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1、4.3 硫和氮的氧化物教学目标：教学目标： 1、学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验实验探究的快乐。2、了解 SO2的性质和用途，初步学会设计实验进行探究的技能。3、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。教学重点、难点教学重点、难点重点重点： SO2的化学性质、可逆反应难点：SO2的化学性质、可逆反应教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入1952 年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件， 5 天内有 4000 多人死亡，两个月内又有 8000 多人死去。祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫。二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物，同时也是重要的化工原料，那么如何在保护我们的
2、自身健康基础上合理利用二氧化硫，我们需要了解二氧化硫的性质。思考交流从物质组成形式看， SO2和C02从 组成上看相似，其性质可能相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是? 如何验证?学生根据酸性氧化物的定义思考检验方法新知学习实验探究1、展示一试管 SO2气体，观色并闻味2、将一集满 SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，3、用 PH 试纸测（实验2）所得溶液的酸碱度。并滴加紫色石蕊试液，观察现象。4、在盛有二氧化硫的试管中加入少量的澄清石灰水，震荡。观察现象。观察实验现象，分析原因，总结物理性质， 归纳整理1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大
3、，易溶于水(140)，易液化(10)。2、紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性；澄清石灰水变浑浊，证明 SO2是一种酸性氧化物3、化学性质：(1)酸性氧化物：SO2H2O H2SO3 书写有关化学方程式1、课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别？为什么？学生讨论并回答：可逆思考交流2、那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别？的代表什么含义？学生讨论回答问题探究SO2溶于水和 H2O 反应生成 H2SO3，H2SO3很不稳定，易分解成 SO2和 H2O。这两个反应是同时同条件下进行的，SO2和 H2O 是第一个反应的反应物，又是第二个反应的产物，H2SO3是第一个反应的产物，又是第
4、二个反应的反应物。如果我们把SO2溶于水和 H2O 反应生成H2SO3反应叫正反应，H2SO3分解成 SO2和 H2O 的反应就叫逆反应。这样既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行，这同时说明可逆反应不能向一方进行到底，即产物和反应物同时并存。归纳整理既能向正反应方向进行的同时，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。表示用可逆号。 “”特点：同时、同条件，不同方向，同时并存应用与实践1、H2燃烧生成水，水电解能生成 H2和 O2，这是可逆反应吗？2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶质是否只有亚硫酸？3、如将 SO
5、2气体通入滴加酚酞的 NaOH 溶液中，分析现象和化学方程式思考交流SO2也能使澄清石灰水变浑浊，那么怎样区分 SO2和C02？SO2是否还有其他特性？实验探究5、 （1） 在亚硫酸溶液中加入品红溶液，然后再加热， （2）在氯水中加入加入品红溶液，然后再加热，观察前后现象的变化。观察前后现象的变化。与试验（1）对比，分析原因归纳整理SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。（2）漂白性1、SO2和氯水的漂白有何不同?2、对比实验 3，分析二氧化硫能否漂白石蕊试液，这说明了什么？思考交流分析：1、分析下列溶液颜色变化的原因：SO2使紫色石蕊试液变红SO2使品红试液褪色氯水
6、使紫色石蕊溶液褪色SO2使滴加酚酞试液的 NaOH 溶液褪色2、可通过 方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是 Cl2思考交流从化合价角度看，SO2和 C02还有什么区别？学生分析：SO2中 S 为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性归纳整理SO2能使高锰酸钾溶液、氯水褪色，可以被氧气氧化成SO3体现还原性；能与 H2S反应生成 S 单质，体现氧化性应用提高1、推测 SO2与 Cl2混合通入水中，会发生什么反应，产物为什么？2、设计一个实验证明CO2中是否混有SO2？3、工业上用熟石灰来吸收 SO2，同时制备熟石膏，写出有关化学反应方程式小结二氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同时具有漂白性、氧化性和还原性，SO2的实际中有一定的应用，但 SO2是有毒气体，是主要的大气污染物之一，当空气中含有大量 SO2时，对环境危害极大。板书设计第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化(10)。2、化学性质：（1）酸性氧化物：SO2H2O H2SO3 （可逆反应）（2）漂白性（3）氧化性（4）还原性
