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1、15.1从黑火药到酸雨一、课堂填空硫元素存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿 FeS2、黄铜矿 CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O） 、芒硝（Na2SO4.10H2O）1、硫 俗称 ，是一种 固体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2.在空气中燃烧生成 ，化学方程式为 。硫原子结构示意图： ，电子式： 常见化合价： ，硫离子： ，硫可以与金属、非金属反应，例 Fe + S 。H2 + S 硫与变价金属反应生成 价。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 。试管内壁附着硫怎样洗掉？2、二氧化硫无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比
2、空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1 体积水能溶解 40 体积的二氧化硫,即 1:40). 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有 SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用 pH 试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入 2 滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。(1) 性氧化物SO2与水的反应方程式为_。SO2与 NaOH 溶液的反应方程式为_。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_，_。SO2可与 CaO 等碱性氧化物反应：SO2 + CaO 。 (2)SO2既有 性，又有 性。SO2的 性，SO2
3、可以和氧气反应：SO2 + O2 。2SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出 SO2的 性；在反应 2H2S + SO2 3S + 2H2O 中表现了 SO2的 性。(3)SO2有 性，能使 褪色：二氧化硫与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。工业上常用 SO2来漂白 。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了 反应，其漂白作用是永久性的。【思考 1】二氧化碳与二氧化硫的鉴别【思考 2】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式【思考 3】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？【思考
4、 4】SO2和氯气同时通入溶液中是否有漂白性？【思考 5】怎样除去 CO2中的 SO2?3、硫的氧化物（SO2和 SO3）和大气污染SO3又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。（1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。(2）主要危害：产生 。有关的化学方程式是 (3）减少污染物的原理和方法：a改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中 SO2的含量，有关的化学方程式是 。c发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成 CO和 H2；有关的化学方程式是 。d开发洁净能源(4）SO3具有酸性氧化物的通性4、硫
5、化氢有 气味的 色气体 毒。能溶于水，其水溶液称为 ，显 性 。硫化氢的还原性： 与氧气反应 3与二氧化硫反应 补充：1、SO2的实验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 3收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3溶液 4检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 5湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 62、实验室制法：由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S FeS + 2H Fe
6、2 + H2S 二、反馈练习一1.在 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍澄清。若将 BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加 HNO3 ，另一支加 NaOH 溶液，再通入 SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是 BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高 PH，使 SO2 水溶液中 SO32 浓度增大2.下列实验能证明某无色气体为 SO2 的是A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色D.能使溴水褪色，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生3.检验 SO2 气体中是
7、否混有 CO2 气体，可采用的方法是A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.能证明 SO2 具有漂白性的是A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去4B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去C.显红色的酚酞通入 SO2后，红色褪去D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去5既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪色的是 ASO2 BCl2 CCO2 DHI 6SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，发现红色消失。主要原因是 ASO2有漂白性 BSO2溶于水后，溶液呈酸性 CSO2有
8、还原性 DSO2有氧化性三、反馈练习二（一）选择题（不定项选择）1SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A有氧化性、无还原性、无酸性B有氧化性、有还原性、有酸性C无氧化性、有还原性、无酸性D有氧化性、无还原性、有酸性2SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的还原性 CSO2溶于水显酸性 DSO2的氧化性 3将 SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 ASO2的漂白性BSO2的还原性 CSO2溶于水显酸性 DSO2的氧化性 4具有漂白作用的物质有： 氯气 二氧化硫 活性炭 过氧化钠 其漂白原理相同的是ABCD 5检验 SO2中是否含有 CO2，应采用的方法是
9、A通过澄清石灰水B先通过 NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液 D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2含量不得超过 0.02mg/L。下列措施中能够减少 SO2排放量的是： 用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 燃煤中加入石灰后使用 在已被酸雨侵害的土壤中洒石灰ABCD 7含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-8 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2
10、+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是ASO2既是氧化产物又是还原产物5BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 molCu2S，有 4mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 02 mol 硫被氧化9下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl210氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧 化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+
11、2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入 FeSO4溶液中 BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中12酸雨的形成主要原因是 A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B大气中 CO2的含量增多C汽车排出的大量尾气 D工业上大量燃烧含硫的燃料 13.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D 悬浮颗粒 14. 既能使潮湿的石蕊试纸变红，又能使品红溶液褪色，还能使溴水褪
12、色的是 （ ） ASO2 BCl2 CCO2 DHI（二）填空题15. 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达 15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案 等法规。现有雨水样品 1份，每隔一段时间测定该雨水样品的 ph，所得数据如下：测试时间0 1 2 34雨水的 ph4.73 4.62 4.56 4.554.55分析数据，回答下列问题：（1）雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学方程式表示） （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 （填序号）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A、 B、 C、 D、（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表 SO2浓度。在 20 世纪的 60 年代70 年代的 10 年间，由发电厂排放出上午 SO2增加了 35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种6方法是否可取？。 16. 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。 a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫
