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1、第二节 几种重要的金属化合物学案（ 第二课时）一：学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、情感态度 ：通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。二：学习重点：氢氧化铝的性质 。三：学习内容知识回顾1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，Fe203、CuO、MgO、Na2O 等能与盐酸等酸反应生成（ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， CO2、SO2、SO3等能与 NaOH 溶液等碱反应生成 （ ）和（
2、） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、MgO 是一种 色 溶于水并且与水发生反应的固体。MgO 与盐酸反应的离子方程式为 。探求新知 （一） 、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属； 溶于水，能与盐酸、NaOH 溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2O3 NaOH = 离子方程式为： 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此 Al2O3是 氧化物。（二） 、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入 10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加氨水 现象为 。2、将 1 中产生的
3、沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一支试管滴加 2mol/LNaOH 溶液。边加边振荡，现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此 Al(OH)3可作净水剂。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。原因： 氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： Al(OH)3 用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬
4、浮物质。思考与练习 能否用 Al2O3 与水直接反应制取 Al(OH)3？如果不能请你设计用 Al2O3制取 Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。（填能与不能）原因 、 。 能否用 AlCl3 与水直接反应制取 Al(OH)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 能否用 NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取 Al(OH)3？ （填能与不能）原因 （三） 、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。学与问：实验
5、室用铝盐和氨水及 NaOH 均可以制取 Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH酸式电离 碱式电离现象化学方程式离子方程式NaAlO2溶液中加入 HClNaAlO2溶液中通入 CO2小结：思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。四、展示、交流五、课堂例题例题 3向 20 mL AlCl3溶液中滴入 2 molL1 NaOH 溶液时，得到 Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。（1）图中 A 点表示的意义是
6、_。（2）图中 B 点表示的意义是_。（3）上述两步总的离子方程式为_。（4）若生成 0.39 g 沉淀，则此时用去 NaOH 溶液的体积是_。思路点拨：Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于过量的强碱溶液中。用时要学会分析每段曲线与反应过程的对应关系。解析：把 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液中，先生成 Al(OH)3沉淀，其质量最大值为 A 点，然后随着 NaOH 溶液的加入，沉淀逐渐溶解，到 B 点时沉淀全部溶解。总的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O。从图象上看：当沉淀质量为 0.39 g 时，会有两种情况：其一是 Al3+未全部沉淀，此时 V NaOH (aq)=0.00
7、75 L =7.5 mL；其二是 Al3+全部沉淀，又有 0.39 g Al(OH)3沉淀溶解，此时 V NaOH (aq)= =0.0175 L=17.5 mL。答案：（1）加入 NaOH 溶液使产生的 Al(OH)3沉淀量最大（2）加入 NaOH 溶液使沉淀恰好完全溶解（3）Al3+4OH=Al(OH)4（4）7.5 mL 或 17.5 mL总结升华：用可溶性的铝盐与强碱反应制取 Al(OH)3时，一定要注意 Al(OH)3还可溶于过量的强碱溶液中，所以当得到 Al(OH)3不是最大时，所加 NaOH 必然有两种可能。举一反三：变式 5 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化
8、铝的（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性六、课堂小结七、课堂练习:1下列物质中：NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是（ ）A B C D 2向含有 1mol K Al(SO4)2的溶液中加入适量的 Ba(OH)2溶液，使 SO42-离子恰好转化为沉淀，此时生成的 Al(OH)3的物质的量是（ ）A1mol B1.33mol C0.67mol D0 mol3现有 100 mL 3 molL1的 NaOH 溶液和 100 mL 1 molL1的 AlCl3溶液。 （1）将NaOH 溶液分多次加到 AlCl3溶液；（2）将 AlCl3溶液分
9、多次加到 NaOH 溶液中。比较两种操作的的结果是（ ）A现象相同，沉淀量不等 B现象相同，沉淀量也相等C现象不同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不等4甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成氢气的物质的量比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g6下列离子方程式书写错误的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2BAl(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OCNaAlO2溶液中通入足量的 CO2：2
10、AlO2-+ CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-DAl2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O7在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处 NaOH 的体积为 1L)，则下列判断不正确的是ANaOH 的浓度为 0.6 mol/LB在 a 点处溶液中的溶质为 NaClC图中线段 oaab51D在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO28、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：请写出各步反应的离子方程式：_；_；_；_。9有 A、B、C、D、E、F、G 种化合物，其中 A、B、C、D 是铝元素的化合物，F 是一种气体，在标准状况下，F 的密度是空气密度的 1.103 倍。化合物间发生如下反应：A+NaOHD+H2OBA+H2OC+NaOH (适量)B+NaClE+H2ONaOH+F（1）确定物质 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_（2）1 mol C 和 2 mol E 在水溶液中发生反应的化学方程式为：_。八、预习与测评
