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1、第二讲第二讲 化学键化学键 化学能与热能化学能与热能主要知识点回顾主要知识点回顾一、 化学键、离子键、化学键、离子键、共价键的概念共价键的概念定义晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常 叫做化学键。化 学 键强烈的体现 形式使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位 置振动。破坏这种作用需消耗较大能量。定义阴、阳离子间通过 所形成的化学键叫做离子键。本质 间的静电作用形成条件 和原因稳定的阳离子离子键达平衡吸力、斥力活泼非金属 活泼金属 mmenneXXMM稳定的阴离子形成过程 表示方法离 子 键影响强度的 因素及对物 质的影响1.离子半径：离子半径越
2、，作用越强。含有该键的离子化合物的 熔沸点就越 。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越 。含有该键的离子化合物 的熔沸点就越 。定义原子间通过 所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是 元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子本质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。1.电子式： ClHHNHH表示方法H | 2.结构式：HCl HNH形成过程H + Cl ClH分类依据：共用电子对是否发生偏移非 极 性 键定义：共用电子对 任何一方 特点：存在于 原子之间 AA 单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。 例：Cl2、H2O2、Na2O2共 价 键分类极 性 键定义：共用电子对偏向成键原
3、子的一方 特点：存在于 原子之间 BA共价化合物、离子化合物中都可能含有此键二、离子化合物与共价化合物二、离子化合物与共价化合物 1.离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （只有共价键一定 没有离子键） 极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB 型，如，HCl。 共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA 型，如，ClCl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标
4、出阳离子和阴离子的电荷；而表示 共价键形成的物质的结构不能标电荷。 （2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离 子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。电子式注意：1.离子须标明电荷；2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不能把“”写成“=” ；5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子间作用力是影 响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间 的 氢键 ，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中
5、的氧原子间所形成的分子间作 用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成 氢键的分子有 HF H2O NH3 。 5分子极性的判断 （1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 （2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 （3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性 分子。 注意：判断 ABn型分子可参考使用以下经验规律：若中心原子 A 的化合价的绝对值 等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；若中心原子有孤 对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。典例剖析典例剖析
6、【例例 1】1】 下列叙述正确的是A.P4和 NO2都是共价化合物B.CCl4和 NH3都是以极性键结合的极性分子C.在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子D.甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子【解析解析】 P4和 NO2分子中都含有共价键，但 P4是单质，故选项 A 错误。CCl4是含有极性 键的非极性分子，故选项 B 错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有 分子晶体中才存在小分子，故选项 C 正确。甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项 D 错误。本题正确答案为 C。 【例例 2】2】 关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键
7、 B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键 【解析解析】 凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价 化合物中不可能含有离子键。本题正确答案为 ACD。练习：练习：一、选择题一、选择题 1.下列不是离子化合物的是A .H2 O B.CaI2 C. KOH D.NaNO32.下列物质中含有共价键的离子化合物是A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3.过氧化铬(CrO5)的结构为：，由此可推知在 CrO5中氧元素的化合价应该是A.全部-1 价B.4/5 为-1 价，1/5 为-2 价C.全部-2 价D.
8、4/5 为-2 价，1/5 为-1 价4. 下列说法中，不正确的是A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电5. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O26.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是来源:学+科+网 Z+X+X+KA.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水7.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2B.CH4、N
9、H3、H2OC.CO2、CS2、CCl4D.HCl、NO、Br28.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl 气体溶于水9. 下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是ASiC BKCl CSO2 DNH4Br10.在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足 8 电子稳定结构的是A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 11.下列说法正确的是A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D离子化合物中可能含有共价键12.最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子
10、式为 C60 。下列说法不正确的是A. C60 是一种新型化合物 B. C60 和石墨都是碳的同素异形体C. C60 中含有离子键 D. C60 的相对分子质量是 72013. R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：RQB.R 和 Q 可形成离子化合物C.R 和 Q 可形成非极性分子 RO2D.R 和 Q 可形成共价化合物 RO3 14. 已知 X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W四种元素的描述，不正
11、确的是A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-15. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列对 PH4I 的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键来源:学,科,网 Z,X,X,KC.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它受热时，可能会分解产生有色气体二、填空题二、填空题16. 写出下列物质的电子式H2O_CaCl2 _ Na2O2 _ OH- _CH3_用电子式表示 Na2S 的形成过程：_。17A、B、C 三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的
12、原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C 原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。写出：（1）A 原子的结构示意图为_；（2）B 原子的电子式为_；（3）C 的元素符号为_；（4）A 单质的电子式为_，结构式为_。二、二、化学能与热能化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_能量，而形成生成物 中的化学键要_能量。化学键的_ 是化学反应中能量变化的主要原因。一 个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成 物的总能量的相对大小。E 反应物总能
13、量E 生成物总能量，为_反应。E 反应物总 能量E 生成物总能量，为_反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应（特殊：CCO2 2CO 是吸热反应） 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：铵盐和碱的反应 如 Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。 铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化
14、学反应。(放热_吸热) H 为“-”或H _0 吸收热量的化学反应。（吸热_放热）H 为“+”或H _0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：E（反应物）_E（生成物） 其实质是，反应物断键吸收的能量_生成物成键释放的能量，。可理解为， 0 由于放出热量，整个体系能量降低 吸热反应：E（反应物）_E（生成物) 其实质是：反应物断键吸收的能量_生成物成键释放的能量，。可理解为，H 0 由于吸收热量，整个体系能量升高。 5、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液 态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是_数，也可以是_数各
