《【化学】2010高考二轮复习考案：专题十六《以物质的量为中心的计算》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】2010高考二轮复习考案：专题十六《以物质的量为中心的计算》（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题十六 以物质的量为中心的计算【专题考案专题考案】1.（ 山东省实验中学 2009 届高三第一次诊断性测试）用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A78g 过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子B常温常压下，22.4L 氦气含有 NA个氦原子C在 O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAD常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA2.（山东省宁阳二中 2009 届高三一轮复习月考）下列叙述正确的是 （ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mo
2、l 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3.（山东省宁阳二中 2009 届高三一轮复习月考）实验室配制 1molL-1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是 （ ）A250 mL 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯4.（山东省临沭一中 2009 届高三上学期期中考试）用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）18g D2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为 1mol 4时
3、5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH含 0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA ABCD5.（常州一中 2009 学年度第二学期高三化学期初试卷）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在含有 NA个 CH3COO的醋酸溶液中， H+ 数目略大于 NA B. N60结构如右图，28N60单质中含有的 NN 键个数为 NA C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NAD. 在标准状况下，2.24L 的 CCl4中含有 CCl 键的数目约为 0.4NA6.（山东省泰安英雄山中学 2009 届高三
4、年级第一次复习检测化学卷）设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2molL-1的 Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ）A2L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NAB500mL 溶液中 NO3-离子浓度为 0.2molL-1C500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2molL-1D500mL 溶液中含 NO3-离子总数为 0.4NA7.（山东省聊城一中 0809 高三期末综合）密度为 1.45 gcm3的硫酸中， 逐渐滴入 BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量 相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ） A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 m
5、ol/L D16.8 mol/L8.（2009 年临沂市二轮模拟 5 月）设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为 9NA常温常压 22.4L NO 气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应，一定失去 2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA标况时，22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 9.（青岛市 2009 年高三模拟练习 5 月）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂
6、标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1 B1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生 22.4L 气体时,转移的电子数为 NAC配制 200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 molL1 10.（山东省实验中学 09 高三 6 月份模拟考试）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移 3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为
7、3lNA D已知热化学方程式，则将 2NA 个 SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量 11.（山东省聊城一中 0809 高三期末综合）向 20mL 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中通入 CO2，当得到 0.001molBaCO3 沉淀时，通入 CO2 的物质的量是： A0.001mol B0.002mol C0.003mol D0.004mol硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% 12.（安徽省合肥八中 20082009 学年度高三第三次月考）若以
8、 w1和 w2分别表示浓度为 amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）A2w1=w2B2w2=w1Cw22w1Dw1w22w113.（皖东十校高三第二次模拟）在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A原子数 B分子数 C质量 D密度14.（安徽省灵璧中学 09 届高三化学第 2 次月考试卷）实验室只有 36.5%（d1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸，需 36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒
9、、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响） ，10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为； 15.（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在 A 点溶液的 pH=_。16.（山东省临沭一中山东省临沭一中 2009 届高三上学期期中考试届高三上学期期中考试）如图表示往某 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生 CO2的过程：写出
10、a 点以前发生反应的化学反应方程式 写出 a 点到 b 点发生反应的离子反应方程式 若某 Na2CO3溶液中含 m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的Cl 3HCOA20 40 60 7 pH BBaSO4 沉淀 VBa(OH)2/mL 0 量之比为 2：1，则滴入的盐酸中 HCl 的物质的量等于 moL（用 m 表示） 17(青岛市 2009 届高三第一学期期中检测) 白色粉末 A 由 Na2SO3、Na2SO4 和 NaCl 等物质中的二种或三种混合而成，取一定量 A 样品，投入 100 mL 2.2 molL1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL 含
11、 H+ 的物质的量浓度为 1 molL1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到 8.19g 纯净物 B。（1）B 的化学式 ；（2）则所取的 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。18向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出（2）若通入 CO2气体为 2.24 L（标准状况下） ，得到 11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为
12、多少？所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少？参考答案12345678910111213DBBBACACCCACCB14.答案 24.9mL、100mL 容量瓶（缺少 100ml 不得分） 、偏低、离子反应为（4 分）15.答案. 0.05mol/L 0.2mol/L 116.答案. Na2CO3HClNaClNaHCO3HCO3HH2OCO24m/3 17.答案.（1） NaCl （2）Na2SO3：0.06 mol ， NaCl：0.02 mol ；1.344 L 18.答案：（1）四种KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2 = K2C
13、O3+H2O22.4 1382.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO322.4 1002.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是 K2CO3时应该是 13.8 g，若生成的固体全部是 KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为 11.9 g，所以它是 K2CO3和 KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和 KHCO3总共是：=0.100 mol4 .2224. 2若 K2CO3为 a mol，则 KHCO3为（0.100a）mol则得方程 138a+100（0.100a）=11.9 a=0.050 mol即 K2CO3和 KHCO3各为 0.050 molK2CO3为：138 gmol10.05 mol=6.9 gKHCO3为：100 gmol10.050 mol=5.0 g依 K+守恒的要求，设 KOH 溶液浓度为 c 则：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 mol c=0.50 molL1
