《【教师版】2010届高考二轮专题讲练测化学专题01 氧化还原反应及其配平(教案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【教师版】2010届高考二轮专题讲练测化学专题01 氧化还原反应及其配平(教案)(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一专题一 氧化还原反应及其配平氧化还原反应及其配平【考纲解读考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系;能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目;能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱;掌握氧化还原反应方程式的配平方法;灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为 6-15 分。【高考预测高考预测】一、一、常见的氧化剂、还原剂归纳常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂:物
2、质类型举例对应还原产物 F2、C12、Br2X-活泼的非金属单质O2、03H2O氧化物Mn02Mn2+浓硫酸SO2含氧酸HN03NO2或 NOKMnO4K2MnO4、MnO2元素处于高化合价时的化合物盐Fe3+、Cu2+Fe2+、Cu+过氧化物Na202、H202H2O 或 OH-2.常见的还原剂:物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、Na、MgMnH2H+或 H2O活泼的非金属单质CCO 或 CO2C0CO2氧化物S02SO3或 H2SO4H2SS酸HII2S032-SO42-元素处于低化合价时的化合物盐Fe2+Fe3+3具有中间价态的化合物既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一
3、方面的性质具有中间Fe2+S02、S032-、H2SO3H202价态的物质氧化产物Fe3+ SO42-O2还原产物FeSH2O通常表现的主要性质还原性还原性氧化性二、氧化还原反应的基本规律二、氧化还原反应的基本规律 1.强弱规律氧化性、还原性的判断氧化性是指得电子的能力,还原性是指失电子的能力。氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度,与得失电子的多少无关。从元素的价态考虑:最高价态只有氧化性;最低价态只有还原性;中间价态既有氧化性又有还原性。(2)判断氧化性、还原性强弱常用的方法根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性:按金
4、属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性:按金属活动性顺序依次增强(铁为 Fe2+) 。如:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Fe2+。根据非金属的活泼性判断非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。如:氧化性 F2Cl2Br2I2S;还原性 S2 I Br Cl F。根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性:氧化剂 氧化产物。b.还原性:还原剂 还原产物。c.不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应条件越易,氧化性(还原性)越强。如:根据浓盐酸分别与 KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂
5、的氧化性顺序为 KMnO4 MnO2 O2。d.不同氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时,反应现象越剧烈,氧化性(还原性)越强。如:钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性:K Na根据原电池或电解池的电极反应判断三、考查氧化还原反应的计算三、考查氧化还原反应的计算1.常见的几种守恒得失电子守恒:氧化还原反应中得失电子的物质的量相等;质量守恒:反应前后各元素原子的物质的量相等;电荷守恒:在离子反应中,阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等2.有关氧化还原反应的计算种类(1)求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。(2)题目给定反应物和生成物,要求求出氧化剂与还原
6、剂或氧化产物与还原产物的量的关系。(3)题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比,求氧化产物或还原产物的化合价。(4)某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种,求某一部分氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)还原剂(或氧化剂)的物质的量。四、氧化还原反应方程式的配平四、氧化还原反应方程式的配平1.氧化还原反应方程式的配平(1)常规配平其关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数,这就必须弄清还原剂(或考点一、考点一、氧化还原的本质氧化还原的本质例 1.(2009重庆)下列叙述正确的是A二氧化硫具有还原性,故可作漂白剂B金属钠的金属活性比金属镁强,故可用钠与氯化镁溶液反应制单质镁C浓硝酸见光易分
7、解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe 在氯气中燃烧生成三氯化铁,故在与其他金属反应的产物中的 Fe 也显+3 价考点二、氧化还原反应的规律考点二、氧化还原反应的规律 例 2.(2009 广东)常温下,往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O;2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是( )AH2O2的氧化性比 Fe3+ 强,其还原性比 Fe2+ 弱B在 H2O2分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中,Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+ 考点三、
8、氧化还原反应的计算考点三、氧化还原反应的计算例 3.(2009全国 I)含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ( )Ax0.4a,2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a,2Br+ Cl2Br2+2ClCxa,2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx1.5a,2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl 考点四、氧化还原反应方程式的配平考点四、氧化还原反应方程式的配平 例 4.(2009上海)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H
9、3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)已知 0.2molKBrO3在反应中得到 1mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。a氧化性: b氧化性:334KBrO H AsO 343H AsO KBrOc还原性: d还原性:3AsH X 3XAsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:例 1.(2009 全国卷)物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物
10、质的量之比是 ( )A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5 【解析】设 2molZn 参与反应,因 Zn 无剩余,则最终产物为 2molZn(NO3)2,有 4mol HNO3没有参与氧化还原反应;根据电子转移守恒有:2n(Zn)=n(HNO3)4,则n(HNO3)=1mol,即有 1molHNO3被还原。答案 A 正确。【答案】A例 2.(2008 全国卷)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2
11、O DH2O、NH3、SO2、N2例 3.(2009 上海)在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )A B C D【解析】大气固氮是将大气中游离态的 N 转变为 N2,N 被氧化;硝酸银的分解则是+5价的 N 价态下降变为 N 的氧化物,N 被还原;实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应,N 的价态不变。【答案】A例 4 (2008 海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )A2mol B1 molC0.5mol D0.25mol例 5 (200
12、8 宁夏卷)为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):方案一:将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为 580mL(标准状况) ;方案二:将 g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用10a0.02000molL-1的 KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了 25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题:(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和;(铁的相对原子质量以 55.9 计)(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一 (填“准确” “不准确” “不一定准确” ) ,理由是 ;方案二 (填“准确” “不准确” “不一定准确” ) ,理由是 。