《2015高考化学二轮复习资料：专题三溶液组成的化学计量及其应用教案教学设计学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高考化学二轮复习资料：专题三溶液组成的化学计量及其应用教案教学设计学案（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点一考点一 溶解度及其曲线溶解度及其曲线1固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在 100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g” 。固体物质溶解度(饱和溶液)S100 gm溶质m溶剂影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因溶剂的影响：如 NaCl 易溶于水不易溶于汽油；温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质
2、却相反，如 Ca(OH)2；温度对 NaCl 的溶解度影响不大。2气体的溶解度通常指该气体(其压强为 101 kPa)在一定温度时溶解于 1 体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为 1x。如 NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲线4溶解度曲线的含义(1)不同物质
3、在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如 NaCl)；少数随温度升高而降低如Ca(OH)2。(5)判断结晶的方法溶解度受温度影响较小的(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；带有结晶水的盐，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特别应注意的是若从 FeCl3溶液中结晶出 FeCl36H2O 晶体，应在 HCl 气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。题组一 饱和溶液与不饱和溶液1某温度下，向 100 g 澄清的
4、饱和石灰水中加入 5.6 g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是( )A沉淀物的质量为 5.6 gB沉淀物的质量为 7.4 gC饱和石灰水的质量大于 98.2 gD饱和石灰水的质量小于 98.2 g答案 D解析 因为原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1 mol 生石灰要消耗石灰水中的水 0.1 mol，生成氢氧化钙并析出，同时因为原饱和石灰水减少了 1.8 g 水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于 1.8 g，所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2 g。题组二 溶解度的应用2下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)碳酸钠和
5、氯化钠混合溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)。(2)40 时，碳酸钠的溶解度为_ g。(3)大于 30 时，碳酸钠的溶解度_氯化钠的溶解度(填“” 、 “”或“”)。(4)40 时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到 20 时，析出的主要物质是_(填化学式)。(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀_(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴_(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。答案 (1) (2)50 (3) (4)Na2CO3 (5)HNO3 AgNO3解析 (1)由于 COH2OHCOOH，所以 Na2CO3和 NaCl 混合溶液的23 3p
6、H7。(2)根据溶解度曲线，40 时 Na2CO3的溶解度为 50 g。(3)根据溶解度曲线，大于30 时，Na2CO3的溶解度大于 NaCl 的溶解度。(4)由于 Na2CO3的溶解度受温度的影响很大，而 NaCl 的溶解度受温度的影响较小，所以 40 的 Na2CO3、NaCl 的饱和溶液，当温度降低到 20 时，析出的主要物质是 Na2CO3。(5)用稀 HNO3检验 Na2CO3，用 AgNO3溶液检验 NaCl。3从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有 Na2SO4及少量 Cr2O、Fe3；Fe3、Cr3完全沉淀(c1.0105 27molL1)时 pH 分别为 3.6
7、和 5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_，滤渣 A 为_(填化学式)。(2)根据溶解度(S)温度(T)曲线，操作 B 的最佳方法为_(填字母序号)。A蒸发浓缩，趁热过滤B蒸发浓缩，降温结晶，过滤答案 (1)促进 Fe3水解生成 Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A解析 调节 pH 约为 3.6 时，得到 Fe(OH)3沉淀(滤渣 A)；根据溶解度曲线，蒸发浓缩，会析出 Na2SO4，并且温度越高，其溶解度越小，所以应趁热过滤。考点二考点二 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液实验是中学化学中一个重要定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌
8、握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，明确高考题型，做到有的放矢。1七种仪器需记牢托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2实验步骤要理清如：配制 500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为_，实验时操作的先后顺序为_(填编号)。答案 5.3 3仪器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏” ，回答容量瓶时应指明规格，并选择合适的容量瓶，如配制 480 mL 溶液，应选用 500 mL 容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。(2)玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量
9、瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。附 容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转 180 度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂点凡士林。4误差分析点点清进行误差分析的依据是 c ，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。nVmMV用“偏高” 、 “偏低”或“无影响”填空(1)砝码生锈偏高。(2)定容时，溶液温度高偏高。(3)用量筒量取液体时，仰视读数偏高。(4)定容时俯视容量瓶刻度线偏高。(5)称量时物码颠倒且使用游码偏低。(6)未洗涤烧
10、杯、玻璃棒偏低。(7)称量易吸水物质时间过长偏低。(8)用量筒量取液体时，俯视读数偏低。(9)转移时，有液体溅出偏低。(10)滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出偏低。(11)定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线偏低。(12)容量瓶内有少量水无影响。题组一 仪器的正确使用及实验操作的规范性1正误判断，正确的划“” ，错误的划“”(1)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2014新课标全国卷，12A)(2)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014新课标全国卷，12D)(3)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全国卷
11、，6C)(4)配制 0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理综，10C)(5)用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(2013山东理综，11C)(6)用配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()(2012天津理综，4D)(7)在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 molL1碳酸钠溶液()(2012福建理综，6C)(8)用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸()(2012安徽理综，10B
12、改编)2(2013江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平称量时，应为“左物右码” ，错误；B 项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D 项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。3(1)配制浓度为 2 molL1的 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数将_(填写字母，下同)。A等于 8.0 g B等于 8.00 gC大于 8.0 g D等于 0.2 g(2)某实验中需 2 molL1的 Na2CO3溶液 95
13、0 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为_，称取 Na2CO3的质量为_。答案 (1)C (2)1 000 mL 212.0 g解析 (1)称量 NaOH 固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于 8.0 g烧杯质量。(2)根据容量瓶的常用规格可知，应配制 2 molL1的 Na2CO3溶液 1 000 mL，所需 Na2CO3的质量为 1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。题组二 误差分析4下列操作会使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的是_(填字母序号)。A配制 1 L 0.1 molL1的 BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，将 BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸
14、馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡答案 AC解析 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣 c ，分析错误操作对 n、V 的影响。nV考点三考点三 溶液浓度的计算与换算溶液浓度的计算与换算1理解公式从近几年高考命题情况看，溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度之间的换算是高考考查的热点。此类题目使用公式较简单，但在高考环境下，往往感觉较难，难在字母运算、单位换算。在复习时，要会熟练地推导换算关系并灵活运用。(1)物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算c或 w100%。( 单位：gmL1)1 000wMcM1 000(2)物质的量浓度(c)与溶解
15、度(S)的换算c 。( 单位：gmL1)nVSM100S1 0001 000SM(100S)(3)饱和溶液中溶解度(S)与溶质质量分数(w)的换算w100%。S100S(4)气体溶质溶于水制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算。如：在标准状况下 1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 (单位：gmL1)则c1 000V22 400MVw100%。MV22 400MV2掌握规律(1)稀释定律如用 V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1c2V2。如用 m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有 m1w1m2w2。(2)混合规律同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为 w1和 w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为 w。两溶液等质量混合：w (w1w2)。12两溶液等体积混合a若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则 w (w1w2)，如 H2SO4溶液。12b若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则 w (
