《【人教版】2012年高考化学复习总结性资料精选：无机元素解题方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【人教版】2012年高考化学复习总结性资料精选：无机元素解题方法（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机元素解题方法【命题趋向命题趋向】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。按照化学科考试说明的规定，元素化合物知识点共有 100 多个知识点，而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。例如根据物质结构和元素周期表，可以一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性质的递变规律；根据强弱电解质理论，可以推测知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动顺序表或非金属活泼性顺
2、序，可以推测某一反应是否发生；根据化学平衡和沙特列原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行因此，在复习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。理论知识和元素化合物知识相结合是学好元素化合物的法宝，高考中金属和非金属元素的知识和基本概念、基本理论知识综合考查仍是高考的主流。【考点透视考点透视】一、元素化合物知识网络一、元素化合物知识网络（一）金属及其化合物知识网络（一）金属及其化合物知识网络1钠及其化合物间的转化关系2镁及其化合物间的转化关系3铁及其化合物间的转化关系（二）非金属及其化合物网络（二）非金属及其化合物网络1氯及其化合物间的转化关系请写
3、出各步转化的化学方程式：2硫及其化合物间的转化关系请写出各步转化的化学方程式：3氮及其化合物间的转化关系4碳及其化合物间的转化关系二元素化合物特征现象二元素化合物特征现象:1焰色反应：Na+（黄色） 、K+（紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr3有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe（OH）3蓝色Cu（OH）2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：C
4、l2（黄绿色） 、NO2（红棕色）4特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气5既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O （Na2S2O3 + H2SO4）6溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7通 CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清） 、Na2SiO3、饱和 Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2三三、金属基本反应金属基本反应:1与水反应产生气体或沉淀:（1）单质22222 422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物 2222223232322232222232623342
5、2HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa（3）双水解: 323223232 33222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与2既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al、Si（2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。如: Al3+ Al（OH）3 AlO2-（3）ACB气体气体强碱强酸3置换反应：（1）金属金属 铝热反应盐金属盐金属. 2. 1（2）金属非金属 CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（4分解反应:（1） 233222OKClKClOMnO
6、，（2）硝酸盐2232223 22242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu（3）电解反应:电解22223222H OHOAl OAlONaClNaOHClH 电解电解电解如电解硫酸钠、氢氧化钠溶液）熔融溶液四、非金属知识归纳四、非金属知识归纳1非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:322223322222223645422222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHMnO 催化剂，催化剂，催化剂，2置换反应：置换反应：（1）非金属非金属）、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(
7、224222222222222（2）非金属金属222 COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3归中反应：归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O4分解反应：分解反应：受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：铵盐 SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(5特征网络：特征网络：通式： )(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHOO（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（
8、固体）NaOHONaONaNaOHOO222 222（固体）6特征反应特征反应（1）与碱反应产生气体 232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质铵盐：OHNHNH234碱（2）与酸反应产生气体 2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 232 322232 3SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH化合物【例题解析例题解析】例 1实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定
9、）（ ）A若提供 0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气 2.24 LB若提供 0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气 2.24 LC若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气 2.24 LD若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气 2.24 L解析：实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了，所以当 HCl 的物质的量为 04 mol 时，无论如何都不可能完全反应生成 01 mol 氯气。提供的 HCl 分为 3 部分没有参加反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。答
10、案：答案：C例 2某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O解析：解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过 Ba（OH）2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含 HCl 和 CO2气体，因 HCl 与石灰水作用：Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O，无沉淀产生，且 HCl 被吸收；CO2通过 Ba（OH）2产生沉淀：Ba
11、（OH）2+CO2 = BaCO3+H2O，因而有 HCl、CO2，则一定没有 NH3。通过灼热的 CuO 和无水 CuSO4所呈现的现象说明一定存在 H2。答案：答案：A例 3在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入 280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下） 。下列有关叙述中，正确的是（ ）A总反应为 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成 HNO3的物质的量浓度接近 0.03 molL-1D生成 HNO3的物质的量浓度约为 0.045 m
12、olL-1解析：本题考查 NO、NO2的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。无论是 NO 还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成 HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n（NO+NO2）n（O2）=672280=125。所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为 4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。可以生成 0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 molL-1。答案：BD例 4足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 168LO2（标准状况）
13、混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是_。解析：利用电子守恒是解答本题的关键。本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为 X，则 2X=41.68/22.4，解答X=0.15mol，因而消耗 NaOH 溶液的体积为 20.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。例 5 （08 全国卷）对于A 族元素，下列叙述中不正确的是（ ） ASiO2和 CO2中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si、Ge 的最外层电子数都是 4
14、，次外层电子数都是 8CCO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和2解析：A 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。答案：B。例 6 （08 北京卷）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3解析：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知 2mol NaHCO3生成 CO2和 H2O 各1mol，Na2O2只有 1mol，故其恰好和 CO2反应生成 Na2CO3和 O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。答案：A例 7已知 2Fe2Br22Fe
