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1、1海安县曲塘中学高三化学备课组2011 年 4 月2目 录无机化学部分一、物质的颜色.2二、俗名总结. 3三、金属及其化合物. 3四、非金属及其化合物. 6有机化学部分一、知识归纳. .10二、有机物的推断.11三、有机合成.13四、有机物的鉴别.14五、有机物除杂常见错误及原因分析.15化学反应原理一、化学反应与能量 16二、化学反应速率与化学平衡 17三、水溶液中的离子平衡.20四、电化学 .24化学实验一、化学实验的基本知识.28二、实验基本操作知识易错 70 例.32三、重要离子的检验. .35化学与工业.36环境保护名词. .36考前必备化学方程式.373无机化学部分一、物质的颜色物
2、质分类 颜 色名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色石墨 黑色 金刚石 无色 硅 灰黑色白磷 白或黄色 红磷 红棕色 硫 淡黄色F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色I2 紫黑色单质铜 紫红色 金 金色 铯 金色NO2 红棕色 N2O4 无色 Na2O2 淡黄色FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 砖红色氧化物HgO 粉红色 Ag2O 棕黑色碱（固体） 白色 碱（晶体） 无色酸或碱Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色FeS 黑色 FeS2 黄色 FeCl36H2O 棕褐色CuS 黑色 Cu2S 黑色 FeS
3、O47H2O 绿色HgS 黑色 PbS 黑色 Cu2(OH)2CO3 绿色CuCl2 棕黄色 CuSO4 白色 CuSO45H2O 蓝色AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色盐Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黄色 KMnO4 紫黑色Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色水合离子或络离子 MnO4- 紫红色 CuCl42- 黄色 Fe(SCN)3 红色焰色反应 Na+ 黄色 K+ 紫色（透过蓝色钴玻璃）注：（1）Fe(OH) 2 变成 Fe(OH)3 的中间产物为灰绿色。（2）CuCl 2 稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色卤素 气态 液
4、态 固态 水溶液 有机溶液氟 淡黄绿色氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色溴 红棕色 深红棕色 黄橙色 橙红红棕色碘 紫红色 紫黑色 棕黄褐色 紫紫红色注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的 CCl4、CS 2 等，它们均为无色。（2）碘酒：褐色附表 2 常用酸碱指示剂变色范围指示剂 pH 范围 酸色 碱色甲基橙 3.14.4 橙色 红色（pH3.1 ） 黄色（pH4.4 ）甲基红 4.46.2 橙色 红色（pH4.4 ） 黄色（pH6.2 ）石蕊 5.08.0 紫色 红色（pH5.0 ） 蓝色（pH8.0 ）酚酞 8.2 10.0 粉红色 无色（pH8.2 ） 红色（pH10
5、.0 ）4注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。（2）pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。其它1久置的浓硝酸（溶有 NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质 Fe3+）呈黄色。2粗溴苯（含杂质 Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质 NO2）呈淡黄色。3无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。4苯酚与 Fe3+作用呈紫色。5I 2 与淀粉溶液作用呈蓝色。6蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O
6、胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰 三、金属及其化合物 钠及其化合物（一）钠1 Na 与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。2 Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验中多余的钠要放回原瓶。3 Na、K 失火的处理
7、：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。4 Na、K 的焰色反应：焰色分别黄色、紫色，易作为元素推断的突破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。5 Na 与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中分离出来，导致平衡能向正反应移动。Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）过氧化钠1 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因 Na2O2 与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22 过氧化钠固体中粒子的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子总数为 3NA，或说它们的阳离子与阴离子个数之比为
8、 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。3 过氧化钠与水、CO 2 的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。4 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与 SO2 反应产物实验探究。（三）氢氧化钠1 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH 溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的 OH，使平衡朝着生成 NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为 NH4+OH NH3H2O NH3+H
9、2O3 与 CO2 的反应：主要是离子方程式的书写（CO 2 少量和过量时，产物不同）4 潮解：与之相同的还有 CaCl2、MgCl 25（四）碳酸钠与碳酸氢钠1 俗名：Na 2CO3（纯碱、苏打）； NaHCO3（小苏打）2 除杂：CO 2（HCl）：通入饱和的 NaHCO3 溶液而不是饱和 Na2CO3 溶液。3 NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误4 鉴别：固体采用加热的方法；溶液则用 BaCl2 或 CaCl2 溶液，而不能用石灰水。5 NaHCO3 溶液中离子浓度大小的顺序问题：因 HCO3水解程度大于电离程度，离子浓度顺序为c(Na+)c(HCO
10、 3)c(OH )c(H +)c(CO 32)，也有 c(CO32)c(H 2CO3)。（五）氯化钠1 除杂：NaCl 的溶解度受温度的影响不大，而 KNO3 的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO 3）：蒸发、结晶、过滤；KNO 3（NaCl）：降温、结晶、过滤。2 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。3 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角
11、度为：一是计算所需的物质的质量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。点评：钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。铝及其化合物（一）铝1 铝与 NaOH 溶液的反应：因它是课本所介绍的能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。2 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜兜住了熔化的铝，氧化铝的熔点（2050）远远高于铝（660 ）的熔点。3 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）不是不反应，因生成了致密的氧化膜。
12、但在加热条件下，则能继续反应、溶解。4 铝热反应：实验现象：剧烈反应，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾；铝热剂：铝粉和较不活泼金属氧化物组成的混合物。5离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的 H+或 OH，酸性溶液中不能含有NO3、AlO 2，溶液中一旦有了 NO3，溶液就成了 HNO3，它与铝将不再产生氢气；碱性溶液中不能含有 Al3+、NH 4+，但可含有 AlO2。（二）氧化铝1熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。2两性氧化物：因它是课本所介绍的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。3工业制备铝：2Al 2O3(熔融) 电 解 4
13、Al+3O2（三）氢氧化铝1制备原理：命题角度为是离子方程式的书写；强调用氨水，而不能用强碱。2两性氢氧化物：因它是课本所介绍的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。3治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸（盐酸）反应，不能用强碱如 NaOH。4明矾净水原理：因溶液中的 Al3+发生水解，生成 Al(OH)3 胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。点评：铝及其化合物具有一些独特的性质，如铝与碱的反应、Al 2O3、Al(OH) 3 分别是两性氧化物、两性氢氧化物。利用铝能与碱反应而其他金属不能，经常出现在实验题中，有关 Al、Al 3+、AlO 2的离子共存问题，也是高考的热点。铁及其化合物（一）铁61铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。2铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e =Fe2+（负极）， 2H2O+O2+4e=4OH（正极）,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，2Fe(OH) 3xH2O =Fe2O3nH2O+(2x-n) H2O3铁与氯气、盐酸反应：产物分别为
