《2010高考化学第一轮复习讲与练十八：碱金属元素[旧人教]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学第一轮复习讲与练十八：碱金属元素[旧人教]（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第 24 讲碱金属元素讲碱金属元素 要点精讲要点精讲 一、碱金属元素性质的相似性与递变性 碱金属元素原子与同周期元素（稀有气体元素除外）相比，其原子半径较 ， 易 （填“得到”或“失去” ）最外层上的 个电子而形成 价的 离子，故皆为 （填“活泼”或“不活泼” ）的金属元素，其单质都具有强 性。因其离子与晶体中的自由电子的作用（金属键）较弱，故碱金属都具有硬度 ，熔沸点 密度 的特点。同时，随着原子序数的 ，电子层数的 ，原子半径的 ，原子失去电子的能力逐渐 ，使碱金 属的金属性，单质的还原性 ，硬度依次 ，熔沸点依次 单质的密度由 到 。决定了锂是最 （填“轻”或“重” ）的金 属，只能保
2、存在 ，也决定了铯是自然界中最 的金属。 二、碱金属及其化合物的特性 （1）碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成 ， 钠燃烧生成 ，钾、铷、铯等燃烧主要生成 。 （2）钾的密度反而比钠 。 （3）一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但 H2CO3 （填“稳定”或“不 稳定” ） 而 Na2CO3却 （同前） 。 （4）金属的置换反应，通常是活泼金属置换 金属。但工业上制取 K 却是： Na+KCl（熔融）=NaCl+K；在水溶液中，Na、K 等金属 （填“能”或“不 能” ）从 CuSO4溶液中置换 Cu。 三、检验碱金属元素的方法焰色反应 焰色反应检验金
3、属离子的正确操作方法是 。 焰色反应检验在进行焰色反应时应注意如下几点：焰色反应所用火焰本身颜色要浅； 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用 铂丝效果最好；金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼 烧至无色（这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发） ，以除去能起焰色反应的少量杂质； 观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。典型例题典型例题 例 1：下列物质性质的比较，正确的是 （ ） A. 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 B. 熔点：K Na Li C. 溶解度：NaHCO3 Na2CO3 D.氧化性：Li+ Na+ K+
4、 答案：答案：A 例 2：取 5.4g 由某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发 反应后的溶液，得到 8g 无水晶体，通过计算 (1)判断该金属是哪一种金属？(2)原混合物中 R 和 R2O 的质量各是多少？ 解析：设 R 的原子量为 xR ROH R2O 2ROHx x17 2x16 2(x17)17xx 84 . 5)17x(216x2 11x35 该碱金属为 Na 设混合物含 Na m mol.Na2O n mol.23m62n5.4m2n408m0.1 mol Na：2.3gn0.05 mol Na2O：3.1g当堂反馈当堂反馈 一、选择题 1、已知
5、Li 及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与 Mg 相似下面有关 Li 及其化合物性质的叙述不正确的是( )A. Li 在过量 O2中燃烧主要产物是 Li2O 而不是 Li2O2B. Li2CO3受强热很难分解C. 溶解性 Li2CO3LiHCO3D. Li 可与 N2化合生成 Li3N 2、把 6.2 克 Na2O 溶于 93.8 克水中；把 4.6 克金属钠溶于 95.6 克水中；把 7.8 克 Na2O2 溶于 93.8 克水中；把 8 克 NaOH 溶于 92 克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为( ) A都是 8% B分别为 8%、8%、7%、10%C都是 9% D分别为 6
6、%、7%、8%、10% 3、0.2 摩某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了 3.2 克，则构成这种单质 的元素可能是( ) A. Fe B. K C. Cu D. Mg 4、有 50 毫升某气体，可能含有 CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变 化，通过足量 Na2O2后，体积变为 30 毫升，则该气体的组成为( ) A. CO2为 20 毫升，NH3为 30 毫升 B. NH3为 40 毫升，O2为 10 诧升 C. CO2为 30 毫升，O2为 20 毫升 D. CO2为 40 毫升，O2为 10 毫升 5、0.1 摩 Na2O2、Na2O 的混合物溶于水后，
7、刚好被 100 克 7.3%的盐酸中和则混合物中 Na2O2和 Na2O 的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 任意比 D. 3:4 6、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质 量比为( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2 7、2.1 克平均分子量为 7.2 的 CO 与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后，立即通 入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A. 2.1 克 B. 3.6 克 C. 7.2 克 D. 不可求 8、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（ ） A. 饱和石灰水中加入少量固
8、体烧碱 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 C. 向氯化钙溶液中通入 CO2 D. 向氯化钙溶液中通入 CO2、NH3 9、向紫色石蕊试液中加过量的 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( ) A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生 10、四个密闭容器中分别各有 1 mol 下列物质：Na2O2 Na2O2 Na2O2 Na2CO3 现加热至 300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为 Na2CO3的容器是( )A. B. C. D. 11 （2005 广东）将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1 mol/L 的盐酸中
9、，同温同压下 产生的气体体积比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 二、填空 12、用金属钠制取 Na2O，通常采用下法：2NaNO26Na4Na2ON2 不采用 Na 在氧气中燃烧而采用此法制 Na2O 的原因是 13、在一试管中加入 3mL 水，再加入 3mL 煤油，投入一小块 Na.观察到的主要现象是 14、将一定量的 NaOH 与 NaHCO3的混合物 X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成 CO2气体 V1L(V10)及固体残渣 Y.将反应后的固体残渣中与过量盐酸反应，又生成 CO2 V2L（均换算为标准状况） (1)Y 的成分是 A.Na2CO3与 NaOH B
10、.Na2CO3与 NaHCO3 C.Na2CO3 D.NaOH(2) X 中 NaOH 与 NaHCO3共 mol；NaOH 与 NaHCO3物质的量之比为 15、含有 A、B、C、D 四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成 a、b、c、d 四种气体，其中 a、b 是单质，c、d 是化合物，d 是 4 核 10 电子的分子这四种气体间发生的化学反应如下：ab M ac MNad MW其燃烧产物 M 是无色液体，N、W 均为常见的无色气体 (1)a、b、c、d 这四种气体的化学式是 (2)固体 A 可能是 ，固体 B 可能是 ，固体 C 可能是 ，固体 D 可能是 16向铝粉和过氧化钠
11、的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，待到无色透明 溶液并放出 7g 气体向该溶液中滴加 5 mol/L 的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加至 280mL 时，沉淀恰好溶解：试求混合物中 Al 和 Na2O2的物质的量各为多少？点燃点燃点燃NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3答案1BC 2.A 3.BC 4.D 5.C 6.A 7.A. 8C 9.C 10.D 11.C 12.反应难以控制而生成 Na2O2 13.Na 熔成小球，在水和煤油界面上游动，放出气体 14.C V2/11.2 (V2-V1)/(V1+V2) 15.O2 H2 C2H2 NH3 Na2O2 Na CaC2 Na3N(其它合理答案)16Al: 0.2mol Na2O2:0.2mol
