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1、本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 100 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分 （选择题 共 42 分）本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是A电解 MgCl2溶液可制金属镁 B可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D “开发利用新能源” 、 “汽车尾气催化净化”都
2、能提高空气质量2.下列说法正确的是A吸热反应都需加热才能发生B在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是ANa 在足量 O2中燃烧，消耗 l mol O2时转移的电子数是 46.021023B盐酸和醋酸的混合溶液 pH=1，该溶液中 c(H+) = 0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的 NH 数是 0.16.021023 4D标准状况下 2.24 L Cl2中含有 0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A氢氧
3、根离子的电子式是 B二氧化碳分子的比例模型是 C芳香烃的组成通式是 CnH2n-6(n6)D12C 和14C 的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是AC4H8O2的酯有 4 种结构B淀粉和纤维素互为同分异构体C乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是A0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B0.01 mol/L 的 K2SO4溶液C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液7. 关于常温下 0.1 mol/L
4、 氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质C. 与 pH=11.12 的 NaOH 溶液相比，NaOH 溶液中 c(Na+) 大于氨水中 c(NH ) 4D. 加入少量 NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是ANa 与水反应时增大水的用量B将稀 H2SO4改为 98%的浓 H2SO4与 Zn 反应制取 H2C在 H2SO4与 NaOH 两溶液反应时，增大压强 D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的
5、量9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是Ac(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：NO 、SO、K+、Na+- 3-2 4B澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCO- 3C铁与稀硫酸反应后的溶液中：Fe(CN)63-、NH 、Cl-、NO 4- 3D空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是A烧瓶中会出现白烟B烧瓶中会立即出现喷泉C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 3:2 11.
6、LED 产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa 处通入 O2 Bb 处为电池正极，发生了还原反应C通入 O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OD该装置将化学能最终转化为电能12. 如右图进行实验， 试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI 淀粉在空气中放置一 段时间后溶液呈 蓝色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡， 后来有气泡CO+ H+ = HCO ；-2 3- 3HCO + H+ H2O + CO2- 3C稀盐酸Na2SiO3
7、产生白色胶状物2H+ SiOH2SiO3(胶体) -2 3D硫酸滴有酚酞的 Ba(OH)2有白色沉淀生成， 溶液由红色变为 无色Ba2+ + OH- + H+ + SO-2 4BaSO4 + H2O13. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是A使用此装置可减少导致酸雨的气体形成B装置内发生了化合反应和分解反应C整个过程的总反应可表示为：2SO2 + 2CaCO3 + O22CaSO4 + 2CO2D若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含 SO214. 下列关于各图像的解释或结论正确的是甲 乙 丙 丁A. 由甲可知：热化学方程式是 H2(g) +O2(g) =
8、 H2O(g) H=241.8 kJ/mol21B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应 2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态C由丙可知：将 A、B 饱和溶液分别由 T1 升温至 T2 时，溶质的质量分数 BAD. 由丁可知：同温度、同浓度的 NaA 溶液与 NaB 溶液相比，其 pH 前者小于后者第二部分 （非选择题 共 58 分）本部分共 6 题，共 58 分。15. （10 分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲 乙 丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母） 。a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应
9、d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。（3）由丙制备 的反应条件是 。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构） 。分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环上只有 2 个取代基，且其中一个是醛基。16. （10 分）有机物 X 的结构是 （其中、为未知部分的结构） 。下列是 X 发生反应的转化关系图及 E 的信息。请回答：（1）按照官能团分类，G 所属的物质类别是 。 （2）B 与 G 反应可生成高分子化合物 M，其化学方程式是 。（3）A 的结构简式是 ；X 的结构简式是 。（4）F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由 B 经过下列途径可合
10、成 F（部分反应条件略）：NR 的反应类型是 ；RT 的化学方程式是 。17.（10 分）X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236，2221（1）Z 在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q 各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号） 。E 的组成或结构信息 分子中含18O 及苯环结构 核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比是 1:1:2:2 与 NaHCO3溶液反应产生 CO2（3）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及
11、其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则 M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。（4）Q 和 R 按原子个数比 1:1 组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是 。空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的 a 是 极，阴极的电极反应式是 。18.（9 分） “C1 化学”是指以碳单质或分子中含 1 个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L 的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)
12、+ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和 1 mol H2O(g)平衡时 c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出 29.4 kJ吸收 a kJ请回答： c1 c2（填“” 、 “”或“=” ） ；a = 。若甲中反应 10 s 时达到平衡，则用 CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(Ls)。（2）压强为 p1时 ，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 b mol CO和 2b mol H2，发生反应 CO(g
13、)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、 “”或“”） 。100时，该反应的平衡常数 K= （用含 b 的代数式表示） 。（3）治理汽车尾气的反应是 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒温恒容的密闭容器中通入 n(NO):n(CO)=1:2 的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到 t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母） 。a b c d19.（10 分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的 NO 会造成氮污染。工业上处理水- 3
14、体中 NO 的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此- 3过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是 。判断铁屑洗净的方法是 。（2）将 KNO3溶液的 pH 调至 2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液 pH 的原因是 。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH 随时间变化的关系。请根据图中信息回答： t1时刻前该反应的离子方程式是 。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大， 4可能的原因是 。（4）铁屑与 KNO3
15、溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO 的去除效果，其原因是 。- 320. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有 Al、Li、Co2O3和 Fe2O3等物质） 。已知：物质溶解性：LiF 难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）将步骤中 Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O（3）步骤
