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1、 专题 4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和应用编写：许乃祥 审核：于建东班级 学号 姓名 【学习目标】1认识二氧化硫与环境污染及酸雨的危害；2掌握二氧化硫的漂白性、漂白原理和应用；3掌握二氧化硫的还原性。【知识梳理】一、酸雨的形成及危害1PH7 的雨水就是酸雨吗？正常雨水的 PH 为什么也小于 7？判断酸雨的标准是什么？ 2形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？如何防治酸雨产生的危害？二、 二氧化硫的性质观察思考实验 1 用充有 80mL 二氧化硫的针筒吸入 10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡针筒，观察针筒内气体体积的变化，然后用 PH 试纸测定二氧化
2、硫水溶液的 PH。实验 2向试管中加入 5ml 二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。实验 3 向另一支试管中加入 5ml 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5ml3的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。实 验 现 象结 论实验 1实验 2实验 3(一) 二氧化硫的物理性质色、 气味的气体、密度比空气 ； 溶于水（1:40） ；液化（沸点：-10） ； 毒。(二) 二氧化硫的化学性质1具有酸性氧化物的通性（1）SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3H2SO3：二元弱酸，具有较强的还原性H2SO3 + O2 = H2SO
3、3 + H2O2=（2）与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O =（3）SO2与碱的反应 SO2(少量) + Ca(OH)2 =SO2 + CaSO3+ H2O = SO2(过量) + Ca(OH)2 =2还原性 SO2+ H2O2= SO2 + Cl2+ H2O =SO2+ O23氧化性 H2S+ SO2= 4漂白性 （1）漂白原因：与某些有机色质化合成不稳定的无色物质，是非氧化还原反应。（2）漂白特点：不稳定性、选择性。（如：漂白品红、纸浆、毛、丝、草编制品等）说明：不能漂白酸碱指示剂（3）与活性炭、氯水、过氧化钠漂白性比较。三、二氧化硫的用途：【典例分析】1.将 SO2通入品红、溴水、酸
4、性高锰酸钾溶液都可以使溶液褪色,试分析褪色的原理是否相同?2.SO2和 Cl2都有漂白性，如果将它们等体积混合在一起，漂白能力会更如何?3.某化学兴趣小组采集了酸雨样品，每隔一段时间测定一次 pH 值，得数据如下：时间 开始 8 小时 16 小时24 小时32 小时40 小时48 小时pH5.04.84.54.34.24.04.0试分析放置时雨水 pH 变化的原因是 ，其化学方程式是 。【思维训练】1煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是 （ ）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮A B C D 2将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电
5、子数和还原剂是 （ ）A 2e-，H2SO4 B 4e-，SO2 C 2e-，Br2 D 2e-，SO23下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）ANaOH 固体 B稀 H2SO4 CNa2SO3晶体 D氢硫酸4下列物质的水溶液能吸收 SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是 （ ）A氢硫酸 BNaHCO3溶液 CNa2SO3溶液 DBa(OH)2溶液【课后巩固】1下列污染现象主要与 SO2有关的是 （ ） A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）A亚硫酸是 SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和 SO2 C亚硫酸具有漂白性，能
6、够使品红溶液褪色D亚硫酸对人体有害，所以用 SO2漂白过的食品不能食用3某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了 SO2的水溶性，将 SO2直接通入水中B利用了 SO2的氧化性，将 SO2直接通入水中C利用了 SO2的氧化性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应D利用了 SO2的还原性，使其与 O2反应而转化为 SO3，再与水反应4某酸 B 与钠盐 A 反应生成刺激性气体 C ，C 可在一定条件下被氧化为 D，D 溶于水生成酸 B ，C 与苛性钠液反应生成 A 。则满足条件的物质的化学式可以是：A B C D ；写出 A 与 B 溶液反应的离子方程式： ；写出 C 与苛性钠液反应的离子方程式： 。5燃煤锅炉将排放大量 SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤 SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 ；或 。生成物最终成为_是很好的化肥。（2）在煤中加适量石灰，使 SO2与石灰反应，化学方程式为： ；该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为：。 【错题整理错题整理】【问题反思问题反思】
