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1、2016 年潮州市高考二模理综化学试题年潮州市高考二模理综化学试题一、选择题：一、选择题：7 小题，每小题小题，每小题 6 分，只有一项是符合题目要求的。分，只有一项是符合题目要求的。7化学与日常生活紧密相关，下列说法错误错误的是A氮肥 NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C单质硅可用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维D聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料8下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明 SO2与 NaOH 溶液发生化学反应B若装置中 X 为 CCl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C装
2、置可用于实验室从食盐水中蒸发结晶得到氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 原子核外 M 电子层的电子数为 1，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的单质可用于自来水的杀菌消毒。根据以上叙述，下列说法中正确的是A四种元素的原子半径大小为 ZYXWB元素 W 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物只有 2 种CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D由 Y 与 Z 组成的化合物在熔融时能导电10亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物
3、质合成、金属表面处理等，物理性质与 NaCl 极为相似。相关化学性质如右图所示，下列说法不正确不正确的是A实验室可用 NaNO2和 NH4Cl 溶液混合加热制取氮气BNaNO2与 N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用 KI-淀粉试纸和食醋鉴别 NaNO2和 NaClD分解 NaN3盐每产生 1 mol N2转移 6 mol e一11已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质。铅-二氧化铅-氟硼酸(HBF4)电池是酸性酸性KMnO4溶液溶液SO2溴乙烷溴乙烷NaOH乙醇乙醇水水X 物质物质水水NaOH 溶液溶液一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为：Pb
4、+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O，下列说法中正确的是A放电时，负极质量增加 B放电时，溶液中的 BF4只向正极移动C充电时，阳极附近溶液的酸性增强D充电时，阴极的电极反应式为 Pb2+2ePb12某温度下，体积和 pH 都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的 pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是 Aa、c 两点溶液的导电能力：caBa、b、c 三点溶液中水的电离程度：abcCb 点溶液中：c(H)c(Cl)+c(OH)D用 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液的体积 VbVc13黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比 TNT猛烈 1.5 倍。可用
5、浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A13 B14 C23 D25 26(14 分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，请回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是 。(2) 从过程得到的 Mg(OH)2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作
6、方法)可得纯净的 Mg(OH)2。(3) 写出过程中发生反应的化学方程式_。(4) 右图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图，其中装置 A 的作用是 。将浓盐酸滴入浓硫酸而不是将浓硫酸滴入浓盐酸的理由是 。利用该装置加热 MgCl26H2O 能得到无水MgCl2的原因是 。27 （15 分）2015 年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大 量的钠、钾、电石、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。氰化钠中 CN能与人体血红蛋白中的 Fe2+ 结合，因而有剧毒，泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。请回答下列问题： (1) 钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 A水
7、 B泡沫灭火器 C干粉灭火器 D细沙盖灭 (2) NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生氧化还原反应，下列反应不可能不可能 发生的是 。 ANH4NO3 N2 + O2 + H2O BNH4NO3 O2 + HNO3 + H2O CNH4NO3 N2 + HNO3 +H2O DNH4NO3 N2O + H2O (3) 用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化 学反应方程式： 。 (4) 已知氰化钠中的 CN中各原子均满足 8 电子稳定结构，写出其电子式： 。 (5) 已知 25时，氢氰酸（HCN）的电离平衡常数 4.9l010，NaCN 溶液显碱
8、性，原因是：(用离子方程式表示)，NaCN 溶液的水解平衡常 数为 。将 0.20 molL1HCN 溶液和 0.10 molL1的 NaOH 溶 液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 。 AcHCNcCN BcNacCN CcHCNcCNcOH DcHCNcCN0.20 molL1 (6) 某废水中 CN浓度为 26mgL1，用氯气处理 1.0m3该废水将 CN转化为两种无污 染气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 L。C12 N14 28(14 分)二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化石油气作为洁净燃料使用。工业上以 CO 和 H2为原料生产 CH3OCH3。
9、工业制备二甲醚在催化反应室中(压力 2.010.0Mpa， 温度 230280)进行下列反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.7kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H223.5k1mol1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H341.2kJmol1 (1) 催化反应室中总反应的热化学方程式为 。 830时反应的 K1.0，则在催化反应室中反应的 K 1.0(填“”、 “”或 “”)。 (2) 在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c(CO)1mol/L、c(H2)2.4mol/L，5min 后达到平衡、CO 的转化率为 50%
10、，则 5min 内 CO 的平均反应速率为 。 (3) 反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 在某温度下的平衡常数为 400。此温度 下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度0.640.500.50/(molL1) 比较此时正、逆反应速率的大小：(正)_(逆) （填“” 、 “”、 “=”或“BLi(2 分) (2) (1 分) Mg(2 分) (3) 142pm(2 分) 1.37(2 分) 38(15 分) (1) 氧化反应(1 分) 羟基(1 分)对氯甲苯或 4氯甲苯 或：对甲基氯苯或 4甲基氯苯 (1 分)(2) 否(1 分) 如果颠倒，(酚)羟基会被 KMnO4/H+氧化(2 分)(3) (2 分)(4) (2 分) (5) 13(2 分)(6) (3 分)
