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1、长安五中班级 学号 姓名 第三节 盐类的水解(第 3 课时)【课课标标要要求求】1 进一步巩固盐类水解的实质的理解2 掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学学习习重重点点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学学习习难难点点】盐类水解方程式的书写和分析【学学习习过过程程】【情景创设】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加 NaOH二、盐类水解的应用1 判断溶液的酸碱性：(1)将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na2CO
2、3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性 NaHSO3 NaH2PO4 碱性 NaHCO3 NaHS Na2HPO4 2 判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为_ 3 配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制 FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3
3、_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握 Al3+（Fe3+）与 HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。6 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_ _7 试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_8 日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.三、电解质溶液中的守恒关系：（）电荷
4、守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如在溶液中有_ _（）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如中存在_ _.写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_ _ (3)物料守恒：_ _.0.1mol/L H2S 溶液中电荷守恒_ _物料守恒_ _【反馈练习】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH
5、= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25时，在物质的量浓度均为 1mol/ L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为 a、b、c（单位为 mol/ L） 。下列判断正确的是 （ ）A. abc B. bac C. acb D. cab
