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1、 初三化学第一轮复习教学案初三化学第一轮复习教学案 第五单元第五单元 化学方程式化学方程式 【基础知识基础知识】： 课题 1 质量守恒定律 实验现象回顾： 1白磷在锥形瓶中燃烧方程式2铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式3镁带在空气中燃烧方程式4粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式质量守恒定律的内容是_ 守恒原因是_ 化学反应的实质_ 化学方程式定义_ 理论依据_ 在化学反应前后，一定不变的是一定改变的是可能改变的是【典型例题典型例题】： 1为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量 mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质 量为 ng。m 和 n 的
2、关系为 m n(填“”或“”)(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为 xg；其生锈后的质量为 yg。x 和 y 的关系为 x y(填“” 、 “” 、 “”或“”)(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律 时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是 否相等。 2求推化学式：2X+5O2=4CO2+2H2O.X 为_ 根据反应 aXY2+bY2=cZ, Z 的化学式为 XY3。根据质量守恒定律 a:b:c 的值应为 _。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+_+4H2O 2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3
3、PO4+_ 课题 2 如何正确书写化学方程式 书写化学方程式的原则：_；_。化学方程式中：“=”表示_， “”表示 _，表示_，表示 _，表示_。 表示意义： 2H2O2H2+O2 宏观：_微观：_质量比：_ 【典型例题典型例题】： 配平：C2H6O+O2CO2+H2O Fe2O3+HClFeCl3+H2OH2+Fe3O4Fe+H2O FeS2+O2Fe3O4+SO2 问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？课题 3 利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式计算的一般步骤：1.2.3.4.5. 【达标训练达标训练】： 1写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之
4、一,必须是下 一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应:_ _ _ _ 2现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的 化学方程式各一个： 一种物质受热后生成三种物质_ 有气体单质生成的分解反应_ 物质燃烧时生成有刺激性气味的气体_ 有可燃性气体生成的置换反应_ 3下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） Amg 水受热形成 mg 水蒸气 B煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少 C10g 食盐溶于 70g 水中得到 80g 食盐水 D湿衣服晾干后，质量变小 42 克氢气和 8 克氧气充分反应后生成水的质量是（ ） 、
5、A6 克 B8 克 C9 克 D10 克 5将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到 试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了 2.4 克，则所生成铜的 质量为 A9.6 克 B2.4 克 C1.2 克 D4.8 克 6质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（ ）AC BH2 CS DP 7完全电解 a 克水，得到氧气 10ml，同时可得到氢气的质量和体积分别是（ ）Aag,10ml B8/9ag ,10ml C1/9ag,20ml D2/9 ag,20ml 8在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两
6、烧杯 中各加入等质量的镁和锌。待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（ ） A偏向加锌的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在中间位置 D指针不停的 摆动9 由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共 12 克，与足量稀盐酸反应生成 5.6L 氢气（此状况下密度为 0.09g/L ） 。由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是 （ ） AMg BAl CZn D无法判断 10将 25g 甲物质跟 5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有 10 g 甲物质,11g 丙物质，还 含有另一种物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，化学式分 别为 A、B、C、D 则表
7、示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ） AA+B=C+D B2A+B=C+2DC2A+B=2C+D DA+2B=2C+D 11将 3g 某物质在 O2中充分燃烧生成 8.8gCO2和 5.4g 水。由此可推断该物质的组成中（ ） A只含有 C、H 两种元素 B可能含有氧元素 C一定含有氧元素 D氢元素的质量分数为 20% 12某同学在课外活动中用一定量的二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气，所做的 5 次实 验的结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下 测定） 。实验编号R 的质量/克稀硫酸的体积/毫升生成 H2的体积/升11.550.01.4722.0
8、50.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析并回答下列问题：(1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。(2) 若在当时实验条件下，H2的密度为 0.085 克/升，试计算金属 R 的相对原子质量。 (3) 若所使用的稀硫酸的密度为 1.12 克/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。13某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量 及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。计算：该石灰石的纯度是。所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 如果该石灰厂煅
9、烧 50t 这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？14整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举 3 例)【能力提高能力提高】： 15某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如 图所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴 头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在 其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将 其放在托盘天平上，用砝码平衡。 请回答：(1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后， 迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是， 产生这种现象的原因是；(2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡?，由此得出 的结论是；(3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为 m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开 锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得带塞锥形瓶总质 量为 n，则 m、n 的关系是，参加反应的氧气的质量为 。
