化学反应速率与化学平衡检测评价题

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1、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡检测评价题检测评价题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共分，共 56 分）分） 1硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550110015B2550250210C3550110015D35502502102在恒温恒容条件下，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g

2、)，达到平衡的标志是( )A当时21(H )(HI)2vvB容器内总压强不随时间而变化 C容器内混合气体密度不随时间变化而变化 D单位时间生成 n mol 的 H2，同时生成 2n mol 的 HI32SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）V2O5A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为2121ccutt4在一定温度下，反应 1/2H2(g)+ 1/

3、2X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 10mol 的 HX(g)通入体积为 10L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ） A 5% B 17% C 25% D33%5一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； H 0 达到平衡，下列判断正确的是（ ）A向平衡混合物中加入少量 W，正、逆反应速率均增大 B平衡后加入 X，上述反应的H 增大 C温度不变，将容器的体积变为 2VL，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 D当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到

4、平衡状态6在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） + CO（g） N2（g） + CO2（g） ；H373.2kJ/mol。下图曲线 a 表示该反应过程中，NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b 进行，可采取的措施是 （ ） A加催化剂B向密闭容器中通入氩气C降低温度D增大反应物中 NO 的浓度7对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物 A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） AH 0， m + n xBH 0， m + n x 8在恒温下，固定容积的密闭容器中

5、有可逆反应 2SO3（气）2SO2+O2(气） 不能确定 该反应已达到平衡状态的是：（ ） A容器内压强不随时间改变 B.SO3 的消耗速率与 SO2 的生成率相等 C.正反应生成 SO2 的速率与逆反应生成 SO3 的速率相等 D.容器内混和气体的平均摩尔质量不随时间改变 9在密闭容器中进行反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） （正反应放热）如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在 t1时刻突然变化的条件可能是（ ） A催化剂失效 B减小生成物的浓度 C降低体系温度 D增大容器的体积10一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：达平衡后，将体积缩小到原来的 12，当达到

6、新平衡状态时，B 的浓度为原来的 1.9 倍，若压缩过程保持温度不变，则下列叙述正确的是 （ ） AA 的转化率降低 BmnPC平衡向逆反应方向移动 D新平衡时，A 浓度比原平衡时 A 浓度小 111和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g)2B(g)和 2A(g)B(g) 的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是 A1、2均减小B1、2均增大 C1减小，2增大D1增大，2减小 12在 t，体积固定的一容器中投入 2 mol SO2和 2 mol SO3，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应达平衡时 SO3为 W mol，相同温

7、度下，按下列配比在相同体积的容器中 反应，平衡后 SO3的物质的量大于 W mol 的是( ) A. 2 mol SO2 、1 mol O2 B. 4 mol SO2、1 mol O2 C. 2 mol SO2、1 molO2 、2 mol SO3 D. 3 mol SO2、1 mol SO3 13I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq) ， 某 I2、KI 混合溶液中， I3的物质的量浓度 c(I3)与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。下列说法正确的是( ) A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0 B若温度为 T1、T2，反应的

8、平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大14已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；H ”或 “ （2）c、d（3） 小于 该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大 向左 d c18 （1） 2 = （2）aC bB、C答案与解析：答案与解析： 1D 解析：本题从浓度和和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大，温度越高，反应速率 越大，D 项中，对应的温度最高，反应物的浓度最大，正确答案 D。2D 解析：要判断是否达到平衡状态，关键看是否存在 V正=V逆。A 项中，在任意时刻， 它们的

9、速率之比都等于是 1：2，故 A 错；B 项中，因该反应是一个反应前后气体体积不变 的反应，容器压强不随反应的进行而变化，故 B 错；C 项中，因反应体系都是气态，容器 内物质的质量不变，故气体密度不变，故 C 也是错误的；D 项正确。 3D 解析：A 项，催化剂影响到正逆反应速率，A 错；B 项，只有增大反应物浓度的压强 才能增大反应速率，B 错；C 项，降低温度，反应速率减小，延长了达到平衡所用的时间， C 错；D 项，符合化学反应速率的表达式，D 项正确。 4B 解析：1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数 K1为 10，那么 HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X

10、2(g) 的平衡常数 K2为 1/10，2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数 K3为(1/10)2=001设 HX(g)分解 xmol/L， 2HX(g) H2(g)+ X2(g)1 0 0x x x1x x x K3= xx/(1x) 2= 001，得到 x=017，所以该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 17% 5C 解析：A 项，增加固体的量不会改变反应速率，A 错；B 项， H 对于一个给定的 反应而言，在一定条件下是固定的，不会随物质的量变化而变化，B 错；因该反应是一个 气体体积不变的反应，改变压强对平衡无影响，故容器体积变大为原来的 2 倍，浓度将变 为原来的

11、1/2，C 项正确；D 项，因该反应是一个反应前后气体的物质的量不变的反应，始 终保持压强不变，故压强不变不能作为判断平衡状态的标志。 6D 解析：A 项，使用催化剂不会影响 NO 的转化率，A 错；B 项，通入氩气对 NO 的转 化率无影响，B 错；C 项，降低温度，平衡向逆反应方向移动，NO 的转化率变小，故 C 错。7D 解析：由图（2）可知，温度越高，A 的转化率越低，说明该反应的正反应为放热反 应，H P2，压强越大，A 的转化率越高，说明正反应是 一个体积缩小的反应，即m + n x，故答案选 D。 8B 解析：A 项，因该反应是一个方程式两边气体体积不等的反应，故 A、D 可以判

12、断反 应已达化学平衡状态；C 项，也能得出 V（SO2）正=V（SO2）逆，故 C 项也可以；B 项指的是 同一方向的反应速率，故不能判断可逆反应是否达到化学平衡的状态。 9C 解析：从图形可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡 反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的 V正与 V逆的大小关 系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有 V正 V逆，故选 C。 10.B 解析:由题意可知,加压平衡向正反应方向移动,说明正反应是一个气体体积缩小的反 应,故有 mnp，B 对、C 错；加压平衡向正反应方向移动，故有 A 的转化

13、率增大，A 错； D 项，达到新的平衡后，虽然平衡移动了，但最终 A 的浓度要增大，D 错。 11C 解析：设反应氨气的体积为 x，由反应：2NH3N2+3H2 2 2 x ba 解出 x= ba所以 bL 气体中氨气的体积分数为：，C 选项符合题意。()2abaab bb12C 解析：根据等效平衡规律分析，题干中的 2 mol SO2 和 2 mol SO3 等效于加入 4 mol SO2 和 1 molO2，平衡时 SO3 为 W mol。C 项中，相当于加入 4molSO2 和 2molO2，即理 解为先加入 4 mol SO2 和 1 mol O2，平衡时 SO3为 W mol，然后再

14、加入 1 mol O2，平衡右移， 所以 SO3的物质的量大于 W mol，故 C 项正确。 13B 解析：根据题中图示可知，c(I3)是随着温度 T 的升高而减小的，说明： I2(aq)I(aq)I3(aq) 是一个放热反应，即H0 ，故 A 错误；降温时，该反应向正反 应方向进行的程度大，故 K1K2，B 正确；在 A 点时，存在 v正=v逆，D 点时反应未达到 平衡，故有 v正v逆；根据平衡移动规律，c(I3)变小，则 c(I2)应变大，故状态 B 的 c(I2)大， 故 D 错误；正确答案为 B。 14C 解析：相同容积的定容密闭容器甲和乙，它们能建立完全的等效平衡，故 HI 的平衡

15、浓度应是相同的，A 项，HI 的平衡浓度应相同；B 项，加入 He，不影响平衡，C 项，因该 反应是放热反应，甲降低温度，平衡向正反应方向移动，导致 HI 的平衡浓度变大，故答 案为 C。 15小 小 高 吸 解析：、根据“先拐先平”原则，即“先拐的”达到平衡所需的时间短，对应的化学 反应速率快，对应的温度或压强大；故压强大小关系为 P1比 P2小；温度大小关系为 t1 比 t2大；P2对应的 A 的转化率较 P1时大，说明增大压强时，平衡向逆反应方向移动， 故该反应的正反应为气体体积增大的反应，即（a +b）比（c +d）小；t2对应的 A 的百 分含量较 t1时高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应为吸热反应。16 （1）放