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1、20122012 年全国各校试题精选（二）年全国各校试题精选（二） 1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4ClD小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 2水热法制备直径为 1100 nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为： 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4B将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有 3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol DS2O32-是还原剂 3水热法制备纳米颗粒 Y（化合物）
2、的反应为： 3Fe2+ 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O 下列说法中，不正确的是AS2O32-是还原剂 BY 的化学式为 Fe2O3C a4 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 mol 4研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行 发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：AgCleAgCl B每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl 是还
3、原产物 5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红 色原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有 Na、无 K+D滴加 NaOH 溶液加热，将红色石蕊 试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH46某无色溶液中只含有 Na+ 、 Ba2 +、 Cl一、 Br一、 SO32 一、 SO42 一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如 下。步骤操作现象 （1） 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7 （2
4、） 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色 （3） 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 725时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、 洗涤、烘干，可得 0.466 g 沉淀。滤液跟 2 mol/L NaOH 溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液 时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中
5、c(NO3)0.9 mol/L C原混合液中 pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1mol/L 8下图所示反应 I、反应 II 和反应 III 均是工业生产中常见的反应。其中 A、B 为化合物， C 是温室气体之一，D 和 K 均可用做干燥剂，H 常温下为液态化合物，J 是一种具有漂白作 用的盐，反应 III 和 E 与 G 反应的原理相同。（1）C 与 J 的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。 （2）E 与 G 反应的离子方程式是 。 （3）J 久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成 K，并放出气体，该反应的化 学方程式是 。 （4）工业上测定反应 III 产品的有效成分
6、 J 的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的 KI 溶液和稀硫酸中，使之反应生成 I2，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2，计算出结果。 用 Na2S2O3标准溶液滴定 I2时选用的指示剂是 。 生成 I2的反应的离子方程式是 。 （5）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若将 0.1 mol E 通入 100 mL FeBr2溶液中，溶液 中有三分之一的 Br被氧化成 Br2，则此反应离子方程式是 ，原 FeBr2溶液的 物质的量浓度为 。 9重铬酸钾是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是亚铬酸亚铁 Fe(CrO2)2 ，还 含有硅、铝等杂质）为原料制备重铬酸钾。
7、生产工艺如下（部分操作和条件略）：I. 将铬铁矿与碳酸钠固体混合在空气中加热熔融，生成可溶性铬酸钠 Na2CrO4，铁元素 转化为红棕色粉末。II. 烧成的熟料冷却后用水充分浸泡，浸出铬酸盐，过滤，得到含有硅、铝杂质的强碱性溶液III. 向滤液中加入硫酸，将 pH 调至 78，过滤除去沉淀，得到纯净的 Na2CrO4溶液IV. 向铬酸盐溶液中加入足量硫酸，使 Na2CrO4转化为重铬酸钠 Na2Cr2O7V. 加热重铬酸钠溶液，使溶液温度为 105110，加入 KCl 固体，将溶液浓缩、冷却 结晶，过滤即得到重铬酸钾晶体 根据以上描述，回答下列问题： （1）步骤 I 中反应的化学方程式为：_
8、（2）步骤 III 中沉淀的化学式为：_ （3）步骤 IV 中反应的离子方程式为：_ （4）相关物质的溶解度曲线如上图所示，简述步骤 V 中的反应为什么会发生？_（5）为检验步骤 V 中得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是： _；进一步提纯产品的方法是_ （6）将 SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾 KCr(SO4)2，反应的化学 方程式为_；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有 Cr(OH)SO4杂质生成。现从 得到的硫酸铬钾产品中取出 3.160 g 样品加入足量盐酸和 BaCl2溶液后，得到白色沉淀 5.126 g。若产品中杂质只有 Cr(OH)SO4，则
9、该产品中 KCr(SO4)2的质量分数为 （用百分数表示，保留 1 位小数）。摩尔质量/gmol-1：KCr(SO4)2 283 ；Cr(OH)SO4 165 10某小组同学将一定浓度 NaHCO3溶液加入到 CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为 沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3和 Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中 CuCO3的质量分数。 （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 。 （2）乙同学认为有 Cu(OH)2生成的理论依据是 （用离子方程式表示） （3）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次
10、为 、洗 涤、干燥。 装置 E 中碱石灰的作用是 。 实验过程中有以下操作步骤： a关闭 K1、K3，打开 K2、K4，充分反应 b打开 K1、K4，关闭 K2、K3，通入过量空气 c打开 K1、K3，关闭 K2、K4，通入过量空气 正确的顺序是（填选项序号，下同） 。 若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。 若沉淀样品的质量为m g，装置 D 的质量增加了n g，则沉淀中 CuCO3的质量分数为 。 （3）丙同学认为还可以通过测量 CO2的体积或测量 来测定沉淀中 CuCO3的质量 分数。 20122012 年全国各校试题精选（二）年全国各校试题精选（二）参考答案参考答案 1B 2C 3B4B5
11、B 6A 7C 8（1）（2）Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O （3）Ca(ClO)2 = CaCl2 +O2 （4） 淀粉溶液 ClO+ 2I+2H+Cl+ I2 + H2O （5）6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L9（1）4 Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8 Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 （2）Al(OH)3 H2SiO3 （3）2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O （4）（和 Na2Cr2O7相比较，K2Cr2O7的溶解度较小，且）K2Cr2O7的溶解度随温度
12、的变化变化幅度较大，因此在冷却过程中 K2Cr2O7能以沉淀形式析出，使复分解反应： Na2Cr2O7 + KCl = K2Cr2O7 + NaCl 得以发生 （5）取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉 淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质；重结晶 （5）K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = 2KCr(SO4)2 + H2O；89.6%10（1）Cu2+ + 2HCO3- = CuCO3+ CO2+ H2O （2）HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （3）过滤 防止空气中 CO2和水蒸气进入装置 D cab ； b （4）（样品质量和）样品充分灼烧后的质量
