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1、丰台区丰台区 20172018 学年度第一学期期末练习学年度第一学期期末练习高三化学高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 4242 分）分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共分，共 42 分）分）1共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是A 中国丝绸B捷克水晶C埃及长绒棉 D乌克兰葵花籽油2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将
2、生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是A. 用晶体 Si 制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用 Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A金属性：Na Mg B酸性：H2SO4 HClOC碱性：KOH NaOH D热稳定性：HC1 HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用 Na2S 处理含 Hg2+废水：Hg2+ + S2 HgSB. 燃煤中添加生石灰减少
3、SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C. 工业上将 Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH Cl+ ClO + H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H Cl2+ H2O6. 国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从 300升至 400，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的 H 苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有 5 种10. 锂-空气电池由于具有较高的
4、比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是A. 可以用 LiOH 溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为 2Li+ + O2 + 2e- Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气Ru金属锂多孔电极电解质Li+Li e- Li+Li2O2O2S SO3 H2SO4O2/点燃H2ONH3 NO2 HNO3O2/催化剂H2OHCl(aq)Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3过量氨水Na Na2O Na2CO3O2/点燃CO211扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为 C9H8O3B
5、rB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与 HCHO 一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol 此衍生物最多与 2mol NaOH 发生反应12. N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是AH = H1 + H2 BH = 226 kJ/mol C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含 Na2PbCl
6、4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液后生成 Pb，如图所示。下列说法不正确的是A. 阳极区会有气泡冒出，产生 O2B. 一段时间后，阳极附近 pH 明显增大C. 阴极的电极反应方程式为 PbCl42+ 2e Pb + 4ClD. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入 PbO，实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水，使其 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步 NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl。第二步 NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。已知 HCN 是弱酸，易挥发，有
7、剧毒；HCN、HOCN中 N 元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理 NaCN 超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质 HCNC第二步发生的反应为 2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水实际至少需要 50 mol NaClOH1N2ON2Pt2O+Pt2O2+H2CO2COHOOCH3BrO质子交换膜+H+ H+Na+ Na+ PbCl42SO42能量反应进程Ea=134 kJ/molEb=360 kJ/mol表示 C表示 O表示 N第二部分（非选择题第
8、二部分（非选择题 共共 5858 分）分）15（15 分）有机物 X 是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：已知：（1）A 是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。（2）A B 的反应类型是 。（3）C 中所含的官能团是 。（4）B C 可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。（5）D 是一种烃，D E 时可能产生的副产物结构简式是 。（6）F 与 在一定条件下反应生成 X，写出 F 的结构简式 。 CHCOOH NH2OH HCOONaCHOCN（X）KCN DMSONH2OH HCOONaHCOOHHBrDE C4
9、H9BrK2CO3F一定 条件NO2CNCNNO2CN三步反应浓 HNO3 浓 H2SO4/A（C7H8 ）BCH3OS=CNH2CNCH3CH3S=CNH216（16 分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。FeCl3型酸性废液处理是利用 Fe 和 Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu，还有 、 。（用离子方程式表示）。（2）应用酸性蚀
10、刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。回收微米级 Cu2O 过程中，加入的试剂 A 是_（填字母）。a. Fe 粉 b. 葡萄糖 c. NaCl 固体 d.酸性 KMnO4溶液回收 Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于 80时，产品颜色发暗，其原因可能是 。（3）应用碱性蚀刻液(NH3H2ONH4Cl) 蚀刻铜板，会有 Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。（4）与常规方法不同，有研究者用 HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含 Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金
11、属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石 BDD 电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释 CuCl2蚀刻液再生的原理 。铜箔蚀刻液泵阴离子交换膜泵Cu+Cu+BDD 电极SS 电极CuCu2+蚀铜槽酸性蚀刻废液试剂 A/NaOH 溶液NaHCO3溶液微米级 Cu2OCu2(OH)2CO317（13 分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：（一）提出猜想（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想 1 和猜想 2。猜想 1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO+ 2H2O猜想 2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2
12、NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O猜想 1 和猜想 2 均体现了甲醛的 性。（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想 3。用化学方程式表示猜想 3： 。（二）进行实验，收集证据已知：可用银氨溶液检测 CO，反应为 CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A 中生成紫红色固体沉淀物，C 中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。（3）配制银氨溶液所需的试剂是 。（4）装置 B 中水的作用是 。（5）甲同学取 A 中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到 BaCl2溶液中，产生大量
13、白色沉淀。实验方案明显不合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。（6）已知 Cu2O Cu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是 Cu，其实验方案为 。（三）得出结论（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。8mL 0.5mol/L CuSO4溶液 12mL 20% NaOH 溶液 6mL 37% HCHO 溶液水银氨溶液气囊ABC稀硫酸初始 pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1) 100200300400 500600 7000.20.40.60.80.01.081012141618氨氮去除速率(mgL-1h-1
14、)Cl浓度(mgL-1)246810123915210.150.250.35 18（14 分）氮及其化合物存在如下转化关系：（1）在氨氮废水中通入一定量的氯气，利用产生的 HClO 可除去废水中含有的游离氨或铵盐。已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H + H2O H = a kJmol-12NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl H = b kJmol-1则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H + 3Cl H = kJmol-1（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl 的酸性混合溶液来模拟。 电解时，阳极的电极反应式为 。 电解过程中，溶液初始 Cl浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图 1 和图 2 所示。图 1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图 2 初始 pH 对氨氮去除速率、能耗的影响图 1 中当 C
