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1、第三章第三章 常见的金属及其化合物常见的金属及其化合物 学案学案 11 钠及其氧化物钠及其氧化物考纲要求 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图 推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一 钠1物理性质 颜色密度熔点 比水_，比煤油_100 2.化学性质Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考 1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与 H2O 反应还是 先与酸电
2、离出的 H反应？3将一小块钠投入到 CuSO4 溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方 程式。3制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_。 4钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在_中，目的是防止 Na 与空气中的_和 _发生反应。 5钠的用途 制_用于原子反应堆里的导热剂。 作_剂来制取稀有金属。 制作高压钠灯。 知识点二 钠的氧化物 请完成下列表格 氧化钠和过氧化钠的比较 物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 电子式 氧的价态 生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式 与 CO2反应 的方程式 与酸反应的 方程式(HCl) 主要用途问题思考 4Na2O2中，阴、阳离子
3、个数比是多少？它是碱性氧化物吗？一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题探究点一 Na2O、Na2O2与 H2O 的反应 等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？典例导悟 1 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化 钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶 液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A甲丁。 (2)乙、丙相比：Error!NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na2
4、O 丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的 ，它12 们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 2(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (2)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸 钠 (3)干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便 于氧气的检验和防止污染空气 (4)ABD 【课后练习区】 高考集训 1 2.B 3(1)2Na2H2O=2NaOHH2 Na
5、2OH2O=2NaOH 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)89% 解析 (1)2Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOH 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol0.27 g27 gmol1 根据反应可得由铝消耗 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)0.010 mol 生成的氢气的物质的量为 n(H2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)0.015 mol0.035 mol1.12 L22.4 Lmol1 根据反应可得金属钠的物质的量为 n(Na)20.035 mol0.070 mol 又
6、因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol 所以溶液中 Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol0.11 mol0.070 mol2 该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%。0.11 mol 23 gmol10.070 mol 23 gmol10.020 mol 62 gmol1 4(1) (2) 5A 6(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 (2) S2、HCO、(H) Na、CO、OH NO 323 3解析
7、 (1)H 即 Na2S2溶液与稀 H2SO4反应，可根据 2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2 推知：Na2S2H2SO4=Na2SO4H2SS。 (2)S2被氧化，HCO与 OH反应生成 CO，故减少的是 S2和 HCO，增多的是 323 3Na、CO、OH，NO数目无变化。23 3 考点集训 1D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.BC 7.C 8.D 9(1)Al C H2O Na2O2 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3
8、223解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判 断 B 可能为碳；C 为常见的无色无味液体，则 C 可能是 H2O；D 是淡黄色的固体化合物，则 D 为 Na2O2；反应中 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2；常见金属 A 与 NaOH 溶液能反 应，则 A 为 Al。根据反应可判断 E、F 一种是 H2另一种是 O2；根据反应，C 不与 H2反应， 可与 O2反应，可判断 E 是 H2，F 是 O2；当 n(C)n(O2)43 反应时，生成物为 CO2与 CO 的混合气体，CO2与 Na2O2、NaAlO2反应，CO 与 Na2O2、NaAlO2不反应，可判断 G 是 CO2，H 为 CO。因为反应中的 H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是 NaOH 与 NaAlO2的混合 溶液。 10(2)氧气(或 O2) (3)：Na2O2过量(或 CO2不足)，瓶中 CO2少 O2多，Na2O2部分发生反应 ：该反应为放热反应 ：澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (5)Na2O2部分变质或滴入的水太少 生成的 NaOH 使酚酞变红色，但 Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色 (6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物
