《2010高考化学第一轮复习讲与练十三:盐类水解极其运用[旧人教]》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2010高考化学第一轮复习讲与练十三:盐类水解极其运用[旧人教](14页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第十九讲 盐类水解及其运用(第一课时)【要点精讲要点精讲】 一盐的水解 1盐类水解的定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生 成 的反应,叫做盐类的水解。 盐类的水解反应可看作是 反应的逆反应。 2盐类水解的类型 (1)强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈 性 多元弱酸盐水解分步进行: CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。 (2)强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈 性 NH4+ + H2O (3)强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性 (4)弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定 弱酸弱碱所生成的盐如 CH3COONH4阴、阳离子都水解。CH3CO
2、O-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O 双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。 酸强于碱,显 性:如:(NH4)2SO3、NH4H2PO4。 碱强于酸,显 性:如:NH4ClO、NH4CN 酸碱相当,显 性:如:CH3COONH4 思考:pH7 的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离? 注意: (1)由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解,所以盐的水解程度一般很小,水解产物也 很少,通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“” 或“” ,也不把生成物(如 H2CO3、NH3H2O 等)写成分解产物的形式。 (2)盐类水解是可逆反应,离
3、子方程式中一般写“” ,不用“=” 。 (3)多元弱酸盐是分步水解,以第一步为主。因此,对多元弱酸盐的水溶液,若要表示 其酸碱性,一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。 3盐类水解的特征: 逆:可逆反应,中和反应的逆反应; 弱:水解程度一般微弱; 特例:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(能完全进行) 动;水解平衡是动态平衡; 定;条件一定,各物质浓度一定。 变;条件改变,平衡发生移动。 (符合勒夏特列原理) 4水解规律:无弱不水解,有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强属谁性,同强 显中性。二影响水解的因素 1内因:盐的本性(越弱越水解) 形成盐的酸或碱越弱,其对应的离子
4、水解程度越大。 如相同条件下等浓度的下列溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 其溶液 pH 由大到小为: 2外因:浓度、温度、溶液酸碱性的变化 (1)稀释盐溶液,水解平衡正向移动,水解程度增大。 (2)浓度不变,温度越高,水解程度越大。 如:将 FeCl3溶液加热蒸干,再灼烧,最终得固体 Fe2O3FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O (3)改变溶液的 pH 值,可抑制或促进水解。 在配制 FeCl3溶液时,加入一定量的盐酸,就可使 FeCl3的水解平衡向逆反应方向移 动,从而抑制 FeCl3水解,得到澄
5、清的 FeCl3溶液。通常在配制 FeCl3、SnCl2等溶液时, 常将它们溶于较浓的盐酸中,然后再用水稀释到所需浓度。 练习 比较等物质的量浓度的NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH4HSO4溶液 中 c(NH4+)的大小?溶液 pH 的大小? 三强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 以 HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性若只有电离而无水解,则呈 性(如 NaHSO4)若既有电离又有水解,取决于两者程度的相对大小 电离程度水解程度,呈 性;NaHSO3、NaH2PO4。 电离程度水解程度,呈 性;NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 【典型例
6、题典型例题】 【例 1】室温下 0.1mol/L NH4CN 溶液的 pH 等于 9.23。下列说法不正确的是 A上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色 B室温下,NH3H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C上述溶液中 CN的水解程度大于 NH4的水解程度 D室温下,0.1mol/L NaCN 溶液中,CN的水解程度小于上述溶液中 CN的水解程度。 提示:从 pH 等于 9.23,溶液呈碱性入手,比较 NH4+及 CN-水解程度的大小。【例 2】 (2004 年全国理综,7)物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 pH 由小到大顺 序排列的是 A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B.Na2C
7、O3NaHCO3NH4ClNaCl C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 提示:A、B 两项溶液相同,NH4Cl 属于强酸弱碱盐,水溶液呈酸性;NaCl 属于强酸 强碱盐,溶液呈中性;NaHCO3和 Na2CO3溶液均呈碱性,且 NaHCO3的碱性小于 Na2CO3的碱性,排列顺序为:NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3,故 A、B 均错误; C、D 溶液种类相同,其 pH 由小到大的顺序为(NH4)2SO4,NH4Cl、NaNO3、Na2S,故 C 项正确,D 错误。 【例 3】 由一价离子组成的四种盐:AC、BD
8、、AD、BC 的 1 molL1的溶液,在室温 下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液 pH7,最后一种溶液 pH7,则ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD提示:正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解,越弱越水解,谁强 显谁性,无弱显中性” ,这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子, “越弱”是 指对应的碱或酸的电离程度。 由 AD 溶液的 pH7,可知 AOH 的电离程度大于HD,由 BC 溶液的 pH7,可知 BOH 的电离程度小于HC,同理由AC、BD 溶液的 pH=7,可知 AOH 与 HC、BOH 与 HD
9、的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH,即 HC 的酸性大于HD,AOH 的碱 性大于 BOH。 【当堂反馈当堂反馈】1. (06 江苏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)33H+_B用小苏打治疗胃酸过多:HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2:MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O_D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2(06 理综四川卷) 25时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是( )Ac(NH4
10、+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-) Cc(NH4+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 5现有电解质溶液:Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、 CH3COONa、NaOH,且已知:CO23H2O2AlO =2Al(OH)3+CO。 22 3(1)当五种溶液的 pH 相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填编号) 。(2)将上述物质的量浓度均为 0.1 molL1的五种溶液,稀释相同倍数时,pH 变化最 大的是_(填编号) 。 (3)在上述五种电解质溶液中,分别加入 AlCl3溶液,无气体产生的是_(填 编号
11、) 。 (4)将上述四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为 _。 【课后作业课后作业】 1 (06 理综天津)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A常温下,pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B将 pH4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 D常温下,同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比,Na2S 溶液为 pH 大 2物质的量相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是( ) ACaCl2BCH3COONa CNH3DK2S 3用物质的
12、量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液,已知溶液中的 c(CN)c(Na+) ,下列关系式正确的是( ) Ac(H+)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH)=0.1 molL1 Dc(HCN)+c(CN)=0.2 molL1 425时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4Cl,则溶液的 pH 值( )A7 B7 C7 D不能确定 5碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH 的平衡,加热蒸干溶液,得到 的固体是 ( )ANa2CO3 BNaHCO3和 NaOH CNaOH DNa2CO3和 NaOH 6物质的量浓度
13、相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是( ) A BC D7为了配制NH4:Cl1:1 的溶液,可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl适量的NaCl适量的氨水适量的 NaOH,正确的是( )A B C D 8某 pH1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质,为了除去 FeCl3杂质,需将 溶液调至 pH4.在调节溶液 pH 值时,应选用的试剂是( )ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O3 9相同温度下,同物质的量浓度的 Na2SO3和 Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的
14、 是( )10某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2AH+HA;HAH+A2。有体积各为 10mL 的下列四种溶液:0.02molL H2A 溶液;0.02molL NaHA 溶液;浓度均为 0.02molL 的 Na2A 和 NaHA 的混合溶液;002molLNa2A 溶液,则下列说法中正 确的是( ) A四种溶液中 c(H+)的关系: B四种溶液中离子总数的关系: C在的溶液中一定有:c(Na+)c (HA)c (OH)c (H+) D在的溶液中:c (H+)=c(HA)+c (A2)+c (OH) 11常温下,将 a1mol/Lb1mL 的 CH3COOH 和 a2mol/Lb2mL 的 NaOH 溶液混合,下列叙 述不正确的是( ) A如果 a1a2,b1b2,则混合溶液中 c (CH3COO)c (Na) B如果混合液的 pH7,则混合溶液中 c (CH3COO)c (Na)