《【化学】2010高考二轮复习考案：专题二《氧化还原反应》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2010高考二轮复习考案：专题二《氧化还原反应》（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题二 氧化还原反应【专题考案】1. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 （ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) 高温 Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O=2NaOH+H22. 已知 A2O2 n可将 B2氧化为 B 单质,A2O2 n则被还原为 A3+,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2O2 n与 150mL的 0.6mol/L B2恰好完全反应，则 A2O2 n中的 n 值为 （ ）A4 B5 C6 D73. F2和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4和
2、XeF6三种化合物。如 XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是 （ ）AXeF2分子中各原子均达到八电子结构BXeF6分子中 Xe 的化合价为+6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12DXeF4按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 12mol 电子4. 下列环境下物质处于还原性氛围的是 （ ）地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有5. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这 些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3
3、的作用是 （ ）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂6. Cl2在 70的 NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中 NaClO 和NaClO3的物质的量比为 41，则溶液中 NaCl 和 NaClO 的物质的量之比为：A.94 B.51 C.112 D.117. MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和 Zn 的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物 电解混合液MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn
4、2H2SO4下列说法不正确的是 （ ）A步骤中 MnO2和 H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子C电解时 MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环使用8. 被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中 H 为1 价） （ ）A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11 B.NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂9. a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 VL、c mol/L 的硝酸溶液中充分
5、反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应是氧化还原反应B白色烟雾是生成的 P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反
6、应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol 11. 在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是 H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成 7.5gAs，还原剂失去的电子为 0.3 mol； M 为 OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有12. 有 Fe2、 3NO、Fe3、 4NH、H和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18B该过程说明 Fe( NO3
7、)2溶液不宜加酸酸化C若有 l mol NO3发生氧化反应，则转移 8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2eFe3+13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是 （ ）A该反应中 Fe2+是还原剂,O2是还原产物B4molNa2O2在反应中共得到 8NA的电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成 4mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子 6molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀14. CuCl2溶液中含有少量杂质 FeCl2,为制备纯净的 CuCl22H2
8、O 晶体,拟定实验步骤如下图所示：请回答下列问题：(1)步骤中，将 Fe2+转化为 Fe3+最好选用下列氧化剂中的 (填字母)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2该反应的离子方程式为 。(2)在步骤中，加入 Y 的目的是为了调节溶液的酸度以促使 Fe3+沉淀完全，Y 可以是下列物质中的 (填字母)；ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是 。(3)步骤应控制的实验条件是 。15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1molL-1FeCl3溶液、
9、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究 Fe2+ 、Fe3+ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对 Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下 2 种假设：假设一：Fe2+ 既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+ 具有氧化性；(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe该反应的离子方程式为： (4)根据 Fe3+的性质,该兴趣小组利用 FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是: 16
10、.（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+ CO2+Mn2+H2O（2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol；原试样中 H2C2O42H2O 和 KHC2O4的质量分数分别
11、是多少？（请列式计算，写出运算过程）17. （1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了 0.3mol电子，则氧化产物的质量是_g。（2）将 a mol Cl2 通入含 b mol FeBr2的溶液中，当 0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另 2 个可能发生的离子方程式当 a / b =1 时_;当 a / b3/2 时_。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：探究内容实验方案 实验现象探究 Fe2+具有还原性取少量 0.1m
12、olL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量 KSCN 溶液探究 Fe3+具有氧化性Al(OH)3 H2O Al(OH)4- + H+ NH3+H2ONH4+ + OH_（A）已知 B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式_（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式_ _参考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2) C 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解 15、(2)探究内容实验方案 实验现象探究 Fe2+具有还原性取少量 0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量 KSCN 溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量 KSCN 溶液后溶液变红色探究 Fe3+具有氧化性取少量 0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量 KS
