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1、北京市朝阳区北京市朝阳区 20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题第一部分（选择题 共共 42 分）分）每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 14 道小题，共道小题，共 42 分分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是ABCD工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理
2、方法不正确的是A含 Hg2+的废水加入 Na2S 等沉淀剂B钢铁厂的酸性废水加入熟石灰等进行中和C餐饮业厨房含油污水加工为生物柴油进行利用D被细菌、病毒污染的饮用水加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极） 。下列说法正确的是AM 为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区 pH 降低D电解时用盐酸调节阳极区的 pH 在 23，有利于
3、气体逸出5工业上以铝土矿（主要成分 Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： 将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测ANa 与冷水反应剧烈，K 与冷水反应更剧烈 Li 与冷水反应缓慢B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238S
4、r(OH)2碱性强于20Ca(OH)2CSi 是半导体材料，同主族的 Ge 也是半导体材料第A 元素形成的单质都是半导体材料DF2与 H2在暗处剧烈化合，Cl2与 H2光照或点燃时反应Br2与 H2反应需要加热到一定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是 A铜和
5、浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O B向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3+Ca2+ + 2OH= CaCO3 + CO32 +2H2O C向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸） ，产生氯气： ClO+ Cl+2H=Cl2 + H2O D 向澄清的苯酚钠溶液中通入 CO2，变浑浊：9下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由 A 极移向 B 极C溶液中 H+ 由 B 极区移向 A 极区DB 极电极反应式为：H2O2 +2H+2e= 2H2O10将气体 X 通入溶
6、液 A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项气体 X溶液 A 及反应现象结论A乙醇与浓硫酸共热 170 产生的气体Br2的水溶液由橙黄色 变为无色乙烯与溴发生加成反应B二氧化锰与浓盐酸共热 产生的气体紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有 漂白性的物质C碳酸钠固体与醋酸溶液 反应产生的气体Na2SiO3溶液中出现白 色沉淀碳酸的酸性强于硅酸D电石与饱和食盐水反应 产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐 渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶 液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（ ） ，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A其核磁共振氢谱有 3
7、种不同类型的吸收峰 B1 mol 糠醛可与 3 mol H2 发生加成反应C可与新制的 Cu(OH)2浊液在加热时反应生成红色沉淀 溶液 A气体 XD与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯对二氯苯沸点 / 132.2180.5174熔点 / 45.61553下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二
8、氯苯分离出来13将等体积的 0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含 Ag+B的现象说明该温度下 Ag2S 比 Ag2SO4更难溶C中生成 Ag(NH3)2+，促进 AgCl(s)溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀14向两份 20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的和，溶2Ba OH42KAl SO243AlSO液的导电性随（混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是 23BaAlnnA 代表加入的变化曲线42KAl SOBa 点溶液的 pH
9、 值约为 7Cb 点溶液中大量存在的阳离子有和3Al2BaDc、d 两点溶液中均已完全反应2Ba OH第二部分（非选择题第二部分（非选择题 共共 58 分）分）15 （17 分）高分子 P 的合成路线如下：已知： （1）A 为乙烯，反应的反应类型为 。（2）C 的分子式是 C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是 。（3）D 的分子式是 C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有 3 种峰。D 中含有的官能团是 。（4）F 的结构简式是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是 。（7）G 的一种同分异构体 G为甲酸酯、核磁共振氢谱有
10、3 种峰且 1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与 2 mol NaOH 反应。G的结构简式为 。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。高分子 PACl2B一定条件CD过量 CH3OH浓硫酸,EA一定条件 F G催化剂HCH3OH一定条件脱氢16 （7 分）煤燃烧产生的烟气含有的 SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中 SO2的含量，最后生成 Ca
11、SO4，该反应的化学方程式为 。 煤炭中以 FeS2（铁元素为2 价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2完全转化为 Fe3+ 和 SO42-时，FeS2与 O2物质的量之比为 。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中 SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下： 海水中碳元素主要以 HCO3的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是 。 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的 HSO3，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。17
12、（8 分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。（1）NH3和 O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在 800时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 0.010 mol NO 和 0.005 mol O2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如下图所示。 2 min 内，v(O2) = mol/(Lmin) 800时，该反应的化学平衡常数数值为 。 已知： N2NH3NONO2HNO3O2O2H2OFeS2在微生物作用下O2/H2OFe2+ 、SO42-在微生物作用下O2/H+Fe3+ 、 SO42- N2
13、(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于 NO 生成 NO2平衡转化率的影响： 。（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收 NO，装置如图所示（均为石墨电极） 。请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式： 。18 （12 分）含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡227K Cr O盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：227K Cr O已知：CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。27BaCr O（1）用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）
14、227K Cr O24K CrO：22 274Cr O _ CrO _（2）向滤液 1 中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。22BaCl2H O2- 4CrO 结合上述流程说明熟石灰的作用：_。 结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：_。2Ba2Ca 研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同2 4CrO温度下的沉淀率，2- 4CrO2 4 2 42 CrO1001 CrO%固体中的量沉淀率滤液中的量如右图所示。已知： 22 44BaCrOsBaaqCrOaq 0H的沉淀效率随温度变化的原因是_。2- 4CrO（3）向固体 2 中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对
15、重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用 0.450 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因： 。物质4CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO溶度积69 1 10.22.30 10101.17 10101.08 101 回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于 0.450 mol/L 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（4）综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_有关。4BaCrO19 （14 分）某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的Cu3FeCl溶液中是否存在 Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验现
