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1、20142014 届高考化学届高考化学-盐类的水解盐类的水解1Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法错误的是( )23 3A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B通入 CO2，溶液 pH 减小C加入 NaOH 固体，减小D升高温度，平衡常数增大 2常温下，稀释 0.1 molL1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图 K251 ACO水解的平衡常数23B溶液的 pH C溶液中 HCO离子数 3D溶液中 c(CO)233用 0.10 molL1的盐酸滴定 0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结 果是( ) Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H
2、) 4Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) 4Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) 4Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH) 442012福州模拟 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) AAlCl3溶液中再溶入 AlCl3 BCH3COONa 溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D醋酸溶液加热 5下列说法正确的是( ) A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液 pH 小于 76下列判断不正确的是( ) 若 NaA、NaB 溶液的 pH 分别为 9 和 8，则酸性一定是 HANaNO2CH3COONa
3、NaF BNaFNaNO2CH3COONaNaCN CNaCNCH3COONaNaNO2NaF DNaCNCH3COONaNaFNaNO2 11NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分 析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ _ _ _ (用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中 c(NH)_(填“等于” “大 4于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中 c(NH)。 4(3)如图 K252 所示是 0.1 mo
4、lL1电解质溶液的 pH 随温度变化的图像。图 K252 其中符合 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是_(填写序号)， 导致 pH 随温度变化的原因是_ _ _； 20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中 2c(SO)c(NH)3c(Al3)24 4_(填数值)。 (4)室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液， 得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 K253 所示：图 K253 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是_点；在 b 点，溶液中各 离
5、子浓度由大到小的排列顺序是_。 12在常温下，下列五种溶液： 0.1 molL1 NH4Cl 0.1 molL1 CH3COONH4 0.1 molL1 NH4HSO4 0.1 molL1 NH3H2O 和 0.1 molL1 NH4Cl 混合液 0.1 molL1 NH3H2O。 请根据要求填写下列空白： (1)溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)，其原因是 _(用离子方程式表示)。 (2)在上述五种溶液中，pH 最小的是_；c(NH)最小的是_(填序号 )。 4(3)比较溶液、中 c(NH)的大小关系是_(填“” “” “” “Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN)可知：酸
6、性： HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CNCH3COOFNO，水解能力越强，溶液碱性越强， 2pH 越大。 11(1)Al3水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即 Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3) NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH 减小 103 molL1 (4)a c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)24 4解析 (1)Al3水解生成的 Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。 (2)NH4Al(SO4)
7、2与 NH4HSO4中的 NH均发生水解，但是 NH4Al(SO4)2中 Al3水解呈酸性 4抑制 NH水解，HSO电离出 H同样抑制 NH水解，因为 HSO电离生成的 H浓度比 4 4 4 4Al3水解生成的 H浓度大，所以 NH4HSO4中 NH水解程度比 NH4Al(SO4)2中的小。 4(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲 线为。根据电荷守恒，可以求出 2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)24 4103 molL1c(OH)太小，可忽略。 (4)a、b、c、d 四个点，根据反应量的关系，a 点恰好消耗完 H，溶液中
8、只有(NH4)2SO4与 Na2SO4；b、c、d 三点溶液均含有 NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而 NH3H2O 抑制水的电离。b 点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O 三种成 分，a 点时 c(Na)c(SO)，b 点时 c(Na)c(SO)，根据 N 元素与 S 元素的关系，2424可以得出 c(SO)c(NH)，故 c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。24 424 412(1)酸 NHH2ONH3H2OH 4(2) (3)；c(NH)：。 4(3)中两种离子相互促进水解，而中 H抑制 NH的水解。 4(4)Cl不水解，根据物料守恒可知 c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。 413(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O c(Fe2)增大，c(H)降低答 c(OH)增大也可(2)B CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3等 Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq) 解析 (1)Fe2在空气中易被氧化，所以加入 Fe，为了防止其水解，加入 HCl。 (2)在加入氧化剂 Y 的前后除了 Fe2转化为 Fe3，其他离子均没有变化，可以确定使 用的氧化剂为 H2O2。在酸性条件下沉淀 Fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合 物调节 pH。
