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1、原电池很简单哦，掌握基本原理就融会贯通了哦第 1 页 共 5 页1.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2) Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2(3)M、N 为电极，与 N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应 为：M-2e=M2+(4)Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化。则金属性强弱顺序正确 的是( ) A. MYZ B.XZY C.YXZ D.YZX 15.下列关于原电池的叙述中错误的是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.在原电池中，电子流出的一极是负极，
2、发生氧化反应 D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极1.锂电池的总反应式是 LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是 A. Li 是负极，电极反应为 Lie-Li+ B. Li 是正极，电极反应为 Lie-Li- C. MnO2 是负极，电极反应为 MnO2e-MnO2- D. 锂电池是一种环保型电池 18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为： Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O 在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn 和 NH3 19.锌电池反应为：2ZnO22ZnO 原料为锌
3、粒，电解液和空气。正确的是 原电池很简单哦，掌握基本原理就融会贯通了哦第 4 页 共 5 页A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为 Zn2eZn2 C. 正极发生氧化反应 20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2 作电解质（其中 加入 MnO2 氧化吸收 H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2, 根据上述叙述判断下列说法正确的是 A. 干电池中锌为正极，碳为负极 B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极 C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 D. 干电池可实现化学能向电能的转
4、化和电能向化学能的转化 1C【解析】试题分析：(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y 由此可知 X 的还原性大于 Y；(3)M、N 为电极，与 N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e=M2+M 的还原性大于 N；(4)Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，可知 Y 的还原性大于 M；(2) Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2，可知 Z 属于第一主族元素，而 X、Y、M、N 在水溶液中不与水反 应，可知 Z 的还原性大于以上四种金属。综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 Nb；c、d 相 连时 c 为负极,cd；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡,c 作正
5、极，ac；b、d 相连时，b 为正极，db.所以综上：acdb 3C：金属在不同环境中的腐蚀顺序：原电池（作负极） 原电池（作正极） 潮湿空气电 解池（作阴极） 4D【错解分析】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极） 。不参与 电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。 【正解】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路 （导线）流向正极（铜） 。负极锌片：Zn2e=Zn2+；正极铜片：2H+2e=H2，总反应为： Zn+2H+=Zn2+ H2，原电池中没有产生 O2。没有参与反应的 SO2-离子浓度不会逐渐增大。 5C 原电池
6、中有电流产生，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B 发生钝化，AD 不是氧化还原反应，因此正确的答案选 C。 6A 原电池较活泼的金属是负极，失去电子，所以该金属的活泼性比锌弱，但能和盐酸 反应产生氢气，所以答案选 A。 7A 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正 极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反 应。所以铜锌稀硫酸原电池电极反应式为：负极：Zn-2e-=Zn2+，正极：2H+2e-=H2， 故 1mol 电子通过电路之后有 32.5g 锌溶解，1g 氢气从铜电极析出，答案选 A。 8B。Mg 跟 NaOH（
7、aq）不反应，Al 跟 NaOH(aq)易反应，强碱溶液中 Al 比 Mg 活泼，金属 铝是负极，发生氧化反应。 9C 不能是原电池，Cu+H+不能自发发生氧化还原反应。 10C 11D 【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池 电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，原电池很简单哦，掌握基本原理就融会贯通了哦第 5 页 共 5 页活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。但电子不能通过电解质溶液， 应该是氢离子在铜极上得到由锌沿外导线转移过来年电子。铜锌原电池工作时，锌负极失 电子，电极反应为 Zn-2
8、e-=Zn2+，1molZn 失去 2mol 电子，0.2mol 锌(质量为 13g)被溶 解，电路中有 0.4mol 电子通过。 12C 【解析】锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向 Cu，溶液中 H+ 向正极移动 13A 【解析】A 对，形成原电池后，通过化学反应，可以在装置中形成电流，能将化学能转变 成电能。当两电极不同时，活泼的做负极，失去电子，发生氧化反应，故 B、D 错。 一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属一种非金属，但氢氧燃 料电池两极都是惰性电极， ，所以 C 错。 14D 在原电池中电子流出的一极为负极。选 D 15D 【解析】 A、Zn2H=Zn2H2 B、Al 作负极 C、锌作负极 D、正确，锌活沷作负极。 16D 17D 18D 19C
