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1、第三节 氧化还原反应(第 2 课时)一、教学目标1、了解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念和常见的氧化剂、还原剂。2、了解氧化还原反应的几大规律及其应用，如氧化性、还原性的强弱比较及电子守恒法在计算中的应用等。3、了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。二、教学重点难点 ：氧化还原反应中的几对概念、电子转移的表示方法三、学习过程：、复习旧知1、 什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？、新课内容学习（一） 、氧化剂和还原剂1、氧化剂：_电子的物质(或电子对偏向的物质)，在反应时所含元素的化合价_，本身具有_性，反应物本身被_，2、还原剂：_电子的物质(或电子对偏离的物质)，在反应
2、时所含元素的化合价_，还原剂具有_性，反应物本身被_3、常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、_等；4、常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。（二） 、氧化产物和还原产物（3）氧化产物：化合价_的元素所对应的物质或是还原剂_电子后的生成物（4）还原产物：化合价_的元素所对应的物质或是氧化剂_电子后的生成物。【问题思考】1、分析下列变化过程，再填空（1）HCl Cl2 发生了_反应， HCl 具有_性（2）HCl H2 发生了_反应， HCl 是_剂（3）Fe3 Fe 需加_剂， Fe3具有_性2、稀硝酸和铁反应的化学方程式为：，在此反应中，FeHNOFe NON
3、OH O4233 32()_是氧化剂,_是还原剂, 还原产物是_；氧化产物是_,_元素具有还原性,_元素具有氧化性。小结网络关系：（三） 、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：（举例）【巩固练习】用双线桥分析下列氧化还原反应Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2+ 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（2）单线桥法：Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2+ 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O【巩固练习】 H2 + Cl2 =2HCl2Al + 3H2SO4 = Al2(SO
4、4)3 + 3H2氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反发生还原反 应应(被还原）被还原）还原产物还原产物反应物性 质实 质特征反应产物反 应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反 应（被氧化）氧化产物（四）规律总结四物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法1根据金属活动性顺序进行判断K、Ca、Na、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag2根据化学方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。【思考交流】已知 Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br、2Fe3+2I =2Fe2+I2（1） 、比较 Br2、Fe3+、I2三种微粒的氧化性强弱顺序为：_（2
5、） 、比较 Fe2+、Br、I 三种微粒的还原性强弱顺序为： 3 根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件或剧烈程度）的不同进行判断。例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Mg+2H2O Mg(OH)2+H2前者比后者容易发生，可判断还原性：NaMg。例：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+ 5CL2+8 H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(浓)+ O2 催化剂 2 Cl2+2H2O氧化性：KMnO4 MnO2 O24根据使其它物质被氧化或被还原价态的不同进行判断。例如： Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+SCu2S，根据 Cl2、
6、S 分别与 Cu 反应，使 Cu 氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判断出单质的氧化性：Cl2S5同一元素最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性，又有还原性，最低价态只有还原性，一般同种元素高价态的氧化性强于低价态的氧化性。例如氧化性：Fe3+Fe2+，H2SO4（浓）H2SO3。【思考交流】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、S2-、Na；其中只有氧化性的是 ClI；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；【思考交流】MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + 2H2O + Cl2，在此反应中，当有 1mol 氯气生成时,有_mol 电子数转移,参加反应的
7、 MnO2的物质的量为_.参加反应的 HCl 与被氧化的 HCl 的物质的量之比为_，（五） 氧化还原反应的基本规律及应用1氧化还原反应中的守恒(1)原子守恒：从宏观上阐述即指质量守恒，从微观上讲就是指原子守恒。(2)电子守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。电子得失守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失，氧化和还原总是同时发生同时进行同时结束，不可分割。因此，化合价升高总数和降低总数必然相等；失电子总数和得电子总数必然相等。应用：有关氧化还原反应的计算例、按反应式 N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+将 Fe3+还原为 Fe2+，作为 N2H5+ 的氧化产物 Y
8、可能是 ( )ANH3 BN2 CNO DNO2解析：先分析 N2H5+ 中 N 的化合价。根据 H 为+1 价，设 N 的化合价为 x，则有：2x+5(+1)+1解得：x-2。设 N2H5+的氧化产物 Y 中 N 的化合价为 a 价。(N 守恒)(Fe 守恒)根据得失电子守恒规律，有关系式：2(a+2)4解得：a=0，答案为 B。2强弱规律：较强氧化性的氧化剂和较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜的条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3归中规律：同一元素不
9、同价态原子间发生氧化还原反应时：高价态 中间价态 低价态，也可归纳为：两相靠，不相交。若中间有多种价态，则原高价物质对应的还原产物价态仍高，原低价态的物质对应的氧化产物的价态仍低，或说成：同种元素不同价态间反应向中间靠近时，价态：还原产物氧化产物，也可说成：高对高，低对低。例如4歧化反应：反应物自身氧化还原反应，同种元素一部分化合价升高，一部分化合价降低的反应。高价态 中间价态 低价态例如： +2NaOH=Na +Na O+H2O5先后规律：一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是依还原性（或氧化性）强弱顺序先后去氧化还原剂（或去还原氧化剂 ）应用：判断物质的稳定性及反应顺序
10、。例如：把 Cl2通入 FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将 Fe2+、Br氧化。由于还原性 Fe2+Br，所以，当通入 少量的 Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将 Fe2+氧化。当 Cl2足量时，方可把 Fe2+、Br一并氧化。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（Cl2不足量） ，2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl(Cl2足量)6性质规律 某元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。 （在化学反应中，该元素化合价只能降低，不可升高）例：K nO4、H2 O4、H O3、 Cl3、 2等。 某元素处于最低价态时，则含有该元素的物质具有还原性。 （在化学反应中，
11、该元素的化合价只能升高，不能降低）例：H 、 、Na2 等。 某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质既有氧化性，又有还原性。 （该元素的化合价可能升高或者降低）例： 、 、 、 等。四、展示、交流五、课堂例题例 1、在下列反应中，HCl 作为氧化剂的是（ ） ，HCl 作为还原剂的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 + 4HCl(浓) 加热 MnCl2 + 2H2O + Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O六、课堂小结七、课堂练习1 下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-HS- B.H
12、CO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2 3.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 4.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H25、P 单质在下列反应中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原八、预习与测评
