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1、2016 年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）化学试题一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质中，其主要成分不属于烃的是A汽油 B甘油 C煤油 D柴油【答案】B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。故选 B。2下列物质不可用作食品添加剂的是A谷氨酸单钠 B柠檬酸 C山梨酸钾 D三聚氰胺【答案】D【解析】A谷氨酸单钠为味精的主要成分；B柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等；C山梨酸钾，主要用作食品防腐剂；D三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂。故选 D。3下列反应可用离子方程式
2、“H+OH=H2O” 表示的是ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4溶液与 NaOH 溶液混合【答案】C4下列叙述错误的是A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【解析】A氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确；B硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C石英砂为 SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，正确；D聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶
3、剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。故选B。5向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是Ac( 2 3CO )Bc( 2+Mg) Cc(H+) DKsp(Mg 3CO)【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO32(aq)，加入少量稀盐酸可与 CO32促使溶解平衡正向移动，故溶液中 c(CO32)减小，c(Mg2+)及 c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变。故选 A。6油酸甘油酯（相对分子质量 884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O
4、2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧 1kg 该化合物释放出热量 3.8104kJ。油酸甘油酯的燃烧热H 为A3.8104kJmol-1 B3.8104kJmol-1C3.4104kJmol-1 D3.4104kJmol-1【答案】D二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7下列实验设计正确的是A将 SO2通入溴水中证明 SO2具有漂白性B将铁屑放入稀 HNO3中证明 Fe 比 H2
5、活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在 2 3COD将乙烯通入 KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】ASO2使溴水褪色是证明 SO2具有还原性，错误；B铁屑放入稀 HNO3中不产生 H2，而是产生 NO，错误；C澄清石灰水滴入 HCO3溶液中也会产生白色沉淀，错误；D乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，正确。故选 D。8下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】
6、B9利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是A可生成 H2的质量为 0.02gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224L（标准情况）D生成 H2的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2的量【答案】D【解析】根据方程式 2H2O=2H2+O2，光解 0.02 mol 水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。则可得：A可生成 H2的质量为 0.04g，错误；B可生成氢的原子数为 2.4081022个，错误；C可生成标准状况下 H2的体积为 0.448L，错误；D0.04mol Na 与水反应产生 0
7、.02 molH2。故选 D。1010.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn 为电池的负极B正极反应式为 2Fe 2 4O+ 10H +6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时 OH向负极迁移【答案】AD【解析】A根据化合价升降判断，Zn 化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；BKOH 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为 2FeO42 +6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，错误；C该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D电池工作时阴离子 OH向负极迁移，正确；故选
8、AD。11由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 XY反应的 H=E5E2B由 XZ反应的 H0C降低压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率【答案】BC考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断12工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7【答案】AC【解析】试题分析：A由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A 项正确；B乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括
9、乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B 项错误；C苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的 CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C 项正确；D苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有 7 个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有 8个，D 项错误；答案选 AC。考点：有机物的结构与性质。13 （8 分）短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体，回答下列问题：（1）M 元素位于周期表中的第_周期、_族。（2）Z 元素是
10、_，其在自然界中常见的二元化合物是_。（3）X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键（填“极性”或“非极性”） 。（4）四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。【答案】 （8 分）（1）三 A （每空 1 分，共 2 分）（2）Si SiO2 （每空 1 分，共 2 分）（3）C+2SCS2 极性 （每空 1 分，共 2 分）（4）Mg Mg+2HCl=MgCl2+H2 （每空 1 分，共 2 分）考点：考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书写的知识。14 （8 分）K
11、Al（SO4）212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号） 。AHCl 溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀 B 的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。（4）已知：Kw=1.010-14，Al（OH）3 AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_。【答案】 （8 分）（1）d （2
12、分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2 分）（3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中 H+浓度增大 （每空 1 分，共 2 分）（4）20 （2 分）考点：考查物质制备工艺流程的知识。15 （8 分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：（1）B 和 A 为同系物，B 的结构简式为_。（2）反应的化学方程式为_，其反应类型为_。（3）反应的反应类型为_。（4）C 的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_。【答案】15.(8 分)（1）CH2=CHCH3 （2）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应（3）取代反应 （4）HOO
13、C-COOH（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O考点：有机物的推断，有机反应类型和有机化学方程式的书写等知识。16(9 分) 顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和 v（逆）=k（逆）c（反） ，k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下， 1()=0.006sk正， 1()=0.002sk逆，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能 Ea(正)小于 Ea(逆)，则 H_0(填“小于”“等于”或
14、“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值 K2=_；温度 t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是_。【答案】16.(9 分) （1）3 小于 （2）B 7/3 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡常数的计算，影响平衡的因素等知识。17 （11 分）某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS。某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：回答下列问题：（1）在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。 （填标号）（2）第二次浸出时，向盛有滤液 1 的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣 2 的主要成分是_。（3）浓缩硫
