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1、初中常见化学方程式（一）2013-02-28 09:24:31 来源：上海智康 1 对 1（一）化合反应1.定义：多变一（）基本形式：2C+O2=2CO 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO CO2+H2O=H2CO3 2.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 现象：铜丝变黑。5.铝在空气
2、中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。8.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A.在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光
3、（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）（二）分解反应1.定义：一变多 基本形式： 2HgO=2Hg+O22.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
4、3 MnO2 2KCl + 3O2 5.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O26.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。7.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O28.锻烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2（二氧化碳工业制法）9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2现象：石蕊试液由红色变成紫色。10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O(三)置换反应1.定义：一换一基本形式：酸与金属反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 Mg
5、+2HCl=MgCl2+H2盐与金属反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 2金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（1）
6、（6）的现象：有气泡产生。（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（7）（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)3.金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(N
7、O3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。4.金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO（四）复分解反应1.定义：相互交换（正价与正价交
8、换）基本形式：实例（1）酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（）有水生成 （）有气体生成 （）有沉淀生成2.碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
9、2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O3.碱酸盐H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O4.酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HC
10、l+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25.盐 1盐 2新盐 1新盐 2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)26.盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl=Na
11、Cl+NH3+H2O（五）其他反应1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO43.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）注意： 碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O 2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O = Ba(OH)24.钠在氯气中
12、燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O6.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以用 CO2检验石灰水）7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3+ H2O8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 =CaSO4+ H2O9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 = Na
13、2SO3 + H2O11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O注意：611 都是：酸性氧化物 +碱 盐 + 水12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。14.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3
14、CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO 高温 Fe+CO217.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO218.光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 C6H12O6+6O219.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃 6CO2 + 6H2O初中常见化学方程式（二）2013-02-28 09:29:50 来源：上海智康 1 对 12Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO
15、红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O
