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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键化学键 （第（第 1 1 课时）课时） 课前预习学案课前预习学案一一 预习目标预习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二 预习内容：预习内容： 理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。三 提出疑惑提出疑惑 ：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案课内探究学案 一一 学习目标学习目标 ：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点学习重点难点 ：离
2、子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二二 学习过程学习过程 ：根据 NaCl 的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：（一）、离子键： 1、离子键 称为离子键 成键微粒 ： 成键本质： 成键条件： 注意：注意：1 1 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3 非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例例 1.1. 下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、（二）、电子式： 在化学反应中，一般是原子的 电子发生
3、变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（或 X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例例 2 2 用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意：注意： 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 （三）、（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 （四）（四） 、 用电子式表示化合物的形成过程： 例例 3.3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：注意： 左边写原子的
4、电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 例例 4 4 用电子式表示下列化合物的形成过程KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 反思总结反思总结：1 1 含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4 用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写
5、反应条件。 当堂检测：当堂检测：1下列说法正确的是（ ） A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 83.下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列电子式或结构式错误的是AOH- -的电子式 BNH4Br 的电子式 CNa2O 的电子式： DNa+的电子式：Na
6、+5下列性质中，可以证明某化合物内一定存在 离子键的是 （ ）A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电6.A 和 B 两元素能形成 AB 2 型离子化合物，则 A 和 B 的原子序数可能是（ ） A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 17 课后练课习与提高：课后练课习与提高：7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH 4 I）的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 参考答案:1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD
