有 。（3）某溶液中含有 Fe3+、Br，如何验证含有 Fe2+ ？限定使用的
13、试剂有：KSCN 溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH 溶液、 酸性 KMnO4溶液、双氧水。23(10 分)某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓 H2SO4充分反应制取 SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。 (1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式) 。(2) 一定质量的 Zn 与 87.5mL 16.0mol/L 浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了 78g，产生 SO2体积(标准状况下) L。(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气
14、体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。酸性 KMnO4溶液的作用是_;B 中添加的试剂是_。装置 C 中所装药品为_，可证实气体 X 中混有较多量某杂质气体的实验现象是_。24(10 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、丙以及物质 D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org） ”7请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 ；(2) 向 F 的溶液中加入 D 溶液后产生的现象是 ，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因 、 。25(13 分)铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。火法炼铜：将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。湿法炼铜：科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质 SiO2）氧化成含 Fe3+，Cu2+的溶液。某工厂运用该原理
