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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第三节第三节 化学键化学键 (第(第 1 1 课时)课时) 课前预习学案课前预习学案一一 预习目标预习目标 :1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二 预习内容:预习内容: 理解离子键的含义,了解离子键的形成条件,能用电子式表示离子化合物的形成过程。三 提出疑惑提出疑惑 :离子键的形成条件是什么?怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案课内探究学案 一一 学习目标学习目标 :1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点学习重点难点 :离
2、子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二二 学习过程学习过程 :根据 NaCl 的形成过程,结合课本填写下列空白(一)、离子键:(一)、离子键: 1、离子键 称为离子键 成键微粒 : 成键本质: 成键条件: 注意:注意:1 1 含有离子键的化合物均为离子化合物(如:大多数金属化合物、碱、盐类)2 金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝3 非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵例例 1.1. 下列化合物中有离子键的是( ) (1)KI (2)HBr (3)Na 2 SO 4 (4)NH 4 Cl (5)H 2 CO 3(二)、(二)、电子式: 在化学反应中,一般是原子的 电子发生
3、变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(或 X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。例如:原子电子式:离子电子式:Na+ Mg2+例例 2 2 用电子式表示原子或离子: 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意:注意: 阳离子的电子式 一般 是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 (三)、(三)、用电子式表示下列化合物:(注意相同的离子不能合并)NaCl: MgO CaCl 2 : Na 2 O 2 (四)(四) 、 用电子式表示化合物的形成过程: 例例 3.3.用电子式表示氯化钠的形成过程:注意:注意: 左边写原子的
4、电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。 例例 4 4 用电子式表示下列化合物的形成过程KBr: MgCl 2 : Na 2 S: 反思总结反思总结:1 1 含有离子键的化合物均为离子化合物,离子化合物一定含离子键,不一定含共价键键。2 金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵3 阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。4 用电子式表示离子化合的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写
5、反应条件。 当堂检测:当堂检测:1下列说法正确的是( ) A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D在离子化合物 CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键2下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是 ( )A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D14 与 83.下列不是离子化合物的是( ) A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列电子式或结构式错误的是AOH- -的电子式 BNH4Br 的电子式 CNa2O 的电子式: DNa+的电子式:Na
6、+5下列性质中,可以证明某化合物内一定存在 离子键的是 ( )A溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 D熔融状态能导电6.A 和 B 两元素能形成 AB 2 型离子化合物,则 A 和 B 的原子序数可能是( ) A.6 和 8 B.11 和 6 C.20 和 8 D.20 和 17 课后练课习与提高:课后练课习与提高:7.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH 4 I)的叙述错误的是( ) A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时,可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 参考答案:1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD