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1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第 1 课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程：【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以_态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_、_、_、_。2.金属有许多共同的物理性质：如不_、有金属_、易 、易 、有 _。3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： 。（2）镁条燃烧： 。（3）铜丝在硝酸银溶液中： 。（4）镁条与
2、稀盐酸的反应： 。【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。【交流小结】金属可以与 反应、可以与 反应、可与某些 反应等等如：【阅读分析】图 3-2 有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相关反应的化学方程式，是离子反应的，改成离子方程式。是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂。（ 一） 、金属与氧气的反应【实验 31】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象： 解释：该反应化学
3、方程式： 【实验 32】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。观察现象： 注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。该反应化学方程式： 【思考与讨论】过氧化钠有何用途？【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。【思考】1、为什么过氧化钠可以作为氧气的来源？写出化学方程式。2、这两个反应是否是氧化还原反应？画出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？若能
4、反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？【科学探究】1、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm） ，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。观察现象： 解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660） ，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净） ，除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？观察现象： 解释： 。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。铝与氧气反应方程式： 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属
5、（如铁等） ，氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）【应用】日用铝制品可以较长时间使用。四、展示、交流、点拨五、课堂例题：题 1下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A所有金属都是固体 B金属具有导电性、导热性和延展性C人类使用最早的金属是铁 D自然界中金属元素都以化合态存在下列描述的一定是金属元素的是（ ）A易失去电子的物质B能与酸反应的物质C原子的最外层电子层只有 1 个电子的元素D原子核内有 11 个质子的元素下列说法不正确的是（ ）A金属可以用来铸造某些机器部件B活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂C自然界中含量最多的金属元素是铝D铝粉和铁粉的混合物可用磁铁来分离题
6、 2下列说法中错误的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D钠在氧气中燃烧更为剧举一反三：铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A铝的活泼性差 B铝的还原性差C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜铝表面常有一层致密而坚固的氧化物薄膜，当同汞盐（如硝酸汞）磨擦表面时，会长出白色毛刷状固体物质，这种白色毛刷状固体的主要成分是（ ）A铝汞合金 B氧化铝 C汞 D氢氧化铝题 3将钠块放在坩埚中加热，可观察到的实验现象为（ ）钠块熔化 在空气中燃烧产生黄色火焰 生成白色固体生成淡黄色固体 燃烧时放出大量白烟A B C D举一反三：下列有关铝的叙述中，说法不正确的是
7、（ ）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈反应D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落铁在氧气中燃烧的实验现象为_；操作过程为_；为防止集气瓶被溅落的生成物炸裂，应采取的措施为_。六、课堂小结：七、课堂练习：1、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（ ）A、有银白色光泽 B、有延展性C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度3、将一小
8、块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有 C、 D、4、下列说法正确的是：（ ）、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。5、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（ ）、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜6、能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。 （提示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。 ）八、预习与测评
