《四川省宜宾市一中2015-2016学年高中化学物质的量在化学实验中的应用教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省宜宾市一中2015-2016学年高中化学物质的量在化学实验中的应用教案（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用课题化学计量在实验中的应 用 物质的量浓度总课时3班级（类 型）学习 目标1、运用比较的方法，使学生正确理解 物质的量浓度的概念 2、运用量方程，使学生建立概念之间 的联系重、难点1、物质的 量浓度的 概念 2、物质的 量、摩尔 质量和物 质的量浓 度之间的 关系 3、一定物 质的量浓 度溶液的 配制方法学习环节和内容学生 活动教 师 反 思2第三课时 物质的量在化学实验中的应用环节 1 新旧知识衔接-完成下列练习(1)溶液由溶剂和溶质组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为：溶质的质量分数100%。溶质质量 溶液质量(2)
2、使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零，称量时物品放左盘，砝码放右盘。(3)实验室欲配制下列溶液。请填空：配制 100 g 40%的 NaOH 溶液，需用托盘天平，称量 40 g NaOH，然后加入 60 g 水，搅拌均匀即可。配制 1 L 溶液中含有 1 mol NaOH 的溶液，需用托盘天平称量 40 g NaOH，然后加入水至溶液体积为 1 L。环节 2 自主学习（阅读教材 P15-17-完成下列内容）一、物质的量浓度1概念用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量。2符号及单位符号为cB，常用单位为 mol/L(或 molL1)。3计算公式cB。nB V二、一定物质的量
3、浓度溶液的配制配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液。看书； 思考 讨论； 倾听； 训练； 归纳 3环节 3 预习检测-发现问题1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol/L( )(2)用 1 L 水溶解 40 g NaOH 所得溶液浓度为 1 mol/L( )(3)从 1 L 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 5 mL，NaCl 溶液的浓度仍为0.1 mol/L( )(4)1 mol/L 的 H2SO4溶液中 H的浓度也是 1 mol/L( )分析：(1)说法正确。(2)溶解 40 g
4、 NaOH 后溶液的体积发生变化，不再是 1 L，故浓度不是 1 mol/L。(3)溶液是均一的，物质的量浓度不变，仍为0.1 mol/L，正确。(4)因 H2SO4=2HSO，故 H的物质的量浓度为 2 mol/L。24答案：(1) (2) (3) (4)2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线这五项中的( )A B4C D分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。答案：D3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )A0.15 mol/L B0.
5、3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L解析：在混合溶液中与 Mg2结合的c(SO)0.3 mol/L0.1 mol/L240.15 mol/L，3 2故c(Mg2)0.15 mol/L。答案：A4思考：(1)将 1 mol NaCl 分别溶于 1 L 水中，溶于一定量水中配成 1 L 溶液，所得到的溶液浓度相同吗？(2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？(3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？答案：(1)不相同，将 1 mol NaCl 溶于 1 L 水中所得溶液的体积不是 1 L，而后者为 1 L，故浓度不相同。(2)将黏附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止溶
6、质损失。(3)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。环节 4 小组讨论-提出问题环节 5 教师点拨-重难点突破专题一 关于物质的量浓度的计算1根据定义式简单计算(1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：若已知溶质质量：5若已知溶液中某粒子的个数：(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法：若已知溶液的体积：若已知溶液的密度：假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 gcm3c (mol/L)。n VV 22.4 MV22 400 22 4001 000 V 22 400MV2物
7、质的量浓度与质量分数的换算换算公式为：c，1 000w M公式的推导如下：设溶液的体积为 1 mL，密度为 gcm3，溶质的质量分数为w。(1)溶质的质量m(溶质)m(溶液)w1ww(g)。(2)溶质的物质的量n(mol)。m溶质 Mw M(3)溶质的物质的量浓度，c (mol/L)。n Vw M 1 1 0001 000w M3溶液的稀释或混合计算(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，m(浓)w(浓)m(稀)w(稀)。(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量
8、之和(或质量之和)。存在等式：6c1V1c2V2c(混)V(混)，m1w1m2w2m(混)w(混)。例 1 密度为d g/cm3的溶液V mL 含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是( )Ac1 000m/(VM) BmdVW/100CdcM/(10W) DW%(cM/1 000d)%解析 用定义式检验 A 项：cn/V，其中nm/M，V的单位需要调整，即c1 000m/(VM)，A 项正确；用定义式检验 B 项：m质wm液，其中m液V，得mdVW%，B 项正确；用公式c1 000w/M检验 C 项和 D 项：即c(1 000dW%)
9、/M，dcM/10W，C 项正确；W%cM/(1 000d)，D 项不正确。答案 D(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式c ，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的n V量的桥梁作用。(2)用公式c进行换算时，要注意的单位为 g/L，c的单位1 000w M为 mol/L。专题二容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析1容量瓶的构造(1)标注：温度、容积、刻度线。(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。2容量瓶的使用(1)检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞
10、，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，7将瓶正立并将瓶塞旋转 180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。3配制溶液时的误差分析(1)误差分析(以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例)：过程分析 可能引起误差的一些操作 mV对c的影响称量时间过长减小偏低用滤纸称 NaOH 固体减小偏低称量过程误差分析物质、砝码位置放反(使用了游码)减小偏低移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响转移液体时有少量洒落减小偏低未洗涤烧杯和玻璃棒
11、减小偏低未冷却到室温就注入定容减小偏高定容时水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀后液面下降再加水增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高配制过程误差分析定容时仰视刻度线增大偏低(2)仰视或俯视刻度线图解：仰视刻度线(图 1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图 2)。与恰好相反，刻度线高于凹液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。例 2 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 240 mL：8(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀
12、 转移 洗涤定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线解析 (1)配制 1.0 mol/L NaOH 溶液的步骤为：计算所需
13、NaOH 固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容量瓶向容量瓶中加水定容上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有 250 mL 容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g10 g)2.6 g27.4 g，应称 NaOH 质量为 1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A 使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C 使体积减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。答案 (1) 250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)27.4 10.0 (3)
14、查漏 (4)B、C(1)选择容量瓶遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或小于容量9瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。(2)转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。环节 5 巩固训练-完成下列练习1(对应考点一)将 4 g NaOH 溶于水配成 50 mL 溶液，取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A2 mol/L B1 mol/LC0.1 mol/L D0.05
15、mol/L解析：c(NaOH) 2 mol/L，溶液具有均一性，取n V4 g 40 g/mol 0.05 L出 5 mL，其物质的量浓度仍然是 2 mol/L。答案：A2(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为 4.4 mol/L，密度为 1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为( )A35% B70%C17.5% D0.035%解析：w(H2SO4)100%35%。50 103 L 4.4 mol/L 98 g/mol 50 mL 1.24 g/mL答案：A3(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。答案：C4(对应考点二)下列配制的溶液浓度偏高的是( )10A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放左盘DNaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A 项俯视刻度线，将会使
