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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第 1 课时一、学习目标:1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点:钠的氧化三、学习过程:【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以_态存在于自然界中,在地壳中的含量位于前四位的分别为_、_、_、_。2.金属有许多共同的物理性质:如不_、有金属_、易 、易 、有 _。3.完成下列反应的化学方程式(1)铝丝与硫酸铜溶液反应: 。(2)镁条燃烧: 。(3)铜丝在硝酸银溶液中: 。(4)镁条与
2、稀盐酸的反应: 。【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。【交流小结】金属可以与 反应、可以与 反应、可与某些 反应等等如:【阅读分析】图 3-2 有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应?这些反应有什么特点?它们各属于什么反应类型?写出相关反应的化学方程式,是离子反应的,改成离子方程式。是氧化还原反应的,指出氧化剂和还原剂。( 一) 、金属与氧气的反应【实验 31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象: 解释:该反应化学
3、方程式: 【实验 32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。观察现象: 注:(1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全,而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。(2)做此实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。该反应化学方程式: 【思考与讨论】过氧化钠有何用途?【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。【思考】1、为什么过氧化钠可以作为氧气的来源?写出化学方程式。2、这两个反应是否是氧化还原反应?画出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?【问】铝与氧气能否反应?若能
4、反应应控制的条件,如:选铝块、铝条还是铝箔?需不需要加热?【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约 0.1mm) ,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察。观察现象: 解释:铝表面的氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点(2050)高于铝的熔点(660) ,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净) ,除去表面的氧化膜,再加热至熔化。又有什么现象呢?观察现象: 解释: 。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。铝与氧气反应方程式: 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应,如与氧气反应生成氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属
5、(如铁等) ,氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)【应用】日用铝制品可以较长时间使用。四、展示、交流、点拨五、课堂例题:题 1下列关于金属的叙述中正确的是( )A所有金属都是固体 B金属具有导电性、导热性和延展性C人类使用最早的金属是铁 D自然界中金属元素都以化合态存在下列描述的一定是金属元素的是( )A易失去电子的物质B能与酸反应的物质C原子的最外层电子层只有 1 个电子的元素D原子核内有 11 个质子的元素下列说法不正确的是( )A金属可以用来铸造某些机器部件B活泼金属可以做还原剂,不活泼金属可以做氧化剂C自然界中含量最多的金属元素是铝D铝粉和铁粉的混合物可用磁铁来分离题
6、 2下列说法中错误的是( )A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为剧举一反三:铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A铝的活泼性差 B铝的还原性差C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜铝表面常有一层致密而坚固的氧化物薄膜,当同汞盐(如硝酸汞)磨擦表面时,会长出白色毛刷状固体物质,这种白色毛刷状固体的主要成分是( )A铝汞合金 B氧化铝 C汞 D氢氧化铝题 3将钠块放在坩埚中加热,可观察到的实验现象为( )钠块熔化 在空气中燃烧产生黄色火焰 生成白色固体生成淡黄色固体 燃烧时放出大量白烟A B C D举一反三:下列有关铝的叙述中,说法不正确的是
7、( )AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈反应D铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落铁在氧气中燃烧的实验现象为_;操作过程为_;为防止集气瓶被溅落的生成物炸裂,应采取的措施为_。六、课堂小结:七、课堂练习:1、以下说法错误的是( )A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中,不属于大多数金属通性的是:( )A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小
8、块金属钠放在坩埚里加热,下列有关实验现象的描述正确的是:( )钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有 C、 D、4、下列说法正确的是:( )、常温下,镁铝表面能生成一层致密的氧化膜,保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜,因此在空气中加热后不能燃烧,若将氧化膜去除后再加热,则可在空气中燃烧、在化学反应中,由于铝原子能失去三个电子,而钠原子只能失去一个电子,所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属,故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。5、铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为:( )、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性,也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。 (提示:汽油易挥发、易燃; CCl4的密度比钠的大。 )八、预习与测评