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1、专题一专题一 氧化还原反应及其配平氧化还原反应及其配平【考纲解读考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为 6-15 分。【高考预测高考预测】一、一、常见的氧化剂、还原剂归纳常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂：物
2、质类型举例对应还原产物 F2、C12、Br2X-活泼的非金属单质O2、03H2O氧化物Mn02Mn2+浓硫酸SO2含氧酸HN03NO2或 NOKMnO4K2MnO4、MnO2元素处于高化合价时的化合物盐Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物Na202、H202H2O 或 OH-2.常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMnH2H+或 H2O活泼的非金属单质CCO 或 CO2C0CO2氧化物S02SO3或 H2SO4H2SS酸HII2S032-SO42-元素处于低化合价时的化合物盐Fe2+Fe3+3具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一
3、方面的性质具有中间Fe2+S02、S032-、H2SO3H202价态的物质氧化产物Fe3+ SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性二、氧化还原反应的基本规律二、氧化还原反应的基本规律 1.强弱规律氧化性、还原性的判断氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金
4、属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为 Fe2+） 。如：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性 F2Cl2Br2I2S；还原性 S2 I Br Cl F。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂 氧化产物。b.还原性：还原剂 还原产物。c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂
5、的氧化性顺序为 KMnO4 MnO2 O2。d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K Na根据原电池或电解池的电极反应判断三、考查氧化还原反应的计算三、考查氧化还原反应的计算1.常见的几种守恒得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等2.有关氧化还原反应的计算种类（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原
6、剂或氧化产物与还原产物的量的关系。（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式的配平（1）常规配平其关键是确定还原剂（或氧化剂）化合价升高（或降低）总数，这就必须弄清还原剂（或考点一、考点一、氧化还原的本质氧化还原的本质例 1.（2009重庆）下列叙述正确的是A二氧化硫具有还原性，故可作漂白剂B金属钠的金属活性比金属镁强，故可用钠与氯化镁溶液反应制单质镁C浓硝酸见光易分
7、解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在氯气中燃烧生成三氯化铁，故在与其他金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价考点二、氧化还原反应的规律考点二、氧化还原反应的规律 例 2.（2009 广东）常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是（ ）AH2O2的氧化性比 Fe3+ 强，其还原性比 Fe2+ 弱B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 考点三、
8、氧化还原反应的计算考点三、氧化还原反应的计算例 3.（2009全国 I）含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCxa，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 考点四、氧化还原反应方程式的配平考点四、氧化还原反应方程式的配平 例 4.（2009上海）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H
9、3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：334KBrO H AsO 343H AsO KBrOc还原性： d还原性：3AsH X 3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：例 1.（2009 全国卷）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物
10、质的量之比是 （ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 【解析】设 2molZn 参与反应，因 Zn 无剩余，则最终产物为 2molZn(NO3)2，有 4mol HNO3没有参与氧化还原反应；根据电子转移守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，则n(HNO3)=1mol，即有 1molHNO3被还原。答案 A 正确。【答案】A例 2.（2008 全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2
11、O DH2O、NH3、SO2、N2例 3.（2009 上海）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A B C D【解析】大气固氮是将大气中游离态的 N 转变为 N2，N 被氧化；硝酸银的分解则是+5价的 N 价态下降变为 N 的氧化物，N 被还原；实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应，N 的价态不变。【答案】A例 4 （2008 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 molC0.5mol D0.25mol例 5 （200
12、8 宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为 580mL（标准状况） ；方案二：将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用10a0.02000molL-1的 KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和；（铁的相对原子质量以 55.9 计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确” “不准确” “不一定准确” ） ，理由是 ；方案二 (填“准确” “不准确” “不一定准确” ） ，理由是 。
