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1、期末考试复习 一、概念及常见物质性质 1、电解质、非电解质、胶体、物质的量浓度、酸、碱、盐、 2、物质性质的记忆（如钠、铝、铁、硅、二氧化硅、氯气、二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、浓硫酸、浓稀硝酸）。 三、实验题 二、物质转化关系方程式 四、计算题 元素化合物知识复习要点： 1、单质（对应元素金属性、非金属性） 2、化合物（氢化物、氧化物及水化物、盐） 3、物理性质（色、态、熔沸点、溶解性等） 4、化学性质 氧化性、还原性 酸碱性 5、制备（实验室制备、工业制备） 高一上学期化学方程式默写 1. 铝与硫酸铜溶液反应 2. 铜丝与硝酸银溶液反应 3. 镁条与稀盐酸反应 4. 在 常温 下，钠与氧气
2、反应 (无离子方程式 ) 5. 加热 条件下，钠与氧气反应 (无离子方程式 ) 6. 钠与水的反应 7. 加热条件下，铁与水蒸气反应 (无离子方程式 ) 8. 铝与氢氧化钠溶液反应 9. 铝与盐酸溶液反应 10. 氧化钠与水反应 11. 氧化钠与二氧化碳反应 (无离子方程式 ) 12. 过氧化钠与水反应 13. 过氧化钠与二氧化碳反应 14. 碳酸钠溶液与盐酸反应 15. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 16. 碳酸氢钠固体受热分解 (无离子方程式 ) 17. 氧化铝与盐酸反应 18. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 19. 硫酸铝溶液与氨水反应 20. 氢氧化铝与盐酸反应 21. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反
3、应 22. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应 (1:3) 23. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应 (1:4) 24. 氢氧化铝受热分解 (无离子方程式 ) 25. 氧化亚铁与盐酸反应 26. 氧化铁与盐酸反应 27. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 28. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化 29. 氯化铁溶液滴加硫氰化钾 (KSCN)溶液 30. 氯化铁溶液中加入铁粉 31. 氯化铁溶液中加入铜粉 32. 氯化亚铁溶液中通入氯气 33. 二氧化硅与氢氟酸反应 (腐蚀玻璃 ) 34. 二氧化硅高温下与氧化钙反应 (无离子方程式 ) 35. 二氧化硅与烧碱溶液反应 36. 硅酸
4、钠溶液 (水玻璃 )加盐酸制硅酸 (难溶 ) 37. 软锰矿 (MnO2)与浓盐酸加热下制氯气 38. 钠在氯气中燃烧 (无离子方程式 ) 39. 铁在氯气中燃烧 (无离子方程式 ) 40. 铜在氯气中燃烧 (无离子方程式 ) 41. 氯气通入水中 42. 次氯酸见光分解 43. 氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液 (84消毒液 ) 44. 氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉 45. 漂白粉失效了 (不写 ) 46. 氯气通入碘化钾溶液中 47. 硫燃烧 (无离子方程式 ) 48. 二氧化硫与水反应 49. 二氧化硫催化剂 /加热下与氧气反应 (无离子方程式 ) 50. 三氧化硫与水反应 51.
5、三氧化硫 (酸性氧化物 )与氧化钙 (碱性氧化 物 )反应 (无离子方程式 ) 52. 三氧化硫与氢氧化钙反应 (离子方程式看状况 ) 53. 高温或放电下氮气与氧气反应 (无离子方程式 ) 54. 一氧化氮直接与氧气化合 (无离子方程式 ) 55. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮 56. 工业合成氨 (无离子方程式 ) 57. 氨气与水反应 并电离显碱性 (可分可连写 ) 58. 氨水受热易分解 (无离子方程式 ) 59. 氨气与氯化氢气体空中生烟反应 (无离子方程式 ) 60. 氯化铵分解 (无离子方程式 ) 61. 碳酸氢铵分解 (无离子方程式 ) 62. 硝酸铵与氢氧化钠共热 (离子
6、方程式看状况 ) 63. 氨气催化氧化 (无离子方程式 ) 64. 实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气 65. 浓硫酸加热下与铜反应 (无离子方程式 ) 66. 浓硫酸加热下与木炭反应 (无离子方程式 ) 67. 浓硝酸与铜反应 68. 稀硝酸与铜反应 69. 浓硝酸与木炭反应 1、下图中 A 至 F是化合物， G是单质 A（溶液） B（溶液） +F（溶液） +C A（固体） B + C + D 加热 +E +E B +G F +G 写出 A、 B、 E、 F的化学式： A 、 B 、 E 、 F 。 Na2O2 NaOH NaHCO3 Na2CO3 A B C D E F G X HCl 2
7、00 NaOH Na2O2 D Cu Cu B 2、下图表示的反应关系中，部分产物被略去， X为 1mol（固体）， A、 B、 C、各为 1mol无色气体， B常温下为液体， D、 E、 F为气体， G为溶液，试推断各物质的化学式 X ， A ， B ， C ， D ， E ， F ， G 。 O2 NH4HCO3 CO2 H2O NH3 NO NO2 HNO3 最关键的是寻找 “突破口” ！ “突破口”就是抓“特”字 特殊颜色 特殊状态 特殊气味 特殊反应 特殊现象 特殊制法 特殊用途 3、 A、 B、 C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物
8、和单质间有如下关系： 元素 A有可变化合价，则单质 A是 ，化合物甲是 。 高温下： 甲 +CA+乙； A+乙 甲 +C，欲使反应顺利进行，应采取的措施是： 。 甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学 反应方程式为： 。 A 甲 甲 +C A+乙 +B 点燃 +乙 高温 高温 +C Fe Fe3O4 升温并及时将 H2放出 8Al+3 Fe3O4 = 4Al2O3+9 Fe 4、在下图中， A、 B、 C、 D、 E、 F为不同物质， 能实现此变化的可能是 NaCl或 H2O。 A D B E C F X X X X （ 1）当 X为 NaCl时，其余物质可能是： A
9、、 B 、 C 、 D 、E 、 F 。 （ 2）当 X为 H2O时，其余物质可能是： A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 。 Na Na2O Na2O2 NaOH Cl2 HCl MgCl2或 CuCl2 H2 HCl Cl2 O2 Na2O2 Na2O NaOH 5、已知 A、 B、 C是三种常见的单质，其中 A为 固体， B、 C为气体； D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色； B和 C反应的产物极易溶于水得无色溶液 E。它们之间转化关系如图所示。 （ 1）写出 D和 E分别与 A反应的离子方程式： D+A： 、 E+A： 、 （ 2）写出在 F中加入 NaOH并在空气中
10、放置所发生的反应的化学方程式： 。 A B C D E F 加 A +A 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe +2H+= Fe2+ H2 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 6、黑色固体物质 A有以下转化关系，每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、 F常温为无色气体， D、 E含有共同的阳离子。 （ 1）写出 B和 C的化学式； B： 、 C： 、 （ 2）写出反应的离子方程式： 。 A B C D E F G B G 反应 Cl2 反应 O2 反应 反应 FeSO4 H2S 2Fe3+SO2+
11、H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 7、根据右图所示，写出有关变化的化学方程式。 、 、 、 。 Cl2 B E C H2SO4 HCl Cl2+ H2O=HCl+HClO H2O+SO3=H2SO4 Cl2+2Na=2NaCl 点燃 NaCl+ H2SO4（浓） =NaHSO4+HCl A B 黑色 C 钾盐溶液 D 溶液 E 棕红色液体 F 固体 E 蒸发结晶 钾盐溶液 G D X 蓝色物质 淀粉溶液 沉淀 Y 不溶于稀硝酸 AgNO3 溶液 浓 H2SO4 8、根据下图的转化关系及其实验现象，推断 AY 物质的化学式，并写出有关反应反应的化学方程式 9、下图表示某些物质间的反应关系。已知：固体 X与固体 Y混合共热是实验室制备气体 A的常用方法；固体 Y与 E的浓溶液共热是实验室制备气体 C的常用方法。填写下列空白： 固体 X 固体 Y 固体 G 气体 A 气体 B 气体 C 气体 E D F 加热 足量水溶解、过滤 浓硫酸、加热 点燃 浓硫酸、强热 水溶液 电解 滤液、浓缩结晶 （ 1）物质 X是 ， Y是 。 （ 2）写出上图有关的反应方程式： G C： 、 F D+E： 。 KClO3 MnO2 MnO2+2KCl+3H2SO4=2KHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O 2KCl+H2SO4=K2SO4+2HC
