《2010高考化学第一轮复习讲与练七：原子结构[旧人教]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010高考化学第一轮复习讲与练七：原子结构[旧人教]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一讲第十一讲 原子结构原子结构 一、要点精讲一、要点精讲1原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系A Z原子组成：原子组成符号： A ZX位于原子的中心，半径原子核 只有原子半径的几万分之一，却集中了几乎全部的原子的质量。原子 核外电子运动的特征核外电子 （高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律 原子中的两个等量关系 质量数（A）= + 质子数=核电荷数A：若质子数=核外电子数（ ）B：若质子数核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= C：若质子数1 的整数） ，则该原子核内的质子数是A.2a B.a+2C.2a+10 D.2a+2 6.若aAm+与
2、bBn-核外电子排列相同，下列关系正确的是 A. b=an+m B.b=a-n-m C.a=b+n+m D.a=b+n-m 7下列各分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是 ACCl4 BH2S CP4 DBeCl2 8下表中上、下两横行分别是含C、含N 的物质。各纵行分别为等电子体 (如：CH4、NH4， 即原子数相同、电子数也相同的粒子)。请在下表空各中填入 4 种相关物质的化学式：CH4CO32C2O42NH4NO2N2【课后作业课后作业】1水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，下列物 质的化学量相等的是： 消耗水和重水的质量 同温同压下生成气体的体积 生 成气体的
3、质量 参加反应的钾的质量 A B C D 2原计算实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星；这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是191 77A77 B114 C191 D268 3下列各组互为同位素的是 A金刚石、石墨 B水、重水 C红磷、白磷 DC、C12 613 64两种微粒的质子数、电子数均相等，它们不可能是 A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质分子和一种化合物分子 C一种分子和一种离子 D一种原子和一种分子 5下列说法中肯定错误的是 A某原子在 K 层上只有一个电子 B某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4
4、 倍 C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D某离子的核电荷数与最外层电子数相等 6下列有关同位素叙述正确的是 A质子数相同，中子数不同的原子互为同位素 B同位素的原子的物理性质、化学性质相同 C同位素原子的区别在于质量数不同DC、C、C 及金刚石、石墨都是碳的同位素12 613 614 67核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12CC元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D元素周
5、期表中第 1 周期所有元素的原子 8下列说法不正确的是： 质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性 质完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离 子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。 A B C D. 9某元素的一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，则下列说法正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为(m+n)C若碳原子质量为g，此原子的质量为(m+n)g D核内中子的总质量小于质子的总质量 10已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一
6、半，已知溴的核电 荷数为 35，溴元素的相对原子质量为 80，则溴的这两种同位素的中子数分别为 A79，81 B44，46 C45，46 D44，45 11有原子序数依次递增的 A、B、C 三种元素，它们的原子次外层均为 8 个电子，其中 C 元素原子最外层电子数等于核外电子层数。A、B、C 三种元素的名称依次为 、 、；取 A、B、C 三种元素的单质各 mg，在室温下分别与 VL4mol/L 的盐酸充分反应。 试推断下列三种情况下 V 值的取值范围（用含 m 的表达式表示） 。当 C 单质与盐酸反 应放出的 H2最多时， ；当 A 单质与盐酸反应放出的 H2最多时， ；当 B、C 两种单质分
7、别与盐酸反应产生的 H2几乎一样多时 。 12下列各题中的物质均由 110 号元素组成。请填写分子式： 只有两个原子核和两个电子组成的分子式是 ； 1 个最外层有 4 个电子的原子和 2 个最外层有 6 个电子的原子结合的分子式是 ； 1 个最外层有 5 个电子的原子和 3 个只有 1 个电子的原子结合的分子式是 ； 由 3 个最外层是 6 个电子的原子结合而形成的分子式是 ； 由两个原子核和 10 个电子结合而成的分子式是；由五个原子核和 10 个电子结合而成 的分子式是 。 13今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形 成的带两个单位正电荷的阳离子与 Ne
8、的核外电子数目相等；丙元素的单质及其化合物的 焰色反应都显黄色；氢在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。甲为 元素，符号 ； 乙为 元素，符号 ；丙为 元素，符号 ；丁为 元素，符号 。 写出上述元素两两化合形成化合物的化学式 。 14现有 36g H2O 和 80g2H2O。 它们所含的氧原子个数之比为 ； 它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为 。 15将 0.2mol 金属 R 的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成 R 的氧化物 RO 和 CO、CO2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为 1
9、8，其体 积为 8.96L(标准状况)；金属 R 的原子核中质子数比中子数少 4 个。测得 RO 的质量比原 含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。16某主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式 为 HzR。已知 1molHxROy比 1molHzR 质量多 64g。又知 1molHxROy中所含 R 原子的核外 电子总数比 1molHxROy中的 x 个氢原子和 y 个氧原子的核外电子总数少 16mol。求 R 的 原子序数。 第十一讲第十一讲 例题例题：1D 2BC 3A 4 HF H2O NH3 NO 2F22 H2O =4HFO2 4NH35O2=4NO6H2O 4NH3NO=5N26H2O 当堂反馈当堂反馈： 1D 2.C 3B 4CD 5D 6BC 7.A 8.CH4CO2CONH4NO3N2O4课后练习课后练习：1B 2B 3D 4AC 5B 6A 7C 8C 9A 10B 11钠、镁、铝 Vm/48 Vm/92 Vm/48 12 H2 CO2 NH3 O3 HF CH4 13氧 O 镁 Mg 钠 Na 氯 Cl Na2O、Na2O2、NaCl、MgCl2、MgO 1412 67.2L 15FeC2O4(先求 R 的 相对原子质量，再求质子数。) 1617
