《2010高考化学第一轮复习讲与练十三：盐类水解极其运用[旧人教]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学第一轮复习讲与练十三：盐类水解极其运用[旧人教]（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十九讲 盐类水解及其运用（第一课时）【要点精讲要点精讲】 一盐的水解 1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生 成 的反应，叫做盐类的水解。 盐类的水解反应可看作是 反应的逆反应。 2盐类水解的类型 （1）强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈 性 多元弱酸盐水解分步进行： CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。 （2）强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈 性 NH4+ + H2O （3）强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性 （4）弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定 弱酸弱碱所生成的盐如 CH3COONH4阴、阳离子都水解。CH3CO
2、O-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O 双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。 酸强于碱，显 性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。 碱强于酸，显 性：如：NH4ClO、NH4CN 酸碱相当，显 性：如：CH3COONH4 思考：pH7 的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？ 注意： （1）由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也 很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“” 或“” ，也不把生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）写成分解产物的形式。 （2）盐类水解是可逆反应，离
3、子方程式中一般写“” ，不用“=” 。 （3）多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，若要表示 其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。 3盐类水解的特征： 逆：可逆反应，中和反应的逆反应； 弱：水解程度一般微弱； 特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(能完全进行) 动；水解平衡是动态平衡； 定；条件一定，各物质浓度一定。 变；条件改变，平衡发生移动。 （符合勒夏特列原理） 4水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强 显中性。二影响水解的因素 1内因：盐的本性（越弱越水解） 形成盐的酸或碱越弱，其对应的离子
4、水解程度越大。 如相同条件下等浓度的下列溶液 NaCl CH3COONa Na2CO3 NaHCO3NaAlO2 其溶液 pH 由大到小为： 2外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化 （1）稀释盐溶液，水解平衡正向移动，水解程度增大。 （2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。 如：将 FeCl3溶液加热蒸干，再灼烧，最终得固体 Fe2O3FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （3）改变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解。 在配制 FeCl3溶液时，加入一定量的盐酸，就可使 FeCl3的水解平衡向逆反应方向移 动，从而抑制 FeCl3水解，得到澄
5、清的 FeCl3溶液。通常在配制 FeCl3、SnCl2等溶液时， 常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度。 练习 比较等物质的量浓度的NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH4HSO4溶液 中 c(NH4+)的大小？溶液 pH 的大小？ 三强碱弱酸酸式盐的电离和水解 1. 以 HmAn表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.2. 常见酸式盐溶液的酸碱性若只有电离而无水解，则呈 性(如 NaHSO4)若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小 电离程度水解程度，呈 性；NaHSO3、NaH2PO4。 电离程度水解程度，呈 性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 【典型例
6、题典型例题】 【例 1】室温下 0.1mol/L NH4CN 溶液的 pH 等于 9.23。下列说法不正确的是 A上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色 B室温下，NH3H2O 是比 HCN 更弱的电解质 C上述溶液中 CN的水解程度大于 NH4的水解程度 D室温下，0.1mol/L NaCN 溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中 CN的水解程度。 提示：从 pH 等于 9.23，溶液呈碱性入手，比较 NH4+及 CN-水解程度的大小。【例 2】 （2004 年全国理综，7）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺 序排列的是 A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B.Na2C
7、O3NaHCO3NH4ClNaCl C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 提示：A、B 两项溶液相同，NH4Cl 属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl 属于强酸 强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和 Na2CO3溶液均呈碱性，且 NaHCO3的碱性小于 Na2CO3的碱性，排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故 A、B 均错误； C、D 溶液种类相同，其 pH 由小到大的顺序为（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故 C 项正确，D 错误。 【例 3】 由一价离子组成的四种盐：AC、BD
8、、AD、BC 的 1 molL1的溶液，在室温 下前两种溶液的 pH=7，第三种溶液 pH7,最后一种溶液 pH7，则ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD提示：正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强 显谁性，无弱显中性” ，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子， “越弱”是 指对应的碱或酸的电离程度。 由 AD 溶液的 pH7，可知 AOH 的电离程度大于HD，由 BC 溶液的 pH7，可知 BOH 的电离程度小于HC，同理由AC、BD 溶液的 pH=7，可知 AOH 与 HC、BOH 与 HD
9、的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH，即 HC 的酸性大于HD，AOH 的碱 性大于 BOH。 【当堂反馈当堂反馈】1. （06 江苏卷）下列反应的离子方程式正确的是( )A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+_B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2O_D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2(06 理综四川卷) 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4
10、+)=c(SO42-) Bc(NH4+)c(SO42-) Cc(NH4+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42) 5现有电解质溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、 CH3COONa、NaOH，且已知：CO23H2O2AlO =2Al（OH）3+CO。 22 3（1）当五种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号） 。（2）将上述物质的量浓度均为 0.1 molL1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH 变化最 大的是_（填编号） 。 （3）在上述五种电解质溶液中，分别加入 AlCl3溶液，无气体产生的是_（填 编号
11、） 。 （4）将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 _。 【课后作业课后作业】 1 （06 理综天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液为 pH 大 2物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） ACaCl2BCH3COONa CNH3DK2S 3用物质的
12、量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，已知溶液中的 c（CN）c（Na+） ，下列关系式正确的是（ ） Ac（H+）c（OH） Bc（HCN）c（CN） Cc（CN）+c（OH）=0.1 molL1 Dc（HCN）+c（CN）=0.2 molL1 425时将等体积盐酸和氨水混合,若混合溶液中NH4Cl,则溶液的 pH 值( )A7 B7 C7 D不能确定 5碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH 的平衡，加热蒸干溶液，得到 的固体是 ( )ANa2CO3 BNaHCO3和 NaOH CNaOH DNa2CO3和 NaOH 6物质的量浓度
13、相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的顺序是( ) A BC D7为了配制NH4:Cl1:1 的溶液,可在 NH4Cl 溶液中加入适量的 HCl适量的NaCl适量的氨水适量的 NaOH，正确的是( )A B C D 8某 pH1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3杂质，为了除去 FeCl3杂质，需将 溶液调至 pH4.在调节溶液 pH 值时，应选用的试剂是( )ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O3 9相同温度下,同物质的量浓度的 Na2SO3和 Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的
14、 是( )10某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。有体积各为 10mL 的下列四种溶液：0.02molL H2A 溶液；0.02molL NaHA 溶液；浓度均为 0.02molL 的 Na2A 和 NaHA 的混合溶液；002molLNa2A 溶液，则下列说法中正 确的是( ) A四种溶液中 c(H+)的关系： B四种溶液中离子总数的关系： C在的溶液中一定有：c(Na+)c (HA)c (OH)c (H+) D在的溶液中：c (H+)=c(HA)+c (A2)+c (OH) 11常温下，将 a1mol/Lb1mL 的 CH3COOH 和 a2mol/Lb2mL 的 NaOH 溶液混合，下列叙 述不正确的是（ ） A如果 a1a2，b1b2，则混合溶液中 c (CH3COO)c (Na) B如果混合液的 pH7，则混合溶液中 c (CH3COO)c (Na)
