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1、第五单元第五单元化学方程式化学方程式知识点知识点 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三 不变” ） 。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、 质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （
2、3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成 水 微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比 每 2 个氢分子 与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） 各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的 氧气完全化合生成 36 份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反应（反应物
3、） ；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生 成物） ；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 初中化学方程式总结一一 物物质质与与氧氧气气的的反反应应：( (1 1) )单单质质与与氧氧气气的的反反应应：1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、7.硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 10.汞（水银）在氧气中燃烧： 2Hg+O2 点燃 2HgO( (2 2) )化化合合物物与与氧氧气气的的反反应应： 11.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 12.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 13.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 二二分分解解反反应应：15.双氧水催化制氧气： 2H2O2(MnO2 催化)2H2O+O2 1
5、6.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 17.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3=2KCl + 3O2 19.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO221.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三三氧氧化化还还原原反反应应：22.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 24.焦炭
6、还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 25.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 初中化学方程式及其相关知识点总结1 1. .澄澄清清石石灰灰水水中中通通入入二二氧氧化化碳碳气气体体 （复复分分解解反反应应) )Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应
7、可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验， CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 沉淀消失，可用 Ba(OH)2 溶液2 2. .镁镁带带在在空空气气中中燃燃烧烧 （化化合合反反应应）2Mg+O2 =2MgO 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热， 发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点： (1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。 (3)镁可做照明弹 ；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3 3. .水水通通电电分分解解 （
8、分分解解反反应应）2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点： (1)正极产生氧气， 负极产生氢气； (2)氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电 4 4. .生生石石灰灰和和水水反反应应 （化化合合反反应应）CaO + H2O = Ca（OH)2现象：白色粉末溶解 相关知识点： (1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色； (3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 (4)发出大量的热5 5
9、. .实实验验室室制制取取氧氧气气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 制氧气（分解反应） 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2 相关知识点： (1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。加热高锰酸钾 制氧气（分解反应） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。过氧化氢和二氧化锰 制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H
10、2O+O2 共同知识点： (1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。6 6. .木木炭炭在在空空气气中中燃燃烧烧 （化化合合反反应应）充分燃烧： C + O2= CO2 不充分燃烧： 2C + O2= 2CO 现象：在空气中发出红光 ；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石
11、灰水来进行检验。 7 7. .硫硫在在空空气气（或或氧氧气气）中中燃燃烧烧 （化化合合反反应应）S + O2= SO2现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体 。 相关知识点： (1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液 (NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气8 8. .铁铁丝丝在在氧氧气气中中燃燃烧烧 （化化合合反反应应）3Fe + 2O2 =Fe3O4 现象：铁丝在氧气中 剧烈燃烧，火星四射， 放热，生成黑色固体 相关知识点： (1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在
12、铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝； (3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃； (4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。9 9. .红红磷磷在在氧氧气气中中燃燃烧烧（化化合合反反应应）4P + 5O2=2P2O5 现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。1 10 0. . 氢氢气气在在空空气气中中燃燃烧烧 （化化合合反反应应）2H2 + O2 =2H2O 现象：产生淡蓝色的火焰 ，放热，有水珠生成相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 1 11 1. .
13、木木炭炭还还原原氧氧化化铜铜（置置换换反反应应）C + 2CuO =2Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 ，放热 相关知识点： (1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管； (5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C 是还原剂， CuO 是氧化剂1 12 2. .氢氢气气还还原原氧氧化化铜铜 （置置换换反反应应）H2 + CuO= Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时
14、试管口有水滴生成 相关知识点： (1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 1 13 3. .实实验验室室制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体 （复复分分解解反反应应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： (1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙 ；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气
15、体混入 CO2 中。使 CO2 不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生 CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止； (4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。1 14 4. .工工业业制制取取二二氧氧化化碳碳气气体体（分分解解反反应应）高温煅烧石灰石CaCO3= CaO + CO2 相关知识点： CaO 俗名为生石灰 1 15 5. .一一氧氧化化碳碳在在空空气气中中燃燃烧烧 （化化合合反反应应）2CO + O2 =2CO2 现象：产生蓝色火焰 相关知识点： (1)一氧化碳是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 1 16 6. .一一氧
16、氧化化碳碳还还原原氧氧化化铜铜CO + CuO= Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色 粉末，生成气体使石灰水变浑浊 相关知识点：一氧化碳 是还原剂， 氧化铜是氧化剂1 17 7. .甲甲烷烷在在空空气气中中燃燃烧烧CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 1 18 8. .工工业业制制造造盐盐酸酸 （化化合合反反应应）H2+Cl2= 2HCl 相关知识点 :该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 1 19 9. .实实验验室室制制取取氢氢气气 （置置换换反反应应）Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相关知识点： (1)氢气是一种常见的还原剂； (2)点燃前，一定要检验它的纯度。 2
